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1、江苏省盐城市第一中学2005-2006学年度第一学期高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl :35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题 共35分)一、 选择题(共15小题,110每题2分,只有一个正确答案,1115每题3分,每小题有一到两个正确答案;共计35分,答案请填入第II卷开始处相应表格内)1、下列物质中,不属于合金的是 ()A硬铝B黄铜C钢铁D水银2、下列实验操作中,正确的是 ( )A配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B配制1molL1NaOH溶液时,将
2、溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制01mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出3、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( )A常温常压下,11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为NAD标准状况下,1 L水所含分子数为NA 4、金属钠长期露置于空气中,最后变为 ( )ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO35、两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温、同压
3、下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为 ( )A1:1 B2:3 C3:2 D1:66、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是 ( ) A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O7、现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g,使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后,所得H2的质量关系正确的是 ( )A、氢气质量相同 B、铝放出氢气最多,钠最少C、钠放出氢气最多,铝最少 D、钠放出氢气最多,镁铝相同8、Cl2和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混
4、合溶液,能观察到的现象是:溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 ( )A、 B、 C、 D、9、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45 mol和0.90 mol之间 D、大于0.90 mol10、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( ) A、分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水中 B、分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 C、分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D、分别在这两种物质的溶液中
5、,加入少量澄清石灰水11、若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是( )A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-12、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中:2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应:Fe2H+Fe2+H213、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,
6、再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ( ) A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、 Al3+14、往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到3.9g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是 ( ) A、150 mL B、200 mL C、300 mL D、350 mL15、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为 ( ) A1molB0.05molC1.05mol D0.11mol第II卷(非选择题 65分)二
7、、填空题:(计35分)16、(9分)(1)0.5 mol H2O的质量为 ,其中含有 个水分子,共有 个原子。(2).质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是 _ ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 ,体积最小的是 。(3)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO45H2O g。(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。17、(分)有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、S
8、O42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2(强碱)溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。 根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是 ,肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,可通过 来进
9、一步确定该离子。18、(6分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反应方程式为: 。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。19、(6分)(1)正常雨水显 性,其pH约值等于 ,这是由于 _ 。(2)某次采集的酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH值,得数据如下时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04
10、.84.64.34.24.04.0酸雨样品pH值变小的主要原因是 。20、(6分)某无色透明溶液,跟金属铝反应生成H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,哪些可能是构成此溶液的成分?(1)生成Al3+时,可能存在 (2)当生成AlO2-时,可能存在 三、实验题:(计14分)21、(7分)某学生用图428的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹,b为分液漏斗的活塞。 (1)甲瓶内盛 溶液,乙瓶内盛 溶液,分液漏斗内盛 溶液。 (2)实验先分离出一氧化碳,方法是先关闭 ,再打开 。 (3)分离完一氧化碳后,再收集二氧化碳,方法是先关闭 ,再打开 。 22、(7分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是: 。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。