《安徽省定远重点中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省定远重点中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷 选择题 （共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，满分60分。只有一项符合题目要求。）1.关于化学反应与能量的说法正确的是A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. H0表示放热反应，H0表示吸热反应C. 化学键的断裂会放出能量D. 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应2.已知热化学方程式：2H2(g)O2(g) =2H2O(g)H1483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2
2、下列说法正确的是A. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数B. 该反应的H2483.6 kJ/molC. |H2|H1|3.已知：醋酸是弱酸，其电离过程的H0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= 57.3kImol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的反应热H1、H2、H3的关系正确的是A. H1H2H3 B. H1H3H2C. H1H2H3H24.为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)
3、O2(g)CO2(g)H2O(l) H1683.4 kJ/mol下列说法正确的是A该反应过程中，断裂化学键会放出热量B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD反应C2H5OH(l)O2(g)CO2(g)H2O(g)的H2683.4 kJ/mol5.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为 519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为A. 60 g B. 56 g C. 64 g D. 40 g6.已知4N
4、H3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为A(x+4a+5b-6d-44)/4 B(x+12a+5b-12d-264)/4C(x+4a+5b-6d-264)/4 D(x+12a+5b-12d-44)/47.在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL-1，B为3 molL-
5、1，前2 min C的平均反应速率为0.5molL-1min-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是A2 min末时A和B的浓度之比为53 Bx=1C前2 min，A的消耗浓度为0.5 molL-1 D2 min末时B的浓度为1.5 molL-18.为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B. 加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D. 滴加少量CuSO4溶液，v(H
6、2)增大，生成H2量减少9.碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OHCO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果计算公式为TON转化的甲醇的物质的量催化剂的物质的量根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B.在反应体系中添加合适的吸水剂，
7、将提高该反应的TONC.当催化剂用量为1.210-5mol时，该反应的TON 达到最高点D.当催化剂用量高于1.210-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低10.可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 molL-1，H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为A. 80% B. 75% C. 50% D. 25%11.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJ/mol，S=+247.3J/（molK），若不考虑温度对该
8、反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A. 在1 000时，此反应能自发进行B. 在1 000时，此反应不能自发进行C. 该反应能自发进行的最低温度约为730D. 该反应能自发进行的最高温度约为730 K12.已知；(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9kJmol1，下列说法中正确的是A该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B该反应中熵变、焓变皆大于0C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应13.下列各图像中，不正确的是A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.
9、4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液14.能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳Cc(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B.水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.加入铝
10、能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+16.下列实验能达到相应实验目的的是（ ）选项实验内容实验目的A在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入饱和FeCl3溶液，溶液的红色加深验证浓度对化学平衡的影响B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1 NaClO溶液和0.1molL-1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C常温下，测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：NaANaB证明常温下的Ka：HAHBD等
11、体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是强酸17.反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H增大C. H 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变18.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2H+Cl-2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为A. 酸使亚氯酸的
12、氧化性增强B. 溶液中的 H+起催化剂的作用C. 溶液中的 Cl-起催化剂的作用D. 逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低19.已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A.332 B.118 C.350 D.13020.已知下列三种气态物质之间的反应：C2H2（g）H2（g）C2H4（g）2CH4（g）C2H4（g）2H2（g）已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H2（g）CH4（g） HQ1kJ/
13、molC（s）H2（g）C2H2（g） HQ2kJ/molC（s）H2（g）C2H4（g） HQ3kJ/molQ1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是A. Q1Q3Q2 B. Q1Q2Q3 C. Q2Q1Q3 D. Q3Q1Q2第I卷 非选择题 （共40分）二、非选择题（本题有3小题，共40分。）21.（10分）某化学兴趣小组要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和热的测定。（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是_（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写如表中的空白：试验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 _227.027.427.234.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_A实验装置保温、隔热效果差
