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1、有机化学 有机综合实验1、草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示，加热、搅拌和仪器固定装置均已略去，实验过程如下： 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O；C6H12O68HNO36CO28NO10H2O；3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试
2、剂为 。(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。2、高考某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）。 abcdef请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式： ， 。（2）若用以上装置制备干燥纯净的
3、CO，装置中a和b的作用分别是 ， ；c和d中承装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必要的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号）饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水无水CuSO4 品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a. 低温、高压、催化剂 b. 适当的温度、高压、催化剂c. 常温、常压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化
4、剂加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34，1丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。3、实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750时，用氧气流将样品氧化成CO2和H2O，再根据CO2和H2O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比回答下列问题：（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：_接_、_接_、_接_、_接_、_接_（2）装置的作用是_；装
5、置的作用是_；装置的作用是_ （3）装置中的化学方程式_ _ _；装置中的化学方程式_ _ _（4）实验前称得、两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得、两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为_（列出算式）4、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢
6、加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中
7、分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。5、某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。（忽略空气中CO2和H2O对实验的影响）（1）盛装液体a仪器名称为 。实验室制取乙炔时，液体a通常是： 。（2）CuSO4溶液的作用是 。（3）完成乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：C2H2+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2 + （4）该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应（注：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 =5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示） 。（5）若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是 （填选项） A装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液B乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出C将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶3
