《云南保山腾冲第八中学高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南保山腾冲第八中学高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 选修4.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离【学习目标】1.掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。2.理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征。3.掌握影响电离平衡移动的因素。4.了解电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【学习重、难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数。【学习过程】【回顾旧知】1.电解质：_ _ _非电解质：_ 2.下列物质中Cu、NaCl固体、固体BaSO4、K2SO4溶液、SO2蔗糖、熔融NaOH、液态HCl、酒精、氨水、冰醋酸、Na2O、氯水，其中能导电的有_ _ _ ，属于电解质的有_ _ _，属于非电解质的有 ，既不是电解质，也不
2、是非电解质的有 。3.按要求书写下列物质的电离方程式： NaOH H2SO4（3） NaHSO4溶液中熔化时（4） NaHCO3在溶液中【新知讲解】一、强弱电解质强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度电离过程是否可逆溶质在溶液中存在形式【讨论1】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？【讨论2】电解质的强弱与溶液的导电能力有何关系？【练习1】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1mol
3、/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102mol/L B甲酸能与水以任意比例互溶C1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D在相同条件下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离平衡的建立1.电离平衡： 。2.电离平衡的特征：3.电离方程式的书写： 三、电离平衡常数和电离度1.电离平衡常数： 叫做电离常数。请写出CH3COOH 、NH3H2O的电离平衡常数：CH3COOH CH3COO + H+ Ka=NH3H2O NH4+ +OH Kb=注：（1）电离平衡常数的数值与温度 ，与浓度 ；弱电解质的电离是 （填吸热或放热），一般温度越高，电离平衡常数
4、越 （填“大”或“小”）；（2）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性 ；Kb越大，弱碱的碱性 。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级 。多元弱酸酸性的强弱主要由第 步电离决定。 【练习3】25时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，求该温度下HA的电离常数。 2.电离度： 叫做电离度。 电离度数学表达式：注：弱电解质的电离度与溶液的浓度 ，一般而言，浓度越大，电离度 。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1浓度：
5、弱电解质的溶液中，加水稀释， （填“促进”或“抑制” ）电离，电离度 。【思考】此规律用电离平衡常数如何解释？ 2温度：电离是 的，因此升温 （填“促进”或“抑制” ）电离。3加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子， （填“促进”或“抑制” ）电离，电离度 ；（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子， （填“促进”或“抑制” ）电离，电离度 。【思考1】0.1mol/L CH3COOHCH3COO + H+平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水【思考2】一元强酸与一
6、元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HClCH3COOHC（H+）中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率(2)相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HCl CH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率【练习4】将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 乙（3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙（4）整个反应阶段的
7、平均速率：乙 甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余以上判断正确的是（ ）A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)【目标检测】1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2CNH4HCO3DSO22下列叙述中能够证明某物质是弱电解质的是（ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已经电离的离子与未电离的分子共存3.下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）ACH3COOHH+ +CH3COO BKHCO3K+ +HCO3CH2S2H+ +S2
8、DNaHSO4Na+ +H+ +SO424把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B0.5mol/L盐酸C0.05mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液5在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A变蓝色B变深C变浅D不变6某二元酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H+ + HA- HA- H+ + A2-，已知相同浓度时的电离程度a(H2A)a(HA-)，则c(A2)浓度最小的是（ ） A0.01mol/L的H2A溶液 B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L
9、的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合7下列叙述不正确的是（ ）A强电解质在溶液中全部电离，不存在电离平衡 B纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电C溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质D二氧化硫的水溶液能够导电，所以二氧化硫是电解质8已知在K2HPO4溶液中存在下列平衡过程：HPO42H2O H3OPO43，欲使溶液中HPO4、H3O、PO43三种离子的浓度都减小，可以采取的措施为（ ）A加水 B加少量消石灰固体 C加热 D加少量硝酸银固体920时0.1mol/L醋
10、酸溶液中存在以下平衡：CH3COOH CH3COOH，下列措施中能使电离平衡向电离方向移动的是（ ）A加入少量浓盐酸 B升高温度 C加入水稀释 D加入少量CH3COONa固体10用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A B Cc（OH-） DOH-的物质的量11在稀氨水中分别加入下列物质：A、浓氨水；B、水；C、少量碳酸钠固体；D、少量浓硫酸；E、少量NaOH固体；F、少量氯化铵固体；G、少量硫酸铝固体（1）能使OH浓度减小，铵根浓度增加的是： （2）能使OH浓度增加，铵根浓度碱小的是： ；（3）能使OH浓度、铵根浓度都增加的是： ；（4）能使OH浓度、铵根浓度都减小的是： ；12在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性会发生变化，电流强度I随加入的新物质的量m的变化曲线如下图所示，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ；与B图变化趋势一致的是 ；与C图变化趋势一致的是 。向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量；醋酸溶液中滴加稀氨水至过量；澄清石灰水中通入二氧化碳至过量；氯化铵溶液中逐渐加入适量NaOH固体 mg I A mg I B mg IC C(H+)C(CH3COO)C(CH3COOH)13已知250C时醋酸溶液中存在如下关系： = 1.75 10-5，其中的数值是该温度下的电离平衡常
