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1、专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-1 氯气的生产原理【学习目标】 1了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。2了解电解饱和食盐水的原理和工业上阳离子交换膜法电解食盐水的装置。3掌握实验室制备氯气的原料和原理、发生装置、净化装置等，并能从氧化还原反应角度分析反应。【自主学习】请阅读教材P40前言并思考：1.海水中主要含有的物质和各元素的含量。2.被称为“海洋元素”的是哪种元素？3.人们是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气的。每千克海水中几种氯化物的含量4.什么是氯碱工业？氯碱工业反应原理：_ 如何检验生成的气体？一、氯气的工业制法【演示实验1】请同学们认真观察、记
2、录并分析实验现象。实验现象结论1通电后两极均产生气泡 通电后有新的气体物质生成2将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声与电源负极相连的电极（阴极）产物为 3B导管口有黄绿色、刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝与电源正极相连的电极（阳极）产物为 4，向溶液中滴加12滴酚酞溶液，与电源负极相连的一端溶液变 电解后溶液呈 【随堂练习1】电解饱和食盐水化学方程式： 【随堂练习2】工业上使用的原料粗盐中常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。其步骤包括：过滤除去泥沙。加入稍过量的BaCl
3、2（或氢氧化钡）溶液以除去SO42。加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+、Ba2+。加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+。过滤以除去上述产生的沉淀。加入盐酸，调整溶液的pH7，请填写合理的净化步骤。二、氯气的实验室制法(1)反应原理： ；(2)制气类型：_；(3)发生装置：_；(4)收集方法：向 排空气法或排饱和食盐水法(5)除杂装置：_；(6)尾气吸收：_；【小组讨论】1、实验中为什么不能加强热？2、组装和拆卸仪器时一般按照什么顺序？3、实验室制取的氯气常含有哪些杂质？如何获得较纯净的氯气？4、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？5、使浓盐酸与足量的MnO
4、2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？【课堂巩固练习】1、用下列两种方法制取氯气： 用含氯化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（ ）A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较2、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连接好仪器，检查气密性 缓缓加热，加速反应，使气体均匀逸出 在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 多余的氯气用NaOH溶液吸收 用向上排空气法收集氯气A、 B、C、 D、3、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（ ）A、H2和CO2 B、H
5、2和O2 C、Cl2和CO2 D、Cl2和H24、要除去氯气中少量的HCl和H2O杂质，应使气体依次通过（ ）A、浓硫酸、饱和食盐水 B、NaOH溶液、浓硫酸C、饱和食盐水、浓硫酸 D、饱和食盐水、碱石灰【课后练习】5、分析实验室制取氯气的反应装置，回答下列问题：发生装置的主要仪器： 、 、 （带 、 ）、 、 、 反应原料： （液体）、MnO2（固体）说明：必须使用 ，因为 的还原性比 弱，不能被MnO2氧化。反应原理： 发生装置： 加热制气体装置收集方法：向 排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收：氢氧化钠溶液（2NaOHCl2 = NaClNaClOH2O）除杂干燥：制得的气体中含有氯化氢和水蒸气，气体先通入饱和食盐水中，除去氯化氢；再通入浓硫酸中，除去水蒸气；最后收集。 4
