《广东深圳高级中学高三化学第二次模拟.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东深圳高级中学高三化学第二次模拟.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、深圳高级中学2010届高三上学期第二次测试化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-16题，共48分，第卷为17-22题，共52分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。参考相对原子质量：H ：1 O ：16 N ：14 C ：12 Na ：23 Al：27 P: 31 Ba: 137注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域
2、内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。第卷（共分）一选择题（本题包括12小题，每小题3分共36分每小题只有一个选项正确。）1YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是（）A钇在周期表中的位置是第4周期B族 B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50 DY和Y是两种不同的核素下列变化一定属于化学变化的是（ ）风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 潮解A BCD3有下
3、列五种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；发生复分解反应，但产物既没有水，也没有沉淀和气体生成；两种酸溶液充分反应后，所得溶液的酸性减弱，甚至呈中性；有单质参加或生成的反应，但是该反应不是氧化还原反应。以上五种判断正确的是 （） A BCD4下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝与氯化铜溶液反应 Al+Cu2+ = Al3+ + Cu B向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 2AlO2CO23H2O = 2Al(OH)3 CO32-C次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca2+2C1OSO2 H2O = CaSO32HClO D4mol/L的NaAlO
4、2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO27HH2O3Al(OH)3Al3设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA B常温常压下，62g白磷分子( )中的共价键数目为3 NAC标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为NAD标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L.在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（ ）APH7的溶液中：Na、Cl、SO42、Fe3B有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrC在强碱溶液中：K、Na+、Cl、NO3 D
5、碳酸钠溶液中：K、ClO、Cl、H . 在质量为Gg的坩埚中，加入BaCl2nH2O晶体后称得质量为W1g，加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2g。则n值为 （ ）8在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为g/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 （ ）A B C D9研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：33331、在一定温度下，某物质W按下式分解：由生成物组成的
6、混合气体对氢气的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ）A63 B36C126 D25211.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）A、复分解反应、1个 B、分解反应、2个C、化合反应、3个 D、置换反应、2个12.已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ） A、 L B、 C、 D、二选择题(本题包括小题。每小题分共分。每小题有一个或
7、两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)13.某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列有关该饱和溶液表达式中不正确的是 （ ）A质量分数为 BX在25时的溶解度为C物质的量浓度为 D物质的量浓度为14.实验室制备Cl2时，常用下列三个反应进行制备：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O
8、；KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O。如果分别用上述方法制备Cl2时，下列相关描述中正确的是（ ）A制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中被氧化的HCl的物质的量相等B制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中电子转移的总数不相等C制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中消耗氧化剂的物质的量相等D制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中被氧化的氯离子数不相等15. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积
9、小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小16下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）正确的是 （ ）A向1 L浓度均为0.1 mol/L 的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol/L的稀H2SO4（A图）B向1L含有0.1mol AlCl3和0.3mol NH4Cl的混合液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液（B图）C向烧碱溶液中滴加明矾溶液（C图）D向KOH、Ca(OH)2的混合液中通入足量的CO2（D图）第卷（共分）三（本题包括3小题，共28分）17.（分）（1）下列实验操作或叙述正确的是 （填写编号，多选扣分）不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；为了提高纯锌
10、与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏低;配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有烧杯 玻璃棒 滴管 容量瓶天平（固体） 量筒（液体） （）(6分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加
11、少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，回答下列问题。 实验：可能存在的离子有 ； 实验：写出相关的离子方程式： ； ； 实验：得出的结论是 ； 实验和实验：肯定存在的离子有 ； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。18（分）CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+I2 Cu+， 还原性CuI- Cu+ 氧化还原反应进行的方向是： 较强氧化剂 + 较强还原剂 较弱还原产物 + 较弱氧化产物（1）根据物质氧化性还原性的强弱推
12、测，在溶液中Cu2+和I反应的产物是 、 ； （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_（填“”、“”、“=”）I；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度_（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)HgCu2HgI4(亮黄色)2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_。a该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b该反应的氧化剂为CuIcCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d反应中转移电子2mol 19（11分）某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。反应装置供选择的装置浓硫酸NaOH溶液（1）选择制取SO2的合适试剂_；a10%的H2SO4溶液 b80%的H2SO4溶液 cNa2SO3固体 dCaSO3固体 （2）装置C中NaOH溶液的作用是_；（3）上述反应装置有些不
