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1、山东省实验中学20082009学年第二学期期中高一化学试题 （必修1、必修2阶段检测）说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷满分120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目，多选不限。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，第卷为第5页至第6页。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量： H1 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 第卷（选择题，共62分，基础题52分，发展题10分）一、选择题（每题只有一个正确答案。共10道小题，每题2分，共20分。基础题8道，共16分；发展题2道，共4分）1aRm与bMn的
2、核外电子数相同，则a值等于Abnm Bbnm Cbnm Dbnm2某元素的阴离子Rn-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则m g该元素原子的原子核里含有中子数的物质的量是AAan BAanCm(Aan)/A Dm(Aan)/A3同温同压下，等体积的两个集气瓶分别盛有C、N、O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是A含有相同的质子数，但质量数不同 B质量数和分子数都不相同C含有相同的原子、质子、中子和电子数 D质量数和分子数都相同4下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是AH2O、CH4 、NH3 、Ne BOH-、F、Ne、O2- CH3O+、Na+、NH4+、Mg2+ DO2-
3、、F-、Mg2+、Al3+5两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对 B2对 C3对 D4对6有X、Y、Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X、Y、Z三种元素分别是AC、N、O BC、O、H CC、H、O DH、N、O7某元素原子最外层上有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是 A该元素是金属元素 B该元素是A元素C该元素的最高化合价是+2 D不能够准确判断8元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A6，8 B12，9
4、C16，8 D11，169下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl210至少距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。下列关于玻璃的叙述中，正确的是A玻璃是人类最早适用的硅酸盐材料 B玻璃在加热融化时有固定的熔点C玻璃的主要成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D盛放碱液的试剂瓶一定要用玻璃塞二、选择题（每题只有一个正确答案。共14道小题，每题3分，共42分。基础题12道，共36分；发展题2道，共6分）11某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为
5、4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A K2S BMgO CMgS DNaF12已知A为IIA族的元素，B为IIIA族的元素，他们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式必定错误的是An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+25 13甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是Ax + 2 Bx + 4 Cx + 8 Dx + 18 14同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：X Y Z B氢化物的稳定性：HX H2Y Z
6、H3C非金属性：X Y Z D氢化物的还原性：HX H2Y ZH315下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电16下列说法中正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价化合物17下列变化中不需要破坏化学键的是A加热NaHCO3 B干冰气化 C氯化氢溶于水 DH2燃烧18取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A3mol/L的盐酸溶液 B浓硝酸 C8mol
7、/L的氢氧化钠溶液 D18.4mol/L的硫酸溶液19下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A氢氧化钾和硫酸铝 B稀硫酸和碳酸氢钠 C氯化钙和碳酸钠 D氢氧化钡和硫酸氢钠20某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是 AK+、Mg2+、NO3、Cl BK+、Na+、SO42-、Cl CK+、NH4+、SO42、Cl DNa+、Ba2+、Br、Cl21下列离子方程式书写正确的是 A铝与苛性钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+3H2B向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡：Al3+2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4+
8、Al(OH)4-CFe(OH)3固体溶于HI酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+22在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为 A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L23向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是 A1mol/L B1.5mol/L C3mol/L D6mol/L24向Al2(SO4)3
9、和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为 A61 B31 C21 D12第卷（非选择题，共58分，基础题48分，发展题10分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上，考试结束后将答题卡和第卷一并交上。2答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。题 号2526272829303132总 分分 数 （满分35分） （满分23分）二、非选择题（8道题，共58分。基础题48分，发展题10分，请至少选做48分的题目）得分评卷人 25（6分）写出短周期元素中有关的元素符号或名称。（1）
10、某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是 。（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是 。（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是 。26（9分）X、Y、Z均为短周期中相邻的元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，并且三种元素的质子数之和是31，则它们的元素符号分别是 、 、 ；X的氢化物在与Z的最高价氧化物对应水化物等摩尔反应的化学方程式是 。27（6分）某气态氢化合物的化学式是H2R，其最高氧化物中含氧60%，已知该元素的原子核中质子数和中子数相等，则该元素的相对原子质量是 ，元素名称是 ，该元素的单质与碱金属钠反应的化学方程式是 。28（14分）有A、B、C、
11、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去两个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：（1）五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）B微粒的结构示意图 ，D微粒的结构示意图 。得分评卷人 29（3分）有118号四种元素A、B、C、D，其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构，且A得阳离子半径大于B的阳离子半径，C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷，则它们的原子序数由大到小是 。30（7分）某混合物A含
12、KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为 。（2）固体E所含物质的化学式为 。（3）反应的离子方程式为 。31（6分）R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6L的H2（标态）。试求：（1）R的相对原子质量为 ；（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是 （填元素符号），它在元素周期表中的位置为第 周期 族。32（7分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：（1）原来混合物中镁的质量分数 ；(请保留2位有效数字)座号（2）所用KOH的物质的量浓度是 。山东省实验中学20082009学年第二学期高一化学试题答案及评分标准 一、选择题题号123456789101112
