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1、20072008学年度第一学期南昌市六校联考试卷高三化学命题人： 江明辉 2007.12可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，K39，Ca40， Fe56，Cu64，Zn65。一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A得电子越多氧化性越强 B含共价键的化合物为共价化合物C离子个数越多导电能力越强 D过渡元素都是金属元素2下列说法错误的是ACO2和漂白粉作用，可生成具有氧化性的物质BSiO2与烧碱溶液反应后，溶液的碱性一定减弱CSO2通入氢硫酸溶液中，溶液的酸性一定减
2、弱DNO2分子在一定条件下可以相互结合为N2O4分子3氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动B再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小C通入少量SO2，溶液漂白性增强D加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)4GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第A族，As位于周期表的第A族。下列说法不正确的是AGa和As的最外层电子数分别是3和5BGaAs中Ga和As的化合价分别为3和3CN、P、As氢化物的沸点依次升高DGa的最高价氧化物对应水化物碱性较Al(OH)3强5在5L
3、密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)mB(g)2C(g)，经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是Am值等于3 B平衡时，体系中c(A)c(B)c(C)498CA的转化率为40% D用B表示该反应的平均反应速率为0.08molL1min16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H
4、)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)7将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHCl溶液 BHNO3溶液 CH2SO4溶液 DBa(OH)2溶液8如图，在密闭容器中反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) (吸热反应)达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，及平衡移动状况，则改变的条件是A增加CO浓度 B增大压强C升高温度 D增加水蒸气9下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多： CO322HCO2H2OB二氧化碳与少量的NaOH反
5、应： CO2OHHCO3C往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O10将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是A均为Al(OH)3 B前者得AlCl3，后者得NaAlO2C均为Al2O3 D前者得Al2O3，后者得NaAlO211右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的是AMg、Al均不足，H2SO4过量B消耗稀H2SO4的量是大于C表示Mg与稀H2SO4反应D产生H2的速率是大于12下列关于实验现象的描述不正确的是 A把锌片和铁片用导线相连
6、，浸入氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁13可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢14假设体积可以相加，下列叙述正确的是A0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH1BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH715一定体积的K
7、MnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0.08000 B0.008889 C0.1200 D0.240016把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为 A30% B
8、47.6% C52.4% D70%二、填空题（本题共4小题，共30分）17（6分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：abcdefgh（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 。（填化学式）（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化
9、物的结构式为 。18（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中c（NH4）与c（Cl）的大小关系是_；（2）将PH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中c（NH4）与c（Cl）的大小关系是_；（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4）与c（Cl）浓度相等，则混合溶液呈_性，与体积大小关系是_；（4）将m mol L-1的盐酸和n molL-1氨水等体积混合后，溶液的PH7，m与n的大小关系是 ，则盐酸中c（H）与氨水中c（OH）的大小关系是_。19（8分）下图是常见无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中
10、，B和C都是极易溶于水的气体，C与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是一种红棕色气体，I是红褐色沉淀，K是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属。ABCDEO2O2H2OMLKJF的溶液G的溶液NaOHIH的溶液D请填写下列空白：（1）B分子的电子式为_（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）写出反应的化学方程式 。（4）反应的离子方程式是：_。20（8分）（1）反应A+B2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间，温度（T）之间的关系如图所示（B、C均为无色物质）： 该反应是_热反应； 若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率_，混合气体的颜色
11、 。（2）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONH4+OH向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH的浓度_，NH4+的浓度 。向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象 。三、实验题（共10分）21（10分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： 称量a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液； 准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全； 趁热迅速加入过量氨水，充
12、分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 A B C D E F G（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。（4）若坩埚质量是W1，坩埚于加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确 （填正确或错误），请说明理由：
