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1、年级 班级 姓名 考号：密 封 线 内 不 准 答 题达州铁路中学2016年春季期中考试试卷高一年级化学试卷(满分：100分 时间:90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64注意事项：本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，90分钟完成；第卷选择题的答案，必须填写在后面的“选择题答题卡”内，否则不给分。第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）AH2O2的电子式： BNH4I的电子式 ： C
2、原子核内有8个中子的碳原子： DD.CO2分子的结构式：O=C=O2.1H、2H、3H、H+、H2是（ ）A氢的五种同位素 B氢元素的五种不同微粒 C氢的五种核素 D五种氢元素3下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D4下列说法正确的是（ ）A含有共价键的化合物必是共价化合物B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D液态氯化氢中存在H和Cl，
3、所以能导电5化学反应A2B2=2AB的能量变化如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA 键和1 mol BB 键放出x kJ能量C断裂2 mol AB 键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS7元素R的质量数为A，Rn- 的核外电子数为x，则w g Rn- 所含中子的物质的量为（ ）A(A-x+n) mol B(A-x-n)
4、mol C(A-x+n) mol D(A-x-n) mol8、下列反应属于吸热反应的是（ ）AC6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 = 6CO2 + 6H2O BCH3COOH + KOH = CH3COOK + H2OC所有高温条件下发生的反应 D.C+CO22CO9对于反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）Av(H2) =0.8mol/(Ls) Bv(N2) =0.4mol/(Ls)Cv(NH3) =0.6mol/(Ls) Dv(H2) =4.2mol/(Lmin)10有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导
5、线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）AABCD BCABD CACDB DBDCA 11100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的6 mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液12下列离子方程式正确的是（ ）A钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2B碳酸钙与盐酸反
6、应：CO2H=CO2H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4Zn=Zn2SOH2D硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O13据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e = 4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2 = 2H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移14阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（ ）A0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB常温常压
7、下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA DCu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA15已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）A原子半径CDAB B原子序数bacCAB D单质的还原性ABCD16在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 （ ）C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol
8、B A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A B C D选择题答题卡题号12345678910111213141516答案第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（8分）在下列化合物中： H2O， Na2O， I2， NaCl， KOH， CO2， NH4Cl，Na2O2，请填空（用序号表示）：（1）只由非金属组成的离子化合物是 （2）含有极性共价键的离子化合物是 （3）只含有非极性共价键的是 （4）既有离子键又有非极性键的化合物是 18（6分）某温度时
9、，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为 ；（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式： ；（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为 。19（9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素） ；阴离子还原性最弱的是 ；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）a将在空气中放置已久的
10、这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）B元素形成的单质的结构式为 ，E2C2的电子式为 。（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式： 。20（9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且
11、最外层比次外层多3个电子。回答下列问题。（1）C离子的结构示意图 （2）A、E氢化物的稳定性比较 （填化学式） （3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 （用离子符号表示）。 （4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程： 。（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式： 。 21（10分）有如下两个反应 A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A ，B ，（填“能”或 “不能”）不能设计成原电池的原因是 ；（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是 ；写出
