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1、黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Fe:56 Cu:64 N:14 H:1 O:16第I卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是（ ）A. 分离苯和甲苯的混合液B. 实验室制备氨水C. 配制480mL01mol/L盐酸D. 称取27.4g物品【答案】C【解析】【详解】A. 甲苯和苯互溶，分离苯和甲苯应使用蒸馏方法，而不是使用分液漏斗，故A错误；B. 氨气溶解度很大且溶解速率很快，所以氨气溶于水要使用防倒吸装置，故B错
2、误；C. 配制480mL0.1mol/L盐酸使用500mL容量瓶，故C正确；D. 使用托盘天平应注意“左物右码”，故D错误；故答案选C。2.己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)CO2(g)，H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)CO2(g)，H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（ ）A. 金刚石比石墨稳定B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C. 金刚石转变成石墨是物理变化D. 石墨和金刚石都是碳的同位素【答案】B【解析】【详解】A、两个反应相减可得：C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJmol-1，故1mol石墨所具有的能量比
3、1mol金刚石低，石墨比金刚石稳定，故A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。答案选B。【点睛】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。3. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A. 原子半径ZX，故酸性HNO3H2SiO4，B错误；C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2OSiH4，C正确；D、Z为O，位于元素周期表中第
4、二周期、第A族，D正确。答案选B。4.镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）A. 在化合物中呈+2价B. 单质能与水反应放出H2C. 它的氢氧化物为强碱D. 镭元素的金属性比钡元素的弱【答案】D【解析】【详解】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。则A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；B项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B正确；C项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C正确；D项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D错误。【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综
5、合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。5.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】【详解】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达
6、到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。6.下列溶液中,Na+的物质的量浓
7、度最大的是()A. 1 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液B. 100 mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C. 100 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液D. 10 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液【答案】A【解析】【详解】A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0.5 molL-1，则Na+的物质的量浓度是0.5 molL-1；B、NaCl溶液的物质的量浓度是0.01 molL-1，则Na+的物质的量浓度是0.01 molL-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0.1 molL-1，则Na+的物质的量浓度是0.1 molL-1；D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是
8、0.1 molL-1，则Na+的物质的量浓度是0.2 molL-1；因此Na+的物质的量浓度最大的是硝酸钠溶液，答案选A。7.下列反应的离子方程式，正确的是A. Fe溶于稀盐酸：2Fe6H+2Fe3+3H2B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-2H+CO2H2OC. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2+D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O2AlO2-3H2【答案】D【解析】【详解】A项，铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B项，用小苏打治疗胃酸过多的的离子方程式为：HCO3-+H+CO2+H2O，故B错误；C项，用FeC
9、l3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D项，铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O2AlO2-3H2，D正确。答案选D。8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 1 molCH4(g)和2 molO2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和B. 标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数小于2NAC. 1 molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D. 在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A甲烷的燃烧为放热
10、反应，所以1molCH4(g)和2mol O2(g)的能量总和大于1mol CO2(g)和2mol H2O(g)的能量总和，故A错误；B标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L O2的物质的量为1mol，二者混合后生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的混合物的分子的物质的量小于2mol，分子总数小于2NA，故B正确；C1mol铁与氧气完全反应生成四氧化三铁，失去了mol电子，失去NA个电子，故C错误；D标准状况下三氯甲烷不是气体，题中条件无法计算三氯甲烷的体积，故D错误；故选B。【点睛】本题易错点为C，要注意铁与氧气反应生成的是四氧化三铁。9.下列
11、物质性质的递变关系正确的是A. 酸性强弱：H3PO4 H2SO4 HC1O4B. 稳定性：HClH2SPH3C. 氧化性：Na+Mg2+Al3+D. 碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4H2SO4HClO4，A错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HClH2SPH3，B正确；C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na+Mg2+Al3+，C错误；D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOHCa(OH)2NaOHMg(OH)2，D错误；答案选B。10.下列除杂试剂的
12、选择或除杂操作不正确的是（ ）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe(A1)粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A项，Al能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，能达到除杂的目的，故A正确；B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，能达到除杂的目的，故B正确；C项，Fe+2FeCl33FeCl2，能达到除杂的目的，故C正确；D项，CO2不与NaHCO
13、3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D错误。答案选D。11.下列叙述中正确的是A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与水或CO2反应，因此不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，A错误；B.用石英制成光导纤维属于物理变化，B错误；C.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以制得肥皂和甘油，C正确；D.
14、糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D错误；答案选C。12.下列化学用语正确的是A. 甲烷的结构式：CH4B. 苯的分子式：C6H6C. HClO的结构式：HClOD. 氯化钠的电子式 【答案】B【解析】【详解】A.甲烷的结构式为，A错误；B.苯的分子式为C6H6，B正确；C.HClO的结构式为H-O-Cl，C错误；D.氯化钠是离子化合物，电子式 ，D错误；答案选B。【点睛】选项C是解答的易错点，书写化合物的结构式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。13. 下列说法正确的是A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B. 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
