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1、安徽省铜陵市第一中学2017-2018学年高二化学10月月考试题、选择题（本题包括18小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H22CO(g) +O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g) + 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H30，H40 CH1=H2+H3 DH3=H4+H52己知：C(s) + H2Og)=CO(g)+H2(g) H=a kJmol -12C(s)+O2(
2、g)=2CO(g)H= -220 kJmol-1 H-H、O=O 和 O-H 键的键能分别为436、496和462 kJmol-1，则 a 为（ ）A-332 B-118 C+350 D+1303已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av(CO) = 1.5 molL-1min-1 Bv(NO2)=0.7 molL-1min-1 Cv(N2)=0.4molL-1min-1 Dv(CO2)=l.l molL-1min-1 4反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对此反应速率的表示
3、，正确的是用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3 21 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的（ ） A B C D5已知下列反应的热化学方程式：6C(s) +5H2(g) +3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1) H12H2(g) +O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的H
4、为（ ） A 12H3+5H2-2H1 B 2H1-5H2-12H3C 12H3 -5H2-2H1 DH1-5H2-12H36下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJmol-1B1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量，其热化学方程式可表示为CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H= -445kJmol-1C已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-1 ，则 C 的燃烧热为 221
5、kJmol-1D已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-17符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ） C、CO S、SO2 Na、Na2O A1C13、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3AB C D8已知分解lmolH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反
6、应的说法正确的是（ ）A反应速率与I-浓度有关BIO-也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol-1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)9在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= -746.4 kJmol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmolL-1s-1B达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v
7、逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变10可逆反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是（ ）A图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C图乙中t2时刻发生改变的条件是升髙温度D图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气15在密闭容器中，加入3mol A和lmol B，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C物质的量为w mol，若保持容器中压强和温度不变，起始物质重新按下
8、列配比，达到平衡时C物质的量仍然为wmol的是（ ） A6molA + 2molBB1.5molA+0.5molB+lmolC+lmolDC3molA+lmolB+2molC+lmol DD2molC+lmolD16下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升髙 反应温度，化学反应速率 加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(1)+H2(g)，把容器
9、的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率17在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2 下，在 0t1时间内，v(Y)= molL-1min-1CM点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小18一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)C
10、O2(g)+H2(g) H0。现有三个相同的 2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1molCO2和1molH2，在中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的少 D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1二、填空题（本题包括2小题，毎空2分，共28分）19化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）己知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ，AX5的
11、熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。（2）反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)= 。（结果保留2位有效数字）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为 （填实验序号）与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。 用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，a表示AX3的平衡转化率
12、，则a的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：aa为 、cc为 。20向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g)；H0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v(A)= ；（2）根据图示可确定xy= ；（3）010min容器内压强 （填“变大”“不变”或“变小”）；（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是 ；减压；增大A的浓度；增大C的量；升温；降温；加催化剂（5）若平衡的平衡常数为K1，平衡平衡常数为K2，则K1
