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1、江苏省盐城市第一中学2005-2006学年度第一学期高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题 共35分）一、 选择题（共15小题，110每题2分,只有一个正确答案，1115每题3分，每小题有一到两个正确答案；共计35分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）1、下列物质中，不属于合金的是 （）A硬铝B黄铜C钢铁D水银2、下列实验操作中，正确的是 （ ）A配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B配制1molL1NaOH溶液时，将
2、溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制01mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1 L水所含分子数为NA 4、金属钠长期露置于空气中，最后变为 （ ）ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO35、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压
3、下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：66、用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 （ ） A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O7、现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量关系正确的是 （ ）A、氢气质量相同 B、铝放出氢气最多，钠最少C、钠放出氢气最多，铝最少 D、钠放出氢气最多，镁铝相同8、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混
4、合溶液，能观察到的现象是：溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 （ ）A、 B、 C、 D、9、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ） A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45 mol和0.90 mol之间 D、大于0.90 mol10、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ） A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D、分别在这两种物质的溶液中
5、，加入少量澄清石灰水11、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-12、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H213、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，
6、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、 Al3+14、往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 （ ） A、150 mL B、200 mL C、300 mL D、350 mL15、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 （ ） A1molB0.05molC1.05mol D0.11mol第II卷（非选择题 65分）二
7、、填空题：（计35分）16、（9分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。17、（分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、S
8、O42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进
9、一步确定该离子。18、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。19、（6分）（1）正常雨水显 性，其pH约值等于 ，这是由于 _ 。（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04
10、.84.64.34.24.04.0酸雨样品pH值变小的主要原因是 。20、（6分）某无色透明溶液，跟金属铝反应生成H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，哪些可能是构成此溶液的成分？（1）生成Al3+时，可能存在 （2）当生成AlO2-时，可能存在 三、实验题：（计14分）21、（7分）某学生用图428的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。 (1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。 (2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。 (3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。 22、(7分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
