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1、2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（元素周期律和周期表11）安徽省萧县萧城一中 李洪波 （）19【山西康杰中学08/09学年度高三第二次月考09.2】（9分） A、B、C、D都是短期元素，原子半径：DCAB。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答： （1）写出元素的名称：A 、C 。（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为： 、 。（3）C的固态氧化物属于 晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途 。 （4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 （写水化物的的化学式
2、）。 （5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物的反应的离子方程式： 。19（9分）（1）硼、铝 （2）Na+ 2Na+ Na+ 2Na+（可颠倒）（3）离子。作耐火材料或电解冶炼铝 （4）H3BO3（前面每空1分）（5）Al2O3+2OH 2AlO2+H2O（2分）3. 【黄冈内参高考化学“8+4”限时训练湖北省麻城一中】下列说法正确的是（ ）A.A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B.A族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C.非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少3. 答案B命题立意考查元素周期表及元素周期律解析同周期中，第A族元
3、素的金属性一定比第A族元素的金属性强；第A族元素中，氢化物稳定性最好的是H2O，常温下是液体，沸点最高；NH4Cl为离子化合物，故C错误；同周期中，金属元素的最高价离子与非金属的最低价离子电子层数不同，故D错误。3、衡水中学20082009学年度第一学期第二次调研考试下列物质性质变化规律正确的是 (D ) A金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H的原子半径依次减小XYZW4衡水中学20082009学年度第一学期第二次调研考试、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是(
4、 C )A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D.W元素的金属性比Z元素金属性强. 5、衡水中学20082009学年度第一学期第二次调研考试下列叙述正确的是（ D ）A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同D若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+119、衡水中学20082009学年度第一学期第二次调研考试短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关
5、判断错误的是( A ) A. X与Y可能位于同一主族或相邻主族 B. X与Y可能位于同一周期或相邻周期C. X与Y可能形成离子晶体XY D. X与Y可能形成原子晶体YX218、衡水中学20082009学年度第一学期第二次调研考试X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y 核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ A ）AX原子半径小于Y原子半径B工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质C化合物XY的晶体中只存在离子键D X+与Y 核外最外层电子数相同21、衡水中学20082009学年度第一学期第二次调研考试短周期元素A和B可形成AB3型化合物
6、。若B原子序数为，则A的原子序数为【C】下面算式中的( D ) m+6 m+4 m-4 m-2 m+8 m+14 m-12A、 B、 C、 D、31、衡水中学20082009学年度第一学期第二次调研考试（8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。（1）下列推断正确的是 （a）、A、B、E不可能在同一主族 （b）、A、B、C可能在同一周期（c）、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 （d）、C和D的单质可能生成离子化合物。（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总
7、数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为 ；C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时，转移电子的物质的量为 mol； （3）由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈 性（填酸或碱），其原因用离子反应方程式为 。31、（共6分）（1）ad （2分） （2） （1分） 0.25 mol （1分） （3）碱性 （1分） HCO3-+H2OH2CO3+OH- （1分）32、衡水中学20082009学年度第一学期第二次调研考试（14分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。k（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把
8、它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_(写元素符号)，其原因是_ _。（2）e是周期表中的_族，元素原子结构示意图为_ _。（3）a的阴离子半径_ _b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）_ _ _；_ _。（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_ _。（6）元素周期表中第6周
9、期中的镧系元素共有 种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：_ _。甲属于 晶体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数） 。减压 加压 升温 降温 适宜的温度和压强 加催化剂 及时从平衡体系中分离出乙 分离出乙后的原料气循环使用并补充原料 32、（1）Xe （1分） 从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易 （1分） （2）VIII（1分）； （1分） （3）大于 （1分）(4) Be22OH-=B
10、e(OH)2 （1分） Be24OH-=BeO222H2O （2分） （5）PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2 +2H2O（1分）（6）15（1分）(7) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （1分） 离子 （1分） （选全给2分）35、衡水中学20082009学年度第一学期第二次调研考试（7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质
11、。请回答：（1）化合物甲中所含化学键类型为 。（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 。（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度c（OH）甲 ： c（OH）乙= 35、（1）离子键和极性共价键（1分） （2）O2+4H+4e-=2 H2O（1分） （3）0.1 mol NaHCO3和0.15 mol Na2CO3（2分） c(Na+)c(CO)c
12、(HCO)c(OH-)c(H+)（2分） （4）10-4：1（1分）5. 【2009年1月高三教学质量检测】下列说法中肯定错误的是【B】 A.某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等10【2009年1月高三教学质量检测】下列排列顺序正确的是 【B】 热稳定性：H20HFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3P04H2S04HCl04 结合质子能力：OH-CH3COO-C1- A B C D26. (15分)A、B、C、D是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，A与C的最外层电子数之比为2：3，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且生成的溶液可使酚酞变红。(1)B元素的原子结构示意图为 ；化合物D2C2的电子式为： 。(2) A、B、C氢化物稳定性顺序为_(用化学式表示)(3)B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_
