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1、电化学基础综合能力检测第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，构成了原电池，其中铁作A正极 B负极 C阴极 D阳极2对外加电流的金属保护中，下列叙述正确的是()A被保护的金属与电源的正极相连 B被保护的金属与电源的负极相连C在被保护的金属表面上发生氧化反应 D被保护的金属为阴极，其表面上发生氧化反应3已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说
2、法中正确的是()A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极4在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H浓度无变化。符合这些条件的是()A两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液DM是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确
3、的是()A电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe26将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池(如图)：中a极发生氧化反应中电流由b到c中c极质量增加中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为()Adacb Bdcab Cbdca Dadbc7我国第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，依据掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，铜芯应做()A阴极 B阳极 C正极 D负极8有如下两个反应
4、：关于这两个反应的叙述中错误的是()2HClH2Cl22HClH2Cl2A两反应都是氧化还原反应 B两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C反应是电能转变为化学能 D反应是热能转变为化学能9在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()Fe2转化为Fe3O2被还原产生 H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O杂质碳被氧化 A B C D10有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源。它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述中错误的是()APt是正极 B负极反应：Zn2e=Zn2C正极反应：2H2e=H2 D正极反应：2H2OO24e=4OH11如
5、下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是()A电流表指针不发生偏转 BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH增大，乙池pH减小 DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应12用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是()A相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2:1 B两电极产生的气体质量之比为8:1C相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4:1D若两电极上产生的气体质量为16:3，则D2O与H2O的物质的量之比为2:113某学生为完成2HCl2Ag=2AgClH2反应设计了如图所示的四个实验，你
6、认为可行的实验的是()14pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是()ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO415可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列分析不正确的是()A风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C右图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能16用石墨作电极电解3molL1KCl和0.5molL1Al2(SO4)
7、3的1 L混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是()第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5道题，共52分)17(8分)某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。(1)如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针(铁制)夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6 V电池连接好电路。当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。如图，右端回形针为_极(填“阴”或“阳”)；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是(用反应式结合文字表示)：_。推测阳极回形针处
8、出现的红棕色物质可能是_(写化学式)。(2)小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现_色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现_色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：_(用方程式表示)。18(10分)用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下表： 时间/min气体体积/mL12345678极生成的气体6122029394959阳极生成的气体2471116212631(1)完成有关的电极反应式：阴极_，阳极_。(2)完成电解池总反应方程式_。(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是_。(4)自第_分钟起阴极与阳极
9、产生气体的体积比符合理论的比值。19(10分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_；(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；(3)若每个电池的甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数F9.65104 Cmol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为_ L(标准状况)20(14分)铁及铁的化合
10、物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_，负极反应_。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤：_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中
11、腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式_、_。劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_。21(10分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)；(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(不许用“NA”表示)；(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向向表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。ANaOHBZn CFe DH2SO45
