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1、高三年级化学学科寒假作业（八）2012年2月4日2月5日完成高考模拟作业用时：100分钟 第I卷 (40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计20分。）123456789101某年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是 A熔化的铝不易滴落下来 B用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2 C用明矾来净水 D配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2. 下列表示化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：8C BH2O的电子式：CCl离子的结构示意图： D
2、HClO的结构式：H-O-Cl3. 下列说法正确的是A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO离子总数为NAC. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D. 在含有氧原子的数目为2mol的石英晶体中，SiO键为4 NA4.下列说法正确的是A甲基橙呈黄色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ 一定能大量共存 B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- 一定能大量共存C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2- 能大量共存D
3、.澄清透明溶液：Al3+ 、 Na+ 、 SO42- 、Fe3+ 能大量共存5用惰性电极进行电解后恢复成原温度，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小 C电解饱和碳酸钠溶液，溶液的pH不变 D电解足量的CuSO4溶液一段时间后，加入氢氧化铜可使溶液恢复成原溶液。6.下列现象或事实可用同一原理解释的是A铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象BSO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色C漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质DH2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率7.下列装置或操作不能达到实验目的
4、的是A实验室制取并收集NH3 B构成原电池 C检查装置气密性 D实验室制备乙烯8.下列各组反应中，所得产物相同的是A锌与浓硫酸或稀硫酸反应B氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应C铁在少量氯气或过量的氯气中点燃 D金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A Fe2O3溶于过量的氢碘酸中： Fe2O36H+2Fe3+3H2OB淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I- + O2 +2H2O = 2 I2 + 4OH-C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： 2AlO2- + CO2 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + CO32-D在强碱溶液
5、中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3 ClO- + 2 Fe(OH)3=2 FeO42- + 3 Cl- + H2O + 4 H+10.下列表述正确的是A已知 H2(g) +1/2O2(g) =H2O(l) ；H-285.8kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ B一定温度，压强下，热化学方程式N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ;H= Q kJ/mol，(QO) 如将一定量N2(g)和 H2(g)置于某密闭容器中该条件下充分反应后放热QKJ，则此过程中有1molN2（g）被还原C001 molL1的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+溶液
6、中，稀释时溶液中所有离子浓度均下降。D对一个可逆反应而言，平衡移动了，则该反应的平衡常数一定改变。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。111213141511某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中
7、，a极的反应式为VO2 e + H2O VO2 + 2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.02 1023时，共有1.0 mol H从右槽迁移进入左槽12现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH； 0.01mol/LHCl； pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是A中水的电离程度相等B将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若有c(CH3COO)c(Na)，则混合液一定呈酸性13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验
8、目的或结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3) KSP(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯14从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：A B C下列说法正确的是AB中所有原子可能在一个平面上。
9、B1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol lNaOHCB能和浓溴水反应，1 mol B最多消耗3 mol Br2 DC分子中含有2个手性碳原子 15合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3下列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11m
10、in起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2 第卷 (80分)16. (14分)用H2还原氧化铜得到的红色固体除了铜外可能还含有氧化亚铜，通过实验来探究一红色粉末是否含有Cu2O查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 与稀硫酸生成Cu和CuSO4，可完全溶于稀硝酸。 在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定不分解，而Cu将转化为Cu2O。（1）写出Cu2O溶于稀硝酸的化学方程式 （2）现有稀硝酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液及PH试纸，
11、而没有其它试剂。请用最简单的试验方法证明红色固体中是否含有Cu2O (写出所选试剂及相应现象)（3）现取该红色固体13.6克在空气中灼烧至恒重，发现质量增加了0.8克，判断红色固体的组成并求出对应物质的物质的量 _（4）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： 在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A.酸性高锰酸钾 B.H2O2 C.N
12、aOH D.CuO试结合题给表格和试剂，简述除去CuCl2溶液中Fe2+的实验步骤：选用 试剂（写化学式）将 写出对应的离子方程式 再选用 试剂（写化学式）将 最终得到比较纯的CuCl2溶液。17. (12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。装置如图，依次为甲乙丙丁已知： 乙丙甲氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行乙丁甲丁丙甲丁实验。请回答下列问题： （1）甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_。 该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为， 及 是主要原因。 （3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： （4）
