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1、第三章检测一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有OH- D苹果汁含有Na+2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO3、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A、 B、 C、 D、 4、某氯化镁溶液的密
2、度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol5、证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水7在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之
3、，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O38下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部9、除去Na2CO3 溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）10、等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液D3 molL-1HNO3溶液11、在由Fe、FeO、Fe2O3组
4、成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A、 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113；B、 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为12；C、 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；D、 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。12浓度均为0.1 molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl
5、3 NH3H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO413下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液14室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH+4、Fe2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-15、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3
6、+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏小打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-16、. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比B
7、a2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH17、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙18、配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量
8、瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀19、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是A0.44gB0.88gC0.66gD都不是第二部分 非选择题三、(本题包括2小题，)20 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2；的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。(4)试管F中收集满
9、气体后，下一步实验操作是： 。21、实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）如何检查装置A的气密性。_（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_。(3)装置B的作用是_ ，装置C中装的液体是_，所起的作用是_。（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是_。（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为_。（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是_，若无
10、干燥管F，测得Fe2O3的质量将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（7）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。四、(本题包括2小题，)22、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是 ，C是 。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。(3)E与F反应的化学方程式是 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。2
11、3、（全国）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。氧化物（II）的化学式（分子式）是 。（2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 反应的化学方程式是 五、(本题包括2小题，)24、置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。25、（2006年上海卷）合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
12、（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。高温（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。六、(本题包括2小题，)26、把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)求：（1）反应中消耗HCl的物质的量 （2）该混合物中铝、铁的物质的量 27、将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；
