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1、浙江省杭州市建人高复2019届高三化学上学期第一次月考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：l答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24S 32Ba 137一、
2、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。单选）1下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO32仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D3下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO34Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl BCH3COONa CFeCl3DSO26化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医
3、疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂 D金属钠可用于冶炼钛等金属7下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH2O分子的比例模型8有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加9下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH
4、4+D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸10下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物11下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染12下列关于反应速率的说法中，不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度
5、、提高反应温度都能增大反应速率13实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3H2SO4： H2SO3H2O2H2SO4+H2OBFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2Br22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4(稀)CuSO4SO22H2O 14右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列不正确的是A元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应15苯环结构中不存在碳碳双键，而
6、是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构16下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽17某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应 C铜电极的电极反应式为：2H+2e-=H2 D若将电解质溶液换成AgNO3溶液
7、，两电极的反应式均发生改变18一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H= a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行， 10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s内，NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆C10s内，反应放出的热量为0.1akJ D10s时，H2O的反应速率为0.012 molL1s119反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是20下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分
8、子间作用力 B金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键2125时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：C甲=2C乙 B水电离出的OH浓度：c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH122用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA B1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC
9、常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA23常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A由题可知HA为弱酸 B滴定终点位于c和d之间 C滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 mol D滴定到d点时：c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)24已知还原性IFe2+I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3。向含溶质a mol 的FeI2溶液中通入b mol Cl2，
10、充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法 不正确的是 A当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)c(I) c(Cl)=111B当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26ClC当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+4I-+13Cl2+ 12H2O =4IO3- +26Cl-+2Fe3+24H+D若反应后溶液中I2与IO3的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol25某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验： 取200ml上述
11、溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是A一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液Cc(HCO3-)=0.05mol/L D4.88g沉淀中含有3种成分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（4分）甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（1）B的分子式是 。（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （现象）。（3）写出BC的化学
12、方程式 。27（6分）固体D是一种红色氧化物。（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有 。（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 。（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。28（6分）为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如右图所示的装置。AB（1）装置A的名称是 。（2）该实验装置检查气密性的方法是 。（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有 a加热使浓盐酸挥发出大量HCl b盐酸变稀后不发生该反应 c烧瓶中残留有氯气 d装置B中液面高于A29 （4分）某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热， 完全分解产生CO2 112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液 中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况） （1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ； （2）盐酸物质的量浓度为 。（保留2位有效数字）30【加试题】(10分)为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。.氮氧化物（1）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的
