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1、第8章第一节一、选择题1(2009上海松江二中高三期中)下列电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电的是()A硫酸B碳酸钙C氢氧化钠D氧化镁答案：C2下列电离方程式书写正确的是()ANH3H2O=NHOHBNaHCO3=NaHCOHCOHCOCH2CO32HCODCa(OH)2Ca22OH答案：B3(2009江苏苏州中学高三月考)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾HI乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3答案：D4下列叙述中，能证明某物质是弱电解
2、质的是()A熔化时不能导电B不是离子化合物是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存答案：D5氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F)Bv(电离)v(结合成分子)C溶液显酸性D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等答案：B6在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104mol2L2、1.8104mol2L2、4.91010mol2L2、K14.3107mol2L2和K25.61011mol2L2，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHC
3、OOH CHCN DH2CO3解析：弱酸的浓度相同时，K值越小(多元弱酸看K1)，酸性越弱，氢离子浓度越小。答案：C7(2009山东省淄博市模拟)分别在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A B C D解析：产生H2的量相等时，n(H)n(OH)，产生H2多，则一定是n(H)n(OH)，而pH1的酸中c(H)与pH14的NaOH溶液中c(OH)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的
4、体积大。答案为C项。答案：C8将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是()(1)所需时间：乙乙(3)参加反应的锌的质量：甲乙(4)整个反应阶段的平均速率：乙甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余A(1)(2)(3)(5) B(1)(3)(5)C(2)(3)(6) D(1)(3)(4)(5)解析：由于甲为盐酸，乙为醋酸，因此两溶液H物质的量浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量比盐酸大得多。由于开始反应时的H物质的量浓度相同，
5、因此开始反应的速率相同。答案：D9化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色)H(aq)In(aq)(黄色)，浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水。其中能使指示剂显红色的是()A B C D答案：C10(2009重庆)各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：A项：加入CH3COONa(s)使溶液中c(CH3COO)增大，抑制电离，pH增大；B项：原平衡实质为Fe33SCNFe(SCN)3加入KCl(s)无影响；C项：恒压充入Ar会使容器体积增大(相当于减压)；D项：升高温度
6、，平衡正向移动。答案：D11(2009广东)下列说法正确的是()A向0.1 molL1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：B中Al3与CO、CO与H不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。答案：A12(2009辽宁)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：在CH3COOH未完全中和完以前，c(NaOH)趋于0。答案：D13已知下面三个数
7、据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCNDK(HCN) K(HNO2)v(逆)，C项错误，盐酸为强酸溶液。答案：D16一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAHA。将1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()
8、答案：C17(2008广东高考题)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()答案：D二、非选择题18现有下列物质：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，磷酸，碳酸氢钠，硫酸，硫酸钡，二氧化碳，氯气，石墨，熔融的氧化铝，氢氧化铜。用序号填写下列空白。(1)属于电解质的是_；(2)属于非电解质的是_；(3)属于强电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_；(5)能导电的是_；(6)在电解质中属于离子化
9、合物的是_；(7)属于共价化合物的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)19为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，
10、则a、b值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。答案：(1)是若是弱电解质，则0.010 molL1氨水溶液中c(OH)应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅不能，因为0.010 molL1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨
11、水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3H2O 的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这种方法证明NH3H2O是弱电解质不严密(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)20(1)根据下表所列的数据，可以得出HX、HY、HZ三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是_。酸HXHYHZ浓度(molL1)0.10.50.911电离度()0.30.150.10.310(2)25时，测得浓度为0.1 molL1的HA溶液的pH3，则HA的电离常数Ka_。(3)苯酚 具有弱酸性，其电离常数介于H2CO3的Ka1和Ka2之间。则向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，所发生反应的化学方程式是_。(4)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105
