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1、【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习 第13讲 化学实验基础与基本操作限时练习(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1(2011长春模拟)进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()。A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酚液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸解析硼酸作为一种弱酸，不会对皮肤有伤害，却能起到中和碱的作用；量筒作为一种度量工具，不管是从其使用的注意事项(不能用于配制溶液)，还是从稀释浓硫酸时放
2、热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂的方面考虑D都不可行；A项中的边洗边眨眼，其实眨眼的目的是把眼睛中的酸挤出、冲掉，再让纯水进入眼眶，使酸液不断被水冲稀、挤出。答案D2(2011苏北四市第三次调研)下列化学实验事实及解释都正确的是()。A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(O
3、H)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2解析A项，硝酸能把SO氧化成SO，不能用硝酸酸化；B项，属于盐析；C项，二者H物质的量相等，HA放出的氢气多，则HA没电离的分子多，说明酸性：HBHA；D项，说明Cu(OH)2更难溶于水，应是KspMg(OH)2KspCu(OH)2。答案B3下列有关实验原理或操作正确的是()。A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH5.2解析NO可与空气接触生成NO2，故不
4、能用排空气法收集，A错误；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液体飞溅，将浓硫酸缓慢加入乙醇中，B正确；洗涤沉淀时，不能搅拌，C错误；广泛pH试纸所测溶液pH只能取整数值，D错误。答案B4某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；用酒精清洗做过碘升华的烧杯；用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶；用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作()。A不对 B、不对C、不对 D全部正确解析银与硝酸反应而溶解，碘易溶于酒精，做过高锰酸钾分解实验的试管壁上的附着物(K2MnO4、MnO2)趁热可与浓盐酸反应而溶解。盐酸能跟
5、附在瓶壁上的Fe(OH)3和Fe2O3等反应而使其溶解，氢氧化钠能跟苯酚反应生成易溶的苯酚钠。答案D5下列实验测量数据记录正确的是()。A用pH试纸测得0.100 molL1醋酸的pH为3.02B用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g解析用pH试纸所测得溶液的pH只能是整数；量筒的读数不能读到小数点后两位，精确度一般为0.1 mL；用托盘天平称量固体质量时，读数只能读到小数点后一位。答案C6除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()。AHNO3溶液(H2
6、SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液，浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏解析A中又引入了Cl；B中SO2可被KMnO4(H)氧化为H2SO4而除去；C中KNO3的溶解度随温度的变化大，而NaCl的几乎不变，可以用结晶法提纯；D中的CH3COOH转化为高沸点的(CH3COO)2Ca，蒸馏可得到C2H5OH。答案A7(2011江苏)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()。A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN
7、溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大解析A项中向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；B项中应先滴加KSCN溶液，没有现象，排除Fe3的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有Fe2；C项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；D项说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。答案C8(天津高考理综)下列实验设计和
8、结论相符的是()。A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析A项，乙醇可与水互溶，不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊试纸变蓝，则肯定为碱性，正确；C项，若原溶液中含有SO，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液中的NO结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3生成BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水
9、解，错。答案B二、非选择题(共4小题，28分)9(5分)(2011延安模拟)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计容量瓶滴定管烧杯圆底烧瓶量筒玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)_(填写编号)；可作反应容器并可加热的是_(填写编号)。(2)需要用温度计的实验是_(填写编号)。用乙醇制取乙烯石油分馏浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：搅拌引流蘸取溶液A在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 molL1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_(填写编号)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶
10、液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是_(填写编号)。解析本题考查了学生对中学化学中重要的实验仪器的掌握情况。(1)容量瓶上标有使用温度和刻度，没有“0”刻度；滴定管标有刻度、温度、“0”刻度；烧杯、圆底烧瓶可用作反应容器但必须间接加热；量筒是粗略的液体体积计量器，量筒不能用作反应容器，可作收集容器。(2)用乙醇制乙烯需将反应液温度控制在170 ；石油分馏中温度计插在支管口处；测定硝酸钾的溶解度中用温度计测的是硝酸钾溶液的温度。(3)玻璃棒的作用主要有搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体等。答案(1)(2)(3)10(8分
11、)下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽(填“向左”或“向右”)_旋动。(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_。(3)反应生成沉淀的离子方程式为_。(4)洗涤沉淀的目的是_；洗涤沉淀的方法是_；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_溶液。(5)最后一步也要用到玻璃棒，其作用是_。解析整个实验过程中共有四处用到璃璃棒，溶解时搅拌，加速固体溶解；加热蒸发时搅拌，防止液体物质飞溅；过滤和沉淀洗涤时引流；用玻璃棒将固体转移到研钵。洗涤沉淀的目的是：除去沉淀表面吸附的可溶性杂质Na2SO4。检验沉淀是否洗
12、净可用BaCl2溶液。答案(1)向右(2)搅拌，加速固体物质的溶解(3)Cu22OH=Cu(OH)2(4)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，重复操作23次BaCl2(5)转移固体物质11(6分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl
13、晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。解析(1)为除去镁离子和三价铁离子可选用NaOH溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反应，除去硫酸根选用氯化钡，过量的氯化钡要用碳酸钠来除去，因此顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，若不用氢氧化钠，则答案为BaCl2、Na2CO3；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。(2)配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需要一定质量的氯化钠固体，需用天平称量，用烧杯溶
14、解固体、转移溶液，用500 mL的容量瓶，胶头滴管定容。答案(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3)75%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管12(9分)化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是_(填序号)。a用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数b用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHc用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液(2)某废水样品中含有一定量的Na、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案：.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 molL1 KMnO4(H2SO4酸化)
