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1、2018-2019学年度上学期期末考试卷高二（实验班）化学本试卷共100分，考试时间90分钟。一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分) 1.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJmol1，下列判断正确的是（）A 反应物能量总和大于生成物能量总和B CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（l）H=131.4 kJmol1C 水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量D 水煤气反应中生成1 L CO（g）吸收131.4 kJ热量2.101 kPa时，S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.23 kJ。据此分析，下列说法
2、中不正确的是（）A S的燃烧热为297.23 kJB S升华是吸热过程C 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量D S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ3.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）H=akJmol1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）H=bkJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1。下列叙述正确的是（）A PP键的键能大于PCl键的键能B 可求Cl2（g）+PCl3（g
3、）=PCl5（s）的反应热HC ClCl键的键能为kJmol1D PP键的键能为kJmol14.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A X+3Y2Z 0.1 molB 2X+Y2Z 0.1 molC X+2YZ 0.05 molD 3X+Y2Z 0.05 mol5.下列说法不正确的是（）A 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，
4、向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D 已知4H+4I+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 molL1KI溶液、0.1 molL1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液6.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B 在T2时，若反应处于状态D，则一定有(正)(逆)C 平衡状态A与
5、C相比，平衡状态A的c(CO)大D 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K27.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2+H2H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲：n(CO2)=amol，n(H2)=2amol；乙：n(CO2)=n(H2)=amol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时，H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 （ ）A 甲乙丙 B 甲丙乙 C 乙甲丙 D 乙丙甲8.已知：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) H= -92.4 kJmol1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通
6、入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量kJ； 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（ ）A 92.4Ql2Q2 B 92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.49.据报道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A 使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提
7、高CO2和H2的利用率10.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ()选用适当的催化剂 提高装置温度降低装置的压强 装置中放入碱石灰A B C D 11.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：N2+3H22NH3；N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）A 只有反应是放热反应B 升温，反应的速率减小反应的速率增大C 可以在常温下利用反应进行工业固氮D 曲线的交点表示反应
8、和反应体系中N2的转化率相等12.已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是()A 该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态C 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 D 上述说法均正确13.下列图示与对应的叙述相符的是( )A 图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H=241.8 kJmol1B 图表示反应A2(g)+ 3B
9、2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为bacC 图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D 图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH14.数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A HF的电离平衡常数为7.2104B HNO2的电离平衡常数为4.91010C 根据两
10、个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小15.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A 常温下，1 molL1甲酸溶液中的c(H)约为1102molL1B 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C 10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢16.已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K1.75105，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是()A 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B 升高温度，K值增大C 向醋酸溶液中加水，K
11、值增大D 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大17.室温下，用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）A 表示的是滴定盐酸的曲线B pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)=20 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)DV(NaOH)=10 mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)18.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A 为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c
12、点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度19.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）A 向0.1 molL-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB 标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 molL-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+A1O=A1(OH)3+HCOC 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH
13、-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO420.NaHCO3、Na2CO37H2O和Na2CO310H2O的混合物10 g，溶于水配成1 000 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125 molL1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20 mL。若将10 g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为() A 4.7 g B 5.0 g C 5.3 g D 5.5 g21.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）A 相同温度下，0.2 molL-1的醋酸溶液与0.l molL-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C 0.l molL-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)D pH=4、浓度均为0.l molL-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 1 molL1的AlCl3溶液中，含Al3数小于NAB 标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC 1 mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD 30 g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
