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1、海南中学2018届高三第四次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Ca:40 第I卷（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. “青蒿一握，
2、以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化2钓鱼岛海域的东海及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是由海底岩浆喷出的锌、铜、金和稀有金属沉积而成。下列说法正确的是（ ） A锌、铜、金在自然界中均只能以化合态存在 B铜锌合金发生电化学腐蚀时铜被氧化 C稀有金属原子器Ti质子数和中子数之差为28 D6.5 g锌完全溶于一定量的浓H2SO4中，能生成2.24 L(标准状况)气体3.对下列物品标签的分析不正确的是()4、 下列实验能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A比较S和Si的非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3向混
3、合液中通入足量的CO2气体C检验某盐是否为铵盐试样 是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D验证H2O2和Fe3+的氧化性强弱将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色5已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107DHA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍6. 下列说法错误的是A热化学方程式中化学计量数不可以表示粒子的数目B在不同条件下同一种物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关D根
4、据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7. W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A. 单质的沸点：WXB. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：Yc(H)c(OH)C等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在：c(X)c(Na)c(
5、HX)c(H)c(OH)D浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe22H2O Fe(OH)22H，若在此溶液中加入盐酸，c(H)增大，平衡左移，溶液的绿色变深10向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)2Y(g)aZ(g)Hv(B)11下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)B.0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl) c(H)C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶
6、液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D.0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1 12、已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙=k乙D反应放出或吸收
7、热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙第II卷（共64分）三、非选择题13(12分)碳、氮、氧、钠、铝、硅、硫和氯均为常见的短周期元素。请按下列要求回答问题。(1)铝位于元素周期表的位置_，含铝的某种盐常用作净水剂，其净水原理是_(用离子方程式表示)。(2)已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池NaOH(aq)为电解质溶液，该原电池负极的电极反应为_。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) Ha kJmol1；CO2(g)C(s)=2CO(g) Hb kJmol1；Si(s)O2(g)=SiO2(s) Hc kJmol1 工业上生产粗硅的热化学方
8、程式为_。(4)已知合成氨的氢气来源于反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。下表为该反应在不同温度下的平衡常数。温度()400500800平衡常数K9.9491则该反应的H_(填“”)0；500时将等物质的量的CO(g)和H2O(g)充入密闭容器中，当反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为_。14(8分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的离子方程式为 ，还原产物为_。(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液
9、，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。（已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017 ）。(3)已知反应2HI(g)H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。15. (10分)已知在25 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K1.75105次氯酸K2.95108碳酸K14.30107 K25.611011亚硫酸K11.54102K21.02107(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数
10、表达式K1_。(2)在相同条件下，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是_。等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是_ 。Ac(CH3COO)B. C. D.(4)下列离子方程式中错误的是_。a少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2H2OClO=HCOHClOb少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOc过量CO2通入澄清石灰水中： CO2OH=HCOd. 少量的CO2通入到Na2SO3溶液中：CO2+SO
11、32-= CO32-+SO216(10分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。 (1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应：N2 （g） + O2（g） 2NO（g）的H_0(填“”或“”)。 在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2各1 m
12、ol，NO为0.5mol,则此时，v(正) _v(逆)。（填，或=）。 (2)常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。（3）氨气、空气、KOH溶液可构成燃料电池，反应原理为4NH33O2=2N26H2O，负极电极反应式为 。17（10分）新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如下：有关物质的溶度积常数物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp8.010164.010384.510331.91013(1)已知，锂电池放电时正极的电极反应为：LiMn2O4eLi=Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为_。(2)流程中，FeSO4的作用是_，MnO的作用是_
