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1、湖南省邵东县创新实验学校2019届高三第五次月考化学试题1. 下列溶液一定是碱性的是 （ ）A. pH = 8的某电解质溶液 B. c(OH)110-7mol/LC. 溶液中含有OH. D. 溶液中c(OH)c(H)【答案】D【解析】试题分析：温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH=8的溶液中不能判断c（OH-）与c（H+）的关系，故A错误；没指明温度，Kw不一定等于10-14不能根据c（OH-）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH-离子的溶液不一定显示碱性，故C错误；溶液中c（OH-）c（H+）的溶液，溶液
2、一定碱性，故D正确。考点：考查溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，涉及水的离子积常数与温度的关系。2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是A. 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大B. 将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中减小C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变小【答案】D【解析】【详解】A项，Ka=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，所以c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO)，加水虽然促进电离，n(CH3COO)增大，
3、但c(CH3COO)减小， Ka保持不变，则溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 增大，故A项正确；B项，20 升温至30 ，促进CH3COO水解，且Kh增大，则溶液中c(CH3COO)/ c(CH3COOH)c(OH)=1/Kh减小，故B项正确；C项，向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH)，由电荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即c(NH4+)/ c(Cl-)=1，故C项正确；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，则=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D项错误；综上所述，本
4、题选D。【点睛】温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，促进了醋酸的电离，溶液中的n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大；但是溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为Kw不变。3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 水电离产生的c(OH)11012 molL1液中：NH4+、Na、Cl、HCO3-B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO2-、S2、CO32-C. 含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD. 澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4-、Al
5、3、SO42-【答案】B【解析】【详解】A.水电离产生的c(OH)11012 molL11107molL1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液, HCO3-既能与酸反应又能与碱反应, NH4+与碱反应,则该组离子一定不能大量共存，故A错误；B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液,为碱性溶液,碱性条件下该组离子之间不反应,则该组离子一定能大量共存,故B正确；C. Fe3与SCN结合生成络离子,I与Fe3能发生氧化还原反应,则该组离子一定不能大量共存,故C错误；D.MnO4- 在水中为紫色,与无色溶液不符,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，平衡向左移动，抑制了
6、水的电离，水电离产生的c(H+)和c(OH-)均减小，室温下，均小于10-7mol/L； 因此室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积小于10-14的溶液，可以显酸性或碱性。4.2016天津下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、制备乙炔应该用饱和食盐水和分液漏斗，A错误；B、蒸馏时锥形瓶不能用瓶塞，B错误；C、碘易升华，分离固体氯化钠和碘单质可以用升华法，C正确；D、应该用酸式滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
7、，D错误，答案选C。点睛：选项B是解答的易错点，蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。视频5.2016全国下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从
8、分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】配制稀硫酸要酸入水，故A错误；为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。视频6.甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5
9、L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 molA05 molB1.5 molA05 molB6.0 molA20 molB下列说法正确的是A. 10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B. 由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C. 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D. T1，起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡时A的转化率为25%【答案】C【解析】试题分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）1mol/L10min0.1mol/（Lmin）。由于速率之比等于化学计量数之
10、比，所以v（A）0.1mol/（Lmin）20.05mol/（Lmin），A错误；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，B错误；C、乙中平衡时C的浓度是1.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是0.5mol/L，物质的量是0.5mol/L0.5L0.25mol，所以A的转化率为；丙中平衡时C的浓度是2.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是1.0mol/L，物质的量是1.0mol/L1L1.0mol，所以A的转化率为A。丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x1，C正确；D、A（g）+B（g）2
11、C（g）起始浓度（mol/L） 3 1 0转化浓度（mol/L） 0.75 0.75 1.5平衡浓度（mol/L） 2.25 0.25 1.5故T1，该反应的平衡常数为K4令T1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则A（g）+B（g）2C（g）起始浓度（mol/L） 1 3 0转化浓度（mol/L） x x 2x平衡浓度（mol/L） 1x 3x 2x所以4解得x0.75所以故A的转化率100%75%，D不正确，答案选C。考点：考查考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算7.利用反应6NO28NH3=7N212H2O
12、构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C. 电极A极反应式为2NH36e=N26HD. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA【答案】B【解析】由反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。AB为正极，A为负极，电流由正极B经导线流向负极A，故A错误； B正极反应为6NO2+24e-+12H2O= 3N2+24OH-，负极反应为2NH3-6e-+60
13、H-=N2+3H2O，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，故B正确；C电解质溶液呈碱性，则A为负极，电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C错误；D没有明确4.48 L NO2是否是标准状况下，故D错误。点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经导线流向正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极。8.某同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是A. b电极上发生还原反应B. 外电路电子的流向是从a到bC
14、. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D. a电极上发生的反应为MnO4-8H5e=Mn24H2O【答案】D【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2eFe3，A错误；B、外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42向b极移动，C错误；D、总电极反应式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2O，a极是正极得电子，电极反应式总电极反应式b极反应式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化简得：MnO48H5eMn24H2O，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源【名师点晴】明确原电池的工作原理是解答的关键，根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。9.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装
