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1、云阳中学化学实验强化试题1（12分）已知下列物质的氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2。某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹。III试回答下列问题：（1）A中产生氯气的化学方程式（2）由湿润的淀粉KI试纸变蓝的现象得出的结论是（3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足：写出检验B中是否有Fe2+的离子方程式： 。 （4）打开活塞b，振荡D试管静止后可以观察到的现象是（5）在100mLFeI2溶液中通入224LCl2（标准状况），溶液中有1/2的I-被氧
2、化成单质I2， 则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为 。2（15分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：_。（2）中b瓶内加入的液体最好是_。（3）用图示的或代替是否可行？_ _。（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是：C_ _； D E_ _。（5）G装置的
3、硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式_。装置F的作用是_。（6）在H处现象为 。3（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应
4、后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取800 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为394 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收
5、CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。4（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。（3）B中的现象是： _ ；C的作用是： _ _ 。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ （写表达式）。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： _
6、。（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：_ 5（11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。 （2）若装置中缺B，其后果是 。 （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。 （4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起
7、的作用是 。 （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12molL1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2molL1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。 参加反应的硝酸的物质的量是 。 为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 。参考答案1（1）2KMnO4-+16HCl= 2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl （2分）（2）氧化性：Cl2 I2（2分） （3）C装置中无溶解氯，利于证明氧化性是Fe3+I2 （2分） MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分）（4） 液体分层，其中，下层为紫红色。 （2分）（5）
8、 2mol/L（2分）2（15分，除标明外均为1分）（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）饱和食盐水（3）可行，不可行（2分）（4）观察，当整个装置内充满黄绿色时，说明氯气已充满整个装置（2分）溶液由浅绿色变为棕黄色（黄色） 溶液变蓝 生成白色沉淀（5）C2H2O2Cl2=CO24HCl 向G中提供反应所需的水蒸气（2分）（6） 液颜色由紫色变为红色，再变为无色。（石蕊试液先变红后褪色）（2分）3【答案】（1）Al（OH）3OH=AlO2H2O或Al（OH）3OH=Al（OH）4（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解（3）把生成的C
9、O2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（4）Ba（OH）2CO2=BaCO3H2O（5）c、d（6）25%（7）B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中（或其他合理答案）4（14分）（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 （2分）（2） C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O （2分）（3）品红溶液褪色,或“颜色变浅” （2分） 除尽反应产物中的SO2气体（2分）（4）（11m3b）/11m （2分）（5） 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小 （2分）（6）碱石灰会吸收空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O=Ca（OH） 2 CaO+CO2=CaCO 3;可以在E装置后边连一浓硫酸的洗气装置。（2分）4
