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1、第一章 钠教案示例教学目的1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质；2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。教学重点 金属钠的性质。教学难点 对实验现象的观察和分析。教学方法 启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。实验准备1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。教学过程提问 锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指
2、定三个学生板演）引言 Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题）板书 第二章 碱金属讲述 碱金属的代表元素是钠。板书 第一节 钠展示 储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。实验 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如图a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见图b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。 (图a) （图b） 演示 照（图b）装置，把电极两端
3、跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。实验 把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。师生共同总结并板书一、钠的物理性质金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。学生实验 用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。教师指出 这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。板书 二、钠的化学性质板书 1
4、、钠跟氧气的反应在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠4Na + O2 =2Na2O （白色固体） 设问 若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的Na2O？演示 取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热，观察发生的变化。现象：钠受热以后，可以在空气里着火燃烧，在纯净的氧气里燃烧更剧烈，燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2。板书 在空气或纯氧气中燃烧生成Na2O22Na + O2 点燃 Na2O2（过氧化钠淡黄色固体） 启发提问 钠能与较活泼的氧气反应，能否与其它非金属反应呢？补充演示 取一小块钠于石棉网上，再覆以半小匙硫粉，然后盖上小烧杯，加热。引导学生观察 钠与硫剧烈
5、反应发出黄色的光。板书 2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物 2Na + Cl2 =点燃 2NaCl 2Na + S = Na2S（硫化钠）板书 3、钠跟酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2（反应剧烈，以致爆炸）指定学生板演 离子方程式：2Na+2H+=2Na+H2板书 4、钠跟水的反应演示实验23见课本P29指定学生回答实验23 钠投入水后浮于水面上；钠立即跟水反应，并有气体产生；钠熔化成小球；小圆球在水面上向各个方向迅速游动；有嘶嘶声发出，最后小圆球消失；反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。引导学生解释上述现象然后小结，并检验生成的气体是氢气 2Na+2H2O =2NaOH+H2
6、（钠只能保存在煤油里）指定学生板演 离子方程式：2Na+2H2O =2Na+OH-+H2思考 将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中，钠是否有剩余？为什么？（钠将全部反应而无剩余，因而我们计算钠与不足量的稀酸溶液反应时，应以钠计算产生氢气的量。）思考 如果将一块钠投入硫酸铜溶液中，你能推测可能会产生什么现象吗？为什么？（学生推测讨论后，教师演示）将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。板书 5、钠跟盐反应：板书 （1）与盐溶液反应(分两步进行，以钠与硫酸铜溶液反应为例)板书 钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2板书 生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+
7、Na2SO4板书 总反应式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+H2板书 （2）与熔盐反应：2Na+CuSO4 共熔 Na2SO4+Cu （固体共熔）启发思考 钠的性质为什么活泼？实验室应怎样保存钠？板书 三、钠的存在： 以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。 制Na2O2等 原子反应堆导热剂（钠、钾合金含5080%）板书 四、钠的用途 强还原剂 高压钠灯发光率高，透雾力强。小结 本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。布置作业 课
8、本P31三、四、五附板书设计：第二章 碱金属锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 钫（Fr）第一节 钠一、钠的物理性质金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔、沸点低。二、钠的化学性质1、钠跟氧气的反应4Na + O2 =2Na2O （白色固体）2Na + O2 点燃 Na2O2（过氧化钠淡黄色固体）2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物 2Na + Cl2 =点燃 2NaCl 2Na + S = Na2S（硫化钠）3、钠跟酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2（反应剧烈，以致爆炸）4、钠跟水的反应2Na+2H2O =2NaOH+H2（钠只能保存在煤油里）5、钠跟盐反应：（1）与盐溶液反应(分两步进行)钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4总反应式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+H2（2）与熔盐反应：2Na+CuSO4 共熔 Na2SO4+Cu （固体共熔）三、钠的存在四、钠的用途用心 爱心 专心 117号编辑 3
