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1、氧化还原反应学案（二）学案编写人王有志课标解读课标解读学习目标1根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移2举例说明生产，生活中常见的氧化还原反应1学会氧化性，还原性强弱的比较2掌握氧化还原反应的计算知识再现知识点1：氧化性，还原性强弱的判断1物质氧化性还原性的强弱取决于 ，与 无关。例如钠，铝还原性强弱 。2从元素的价态考虑：最高价态-只有 性，最低价态-只有 性，中间价态-有 性，也有 性 。3比较下列物质氧化性，还原性强弱（1） Na,Mg,Al还原性由强到弱的顺序 Cl2,I2,Br2,F2氧化性由强到弱的顺序 。判断的依据 。 （2） Na Fe Pb Zn还原性由强到弱的顺序 N
2、a+ Fe2+ Pb2+ Zn2+氧化性由强到弱的顺序 。判断的依据 （3）判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为 。I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2。判断的依据 。（4）判断反应中氧化剂的强弱。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化能力：KMnO4- MnO2- O2 。判断的依据 （5）据反应 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 可知：氧化性Cl2_ S（6）A、B、C是三种金属，根据下列实验确定它们还原性强弱顺序：将A与B浸在稀
3、H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 。判断的依据 (7) 观察下列反应 H2(g)+X2(g)=2HX(g) H10H2(g)+Y2(g)=2HY(g) H20若H1CuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+6、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）A、NO2 B、NO C、N2O D、N27、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410
4、-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+4 D、+58、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（ ）A、5：7 B、7：5 C、7：11 D、11：79、硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：310、Fe3O4粉末与稀HNO3反应生成硝酸铁和一种无色气体，溶解1molFe3O4时，被还原硝酸
5、的物质的量为( ) A、2/3mol B、1/3mol C、1mol D、3mol11、两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是（ ）A、 Zn、Al B、 Fe、ZnC、 Al、Mg D、 Mg、Cu12、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:113M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（ ） A +2 B +3 C +4 D +614实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是（ ） 稀H2SO4 盐酸 硅酸 A B C D
