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1、 江西省安源中学09-10学年高二下学期期中化学（A）座位号本卷可能用到的相对原子质量C-12Na-23第I卷（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( ) A反应物的多少 B反应的快慢C反应物和生成物的状态 D反应物的性质2下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( ) A B C D 3. 在10L 密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率(X)可表示为（ ）A(NH3)0.010 mol/(L
2、s) B(O2)0.0010 mol/(Ls)C(NO)0.0010 mol/(Ls) D(H2O)0.045 mol/(Ls)4一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( ) A加入少量固体 B加入少量固体C加入少量固体 D加入少量固体5现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，ZX或Y0t1t2t3tZC在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ）A增大了X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度D升高温度6在一定条件下，发生CO（g）NO2（g） CO
3、2（g）NO（g）H 0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（ ） A变深 B变浅 C不变 D无法判断7氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H =218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A 升高温度 B减压 C加压 D适当降温8可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）AA固体，C为气体，正反应为放热反应 BA为气体，C为固体，正反应为放热反应CA为气体，C为固体，正反应为吸热反应 DA、C均为气体，正反应为吸热反应9某反应2AB(g)C(
4、g) +3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）AH0 BH0，S0，S0 DH 0，S0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率 ；V正 ；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 。（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 。19（14分）（1）写出下列物质的电离方程式HClO Na2SO4 （2）25时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH=
5、 ；0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)= 。（3）某温度下纯水中的c（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 510-4mol/L，则溶液中c（OH-）= ，此时溶液中由水电离产生的c（H+）= 。空气氮 气氢气气氨 气 气铂铑网一氧化氮 气吸收塔空气硝酸20（11分）工业生产硝酸的流程图如下t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6请回答下列问题：（1） 写出硝酸在工农业生产中的重要作用 （任写一条）。（2） 已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 92.4kJmol1。请回答： 当合成氨反应达到平衡后
6、，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl 时引起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段是 。温度为T 时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则该反应的化学平衡常数的数为 。（3）氨催化氧化的化学方程式为 ，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_（增大、减小、无影响）。四、(本题包括1小题，共7分)21常温时，将0.23g Na投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的pH是多少?需加入pH为2的H2SO4溶液多少mL才能使溶液的pH为12。- 4 -
