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1、第一次摸底考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 第一卷（共48分）一、选择题：(每小题只有一个答案，每题3分)1、下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 ( ) A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，再加入CCl4振荡，有机层溶液呈橙黄色，则含有Br一2、以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上
2、的是 ( )3、实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是 ( )A称取3g左右的干海带：托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰溶液中提取碘：分液漏斗4、下列做法正确的是( )A蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO45某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H）=11013 molL1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）AK、Na、MnO4、NO3 BK、Na、Cl、NO3CNH4+、AlO2-
3、、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 abcd6、拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是：( )选项制取气体abcdANO稀硝酸铜片H2O浓硫酸BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水碱石灰浓硫酸H2ODSO2浓盐酸Na2SO3粉末NaHSO3溶液浓硫酸7已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A 404 B26
4、0 C230 D2008、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（ ）（已知：还原性I-Fe2+Br-Cl-） A71 B72 C73 D749下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10、某无色溶液中只含有：Na、Ba2、C1、Br、SO32、SO42离子中的一种或几种，依
5、次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ( )A肯定含有离子的 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是11下列叙述正确的是 ( )ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu12将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合
6、并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( ) 13、在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、HCO314下列离子方程式表达正确的是 ( )A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：15常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水
7、电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、16下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB用硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH4+第一次摸底考试化学试题 分数： 第一卷答案栏：题号12345678910111213141516答案第二卷（共60分）二、非选择题：17、（12分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期
8、，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）： （1）Y在周期表的位置是_ _；Z2的结构式是_。（2）反应的离子方程式是_。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。a b c dB溶液D溶液C溶液浓硫酸I、 写出反应的离子方程式_ _。II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。、足量Z2 通入FeBr2溶液中
9、发生反应的离子方程式是 。18.(8分)已知:氧化性:KMnO4HNO3；Bi位于周期表中VA,+3价较稳定,NaBiO3溶液为无色。取一定量用HNO3酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下。 滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。 继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。 再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。 最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题: (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_ _； (2)实验中的现象为:_ _ ； (3)实验反应的离子方程式分别是: _ _、_ _ 19（14分）有50mLNaOH溶液，
10、向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间关系如下图所示： V（CO2）0 25 50 75 V（HCl）（甲）V（CO2）0 25 50 75 V（HCl）（乙）试分析：（1）计算NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： 其物质的量之比是 乙： 其物质的量之比是 （2）且在两种情况下产生的CO2气体体积（标准状况下）各是：甲： mL ； 乙： mL。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是 20、（12分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：28.1g固体过量浓NaOH，11.2L气体碱石灰体积不变浓硫酸白色沉淀5.80g久置无明显变化无色溶液稀盐酸白色沉淀过量稀盐酸无色溶液6.72L气体回答下列问题：混合物中是否存在FeCl2 _(填“是”或“否”)；混合物中是否存在(NH4)2SO4 _(填“是”或“否”)，你的判断依据是 。写出反应的离子反应式： 。请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计
