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1、江苏省苏州市震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（非杨班）满分100分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32Ba 137 Ca 40 K 39 Cl 35.5 Na 23 Mg 24一、单选题（每题2分，共11小题）1、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ） A空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m B光是一种胶体 C雾是一种胶体 D发生丁达尔
2、效应2、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 ( ) A B C D3、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A. 酸性氧化物均可跟碱反应 B. 酸性氧化物在常温常压下均为气态 C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应4、清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ） A摩尔质量 B质的量 C化合价 D质量分数5、下列说法正确的是 ( )A. 摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一
3、 B. OH-的摩尔质量为17C. 1 mol O2在常温、常压下的体积大于其在标准状态下的体积D. 气体的摩尔体积约为22.4L/mol6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NAB. 9 g水所含有的氢原子数目为NAC. 在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2LD. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA7、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是( )A同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分
4、子质量之比D同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 8、气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ） A分子个数 B分子直径 C压强 D温度9、下列说法正确的是( )A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+B某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-10、如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）
5、( )A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L11、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是() 二、不定项选择题（每题4分，共6小题，每题有一或两个答案，错选没分，漏选得2分）12、下列说法不正确的是( )A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，但它们不是电解质13、下列关于物质分类的正确组合是 ( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A、Na2
6、CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B、NaOH HCl NaCl Na2O SO3 C、NaOH CH3COOH CaF2 SO3 SO2 D、KOH HNO3 CaCO3 CaO CO14、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是( )A. 右边CO和CO2分子数之比为1:3B. 右边CO的质量为42gC. 右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3 处，若保持温度不变，则前
7、后两次容器内的压强之比为5:615、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ） A、Cu（Fe）-加盐酸，过滤； B、NaCl溶液（碘）-CCl4，萃取、分液 C、KNO3溶液(NaCl)-降温结晶，过滤 D、CO2（HCl）-氢氧化钠溶液，洗气16下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4 C等体积等密度的CO2和N2OB等压等体积的N2和CO2 D等温等体积的O2和N217、由Zn、Cu、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物41.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为22.4升，则混合物中一定含有的金属是 ( ) AZn BFe C Al DCu三、非
8、选择题（共54分）18、（每空2分共6分）有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 硫酸钡固体请用序号填空：（1） 上述状态下可导电的是_。(2) 属于电解质的是_。（2） 属于非电解质的是_。19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（每空1分共4分）A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法(1) _分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2) _分离水和汽油的混合物。(3)_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。(4)_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。20、（共5分）
9、有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断： 该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 ，如要检验其是否存在，将如何操作 。21、（24分）按要求进行计算，直接写出计算结果： (1) 含0.3 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42的物质的量是 。 (2) 10.8g R2O5中氧原
10、子的数目为3.011023， 则元素R的相对原子质量为_； (3) A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的相对原子质量是_ (4) 同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为 (5)标准状况下，3.4g NH3 的体积为_L ；它与标准状况下_ L H2S含有相同数目的氢原子。 (6)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6
11、.72L，则混合气体中CO的质量为_ g；CO2在相同状况下的体积为_L 。 (7)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_。 (8) Fe、Mg、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：若盐酸足量，等物质的量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为_。若盐酸足量，等质量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为_，溶液增重的质量之比为_。22、（每空1分共4分）按要求书写在水溶液中的电离方程式： Ba(OH)2：_； NaHSO4：_； NaHCO3：_； NH4Al(SO4)2：_。23、（共6分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾
12、和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：所加试剂必须过量；过量试剂必须除去；不能引入新的杂质)。回答下列问题: (1)试剂的化学式为, (2)试剂的化学式为，中加入试剂的目的是 。 (3)试剂的名称是 ，中发生反应的化学方程式为 。24、(5分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？ 2019-2020学年江苏省震泽中学第一学期第一次月考高一化学试卷 答案1234567
