《锡实验中学高二化学测验江苏 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《锡实验中学高二化学测验江苏 1.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无锡市实验中学高二化学测验试卷选修3物质结构和性质班级 学号 姓名 一、选择题 （每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）。1、现在宇宙中最丰富的元素是A. O B. Al C. H D. He2、以下能级符号不正确的是 A. 6s B. 2d C. 3p D. 7f3、下列能级中轨道数为3的是 A. ns B. np C. nd D. nf4、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K 1s22s22p63s23p64s1 B. F 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6 D. Br 1s22s22p63s23p63d104s24p55、对于电子云示意图的说法中，正确
2、的是A. 一个小黑点就表示一个电子 B. 一个小黑点就表示电子出现的一次机会C. 小黑点表示电子运动的轨迹 D. 小黑点稀就表示该处电子出现的机会少6、根据电子排布的特点，周期表可分为5个区，Mg所在的区是 A. s B. p C. d D. ds7、下列元素的第一电离能逐渐递增的是A. F O Li Ne B. O F Ne Li C. Li O F Ne D. O Li Ne F 8、下列元素中，电负性最大的是 A. K B. C C. O D. F9、对于键和键的说法正确的是A. 键和键只是形成过程不同，键的性质是一样的。B. 键和键的形成过程不同，键的性质相同。C. 一般来讲，键比键稳
3、定，且键可旋转。 D. 一般来讲，键比键稳定，且键不可旋转。10、下列化学键中键能最大的是 A. FH B. ClH C. BrH D. IH二、选择题 （每小题有12个正确选项，每小题3分，共24分）。11、下列电子排布式不属基态的是 A. 1s22s12p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p53 s 1 D. 1s22s22p63s112、下列能级按能量由大到小顺序排列的是 A. 1s 2s 3s B. 4f 3d 2p C. 3d 3p 3s D. 3s 3p 3d13、下列物质的沸点最高的是 A. CF4 B. CCl4 C. CBr4 D. CI414、下列由极性键形
4、成的非极性分子是 A. HCl B. O2 C. NH3 D. CH415下列分子中，含有两个键的是 A. CH4 B. CH2O C. CO2 D. H2O16、下列酸中，酸性最弱的是 A. HClO B. HNO2 C. H2SO4 D. HClO417、手性异构体分子的特点A. 分子具有完全相同的组成和原子排列 B. 分子具有完全相同的化学性质C. 分子的空间构型不同，但互为镜像 D. 分子在三维空间里可以重合18、在水中的溶解性最强的是 A. CO2 B. H2S C. SO2 D.NH3三、填空题 （每空0.5分，共18分）19、第4能层的能级有 ，所含的原子轨道数分别为 ，各能级容
5、纳最多电子数分别为 ,该能层最多可容纳 个电子；原子由基态变成激发态，实质是其电子由能量 的能级跃迁到能量 的能级，因此需要 能量。20、某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化式为 ，此元素的核电荷数为 ，价电子数为 ，在元素周期表中的位置是 21、随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化。（对于主族元素来讲）同周期，从左到右，最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 ，第一电离能逐渐 ，电负性逐渐 。同主族，从上到下，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，金属性逐渐 ，第一电离能逐渐 ，电负性逐渐 。22、 共价键具有 和 的特点；键采取 的
6、重叠方式，其类型有 键、 键、 键；键采取 的重叠方式，一般只有 类型的键；共价单键一般是 ，共价双键一般是 ，共价三键一般是 。23、一般来说，成键的两原子半径之和越小，键长越 ，键能越 ，化学键越 ，分子越 。 四、探究题 （共21分）24、完成下表探究内容（16分）内容对象原子结构示意图电子排布式及其简化式原子轨道示意图NSK优缺点25、已知某元素的逐级电离能I（单位kJ/mol）如下：I1=577、I2=1820、I3=2740、I4=11600、I5=14800、I7=23400、I8=27500、 试推测该元素最外层有几个电子，并简要说明理由。（4分）26、完成下表探究内容（8分）
7、内容对象VSEPR模型杂化轨道理论类型（ABn）分子的立体结构类型（spn）分子的立体结构HCNH2OCH2OCCl427、氯化铝是共价化合物，其气态分子为二聚体（AlCl3）2，其结构式为AlAlClClClClClCl 在你认为是配位键的短线上直接加上箭头符号。（4分）选做题：（28、29小题任选其一，6分）28、把第18小题中四种化合物在水中的溶解性按照由小到大的顺序进行排列，并简要说明理由。29、已知键能（单位kJ/mol）：CH 413.4 OH 462.8 O=O 497.3 C=O 745计算 CH4(g) + O2(g) H2O(g) + CO2(g) 的反应热H。答案题号12
8、345678910答案CBBBDACDCA题号1112131415161718答案ACBCDDCAACD19、4s、4p、4d、4f；1、3、5、7；2、6、10、14；32；低；高；吸收。20、Kr 4s24p5；35；7；第四周期，第七主族。21、增多；减小；递增；递增；递增；递增；递增；递增；递减；递减。22、方向性；饱和性；头碰头；SS、SP、PP；肩并肩；PP；键； 一个键和一个键；一个键和两个键。23、短；大；牢固；稳定。24、略25、该元素最外层有3个电子。因为在第四电离能上出现了电离能的突跃，表明第4个电子与前3个电子属于不同能层的电子。26、内容对象VSEPR模型杂化轨道理论
9、类型（ABn）分子的立体结构类型（spn）分子的立体结构HCNAB2直线形sp直线形H2OAB4V形sp3V形CH2OAB3平面三角形sp2平面三角形CCl4AB4正四面体sp4正四面体AlAlClClClClClCl27、28、 溶解性： CO2 H2S SO2 NH3CO2 为非极性分子； 而H2S为极性分子； SO2 不仅是极性分子，而且它可以与水反应； NH3不仅是极性分子，并且它可以与水反应，而且还能形成氢键。29、解：CH4(g) + 2O2(g) 2H2O(g) + CO2(g)H = 413.4kJ/mol4+497.3kJ/mol2462.8kJ/mol4745kJ/mol2 = 693kJ/mol
