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1、广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二化学下学期期中试卷（含解析）相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Co59一、选择题（单选，每题3分，共42分）1.下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（ ）选项实际应用化学知识原理A泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进B工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3应用勒夏特列原理C施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性CaCO3溶度积小于CaSO4D选用金属锂做电池电极材料锂轻且在空气中稳定A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【
2、详解】A.Al3+与HCO3-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，A合理； B.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，由于正反应为气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，会使氨气的平衡含量增加，所以可以应用勒夏特列原理，B正确；C.施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是由于CO32-在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，当向溶液中加入石膏时，会发生反应：Ca2+CO32-=CaCO3，该反应发生，使溶液中碳酸根离子浓度降低，水解平衡逆向移动，导致溶液中c(OH
3、-)降低，因此溶液的碱性减弱，C正确；D.选用金属锂作电池电极材料，是由于Li容易失去电子，产生等物质的量的电子，需要的金属的质量小，解释不符合事实，D错误；故合理选项是D。2.下列叙述正确的是（ ）A. CH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水B. 将MgCl2、K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质C. 用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 mol/LKMnO4溶液D. 用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值【答案】B【解析】【详解】A.CH4与Cl2在光照条件下反应的HCl极容易溶于水，A错误；B.MgCl2是挥发性的HCl与Mg(OH)2中和反应产生的物质，在蒸发皿中
4、将MgCl2溶液加热蒸干，水解产生的HCl挥发掉，最后产生的固体为Mg(OH)2；将K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干，由于该物质具有还原性，会被空气中的氧气氧化产生K2SO4，该物质是强酸强碱盐，不发生水解，最后得到的是K2SO4，均不能得到原溶质，B正确；C.KMnO4溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要使用酸式滴定管，C错误；D.用pH试纸测定氯化铵溶液的pH值时不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，D错误；故合理选项是B。3.2018年诺贝尔化学奖在10月3日揭晓，弗朗西斯阿诺德、乔治史密斯和格雷戈里温特尔共同获奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取
5、得的成果。如图所示是木瓜蛋白酶（蛋白质）的结构简式，下列说法不正确的是（ ）A. 醋酸铅可使木瓜蛋白酶变性B. 木瓜蛋白酶含有苯环，属于芳香烃C. 木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应D. 木瓜蛋白酶能与碳酸钠反应生成CO2气体【答案】B【解析】【详解】A.醋酸铅含有重金属离子，可以使木瓜蛋白酶中毒失去生理活性而变性，A正确；B.木瓜蛋白酶中含有苯环，同时含有N、O等因素，因此不属于芳香烃，B错误；C.木瓜蛋白酶中含有肽键，能发生水解反应；含有C=N双键，可以发生加成反应，C正确；D.木瓜蛋白酶中含有羧基，能与碳酸钠反应生成CO2气体，D正确；故合理选项是B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
6、说法正确的是（ ）A. 100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAB. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为NAC. 12g乙烷中所含的极性共价键为2.4NA个D. 标准状况下，4.48 LNO与足量氧气反应生成NO2数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A. 在FeCl3溶液中，Fe3+会发生水解反应而消耗，所以该溶液中含有的Fe3+的数目小于0.1NA，A错误；B.将1mol Cl2通入水中，只有一部分氯气与水发生反应，所以HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和小于NA，B错误；C.12g乙烷的物质的量为n=12g30g/mol
7、=0.4mol，由于在1个乙烷分子中含有6个C-H键，所以0.4mol乙烷中所含的极性共价键为2.4NA个，C正确；D.标准状况下，4.48 LNO的物质的量为0.2mol，与足量氧气反应生成NO2后，部分NO2会发生反应产生N2O4，因此最终产生的NO2数目小于0.2NA，D错误；故合理选项是C。5.已知元素X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，Y2+与W-其具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A. 离子半径：W-Y2+B. X的含氧化合物中只含有离子键C. W的最高正化合价为+7D. 工业上常用电解Z的氯化物来制备Z
8、的单质【答案】A【解析】【分析】已知X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，Y2+与W-具有相同电子层结构，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，可知Y为Mg，X为Na，Z为Al，则W为F元素，结合原子结构，元素性质解答。【详解】W为F，Y为Mg，X为Na，Z为Al。A.F、Mg对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，A正确；B.如为过氧化钠，含有离子键和共价键，B错误；C.F无正价，C错误；D.氯化铝是共价化合物，不导电，在工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用的知识，准确把握题干条件，明确原子结构特点
9、及在周期表中位置关系是解题关键，侧重考查学生分析问题解决问题能力。6.下列说法正确的是（ ）A. 中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B. 中待镀铁制品应与电源正极相连C. 中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应【答案】D【解析】【详解】A.在阳极Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，Fe2+与KI不能发生反应，因此不能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体，A错误；B.电镀时，应该把待镀铁制品与电源负极相连，作阴极，发生还原反应，B错误；C.钢闸门应与外接电源的负极相连，称为外接电流的阴极保护法，C错误；D.根据图示可知
10、：该离子交换膜可以使Na+通过，而不能使Cl2通过，因此就可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，D正确；故合理选项是D。7.下列实验对应现象及结论有错误的是（ ）选项实验现象结论A向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡沉淀由白色变黄色AgCl溶解度大于AgIB向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+C常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)Kh(HCO3-)D常温时，用两支试管各取
11、4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.AgCl难溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡，发现沉淀逐渐变为黄色，是由于发生了反应：Ag+I-=AgI，使沉淀溶解平衡正向移动，逐渐溶解转化为AgI沉淀，因此可以说明AgCl溶解度大于AgI，A正确；B.向
12、2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，由于没有了Fe3+，所以再滴加1滴KSCN溶液，溶液也不会出现红色，可以证明物质的还原性FeFe2+，B正确；C. CH3COONa和NaHCO3都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，所以溶液显碱性，根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，等浓度的两种盐溶液滴加酚酞试液后NaHCO3红色更深，说明水解程度：NaHCO3CH3COONa，水解平衡常数：Kh(CH3COO-)Kh(HCO3-)，C正确；D.生成M
13、n2+可作催化剂，不能说明浓度对化学反应的速率有影响，D错误；故合理选项是D。8.中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ）A. a极为正极B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子【答案】D【解析】【分析】A.失电子化合价升高的电极为负极，发生氧化反应；B.负极区电极反应式为C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，负极溶液中c(H+)增
14、大；C.b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和Mn2+；D.根据C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+计算转移电子物质的量。【详解】A.根据图知，葡萄糖C6H12O6转化为葡萄糖内脂C6H10O6，C元素化合价由0价转化为+13，则该电极上失电子发生氧化反应，所以a为负极，b为正极，A错误；B.负极区电极反应式为C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，负极溶液中c(H+)增大，则溶液的pH减小，B错误；C.b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O，C错误；D.根据C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可知
15、，消耗1mol葡萄糖转移2mol电子，则消耗0.01mol葡萄糖转移0.02mol电子，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学电源新型电池，正确判断各个电极上发生的反应及电极名称是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写。9.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）A. KspCu(OH)2数量级为10-20B. d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D. b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等【答案】A【解析】【详解】A.由c点可知KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=1.0(10-9.6)2=10-19.2，因此氢氧化铜的溶度积常数的数量级为10-20，A正确；B.曲线为沉淀溶解平衡曲
