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1、江苏省前黄高级中学高二年级化学周练试卷(物质结构专题13) 2008/05注：本试卷分和两部分，请将答案填写在答题纸上。考试时间：100分钟；试卷总分：120分 卷（共57分）一、选择题（单项选择题，共8小题，每小题3分，共24分）1科学家对原子结构的认识顺序正确的是.道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型A. B. C. D.2正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述不正确的是A氢硫酸的电离方程式：H2S+H2OH3O+HS- B碳12原子 C C羟基电子式 DCH4S的结构式3下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点
2、由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI4在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A、ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、 ns2np65下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A、BF3 B、NCl3 C、PCl5 D、CHCl36下列物质中不存在氢键的是A冰醋酸中醋酸分子之间 B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间7. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个
3、六元环完全占有的碳原子数是 A.10个 B.18个C.24个 D.14个8下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此作出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、选择题（每小题有12个选项符合题意，共11小题，每小题3分，共33分）9构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)
4、E(3p)E(3d) B. E(3s)E(2s)E(1s) C. E(4f)E(3d)E(4s) D. E(5s)E(4s)E(4f) 10 最近意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4（白磷）高D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量112005年1月，美国科学家在Science上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al13、Al14,并用质
5、谱仪检测到稳定的Al13I-等，Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是AAl13与卤族单质的性质相似。 BAl14与第IIA族元素的性质相似。CAl13在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13 + HI = HAl13I.DAl14中的Al原子间以离子键相结合。12下列关于键和键的理解不正确的是（ ） A、键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B、键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C、碳碳双键中一定有一个键，一个键，碳碳三键中一定有一个键，二个键D、CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键键能相等，键键
6、能也相等13某晶体的部分结构如右下图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为： （ ） A、1:4:2B、2:9:4C、3:9:4D、3:8:414.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是晶体/ 0CNaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/ 0C810710180702300沸点或升华点/ 0C14651418177.8572500ASiCl4是分子晶体 BMgCl2中键的强度比NaCl中的强度小C单质R是原子晶体 DAlCl3为离子晶体 15下列各组原子，彼此性质一定相似的是 （ ）A、1s2与2s2的元素 B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、
7、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素16. 下列能够用“键能”解释的有（ ）A、N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件B、稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应C、常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态D、HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱17. 下列说法不正确的是 ( )A元素周期表中的周期是单调的，每一周期里元素的数目一样多B元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电子数不同C元素周期表中同一纵行的主族元素，其能层数不同，最外层电子数相同D所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体
8、元素结束18. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )A B C D19通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（ ）A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子
9、排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2卷（共63分）三、填空题20.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号） ；元素j的最高氧化物的化学式为 ，元素i最高氧化物的水化物的化学式为 。（2）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为（用p的代数式表示） ，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 。（3）根据构造原理，写出m原子的外围电子排布式_。21（14分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的
10、核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（3）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。（6）用电子式表示D和E形成
11、离子化合物的形成过程 。22（6分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”， 钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。 23（8分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O），其中含有的化学键有、 。（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) A B C D E（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热（即1mol水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是 kJ/mol；24（11分）(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧
