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1、 渤海高中2018-2019学年度第二学期期中高一化学学科试题考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 考查范围:必修二第1、2章和第3章 甲烷相对原子量：H1 Fe56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）每个2分，共20分1元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A元素的金属性和非金属性呈周期性变化B随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C原子半径呈周期性变化 D元素原子核外电子排布呈周期性变化2.下列反应属于取代反应的是()A. CH4+2O2CO2+2H2O B.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC CH4C+2H2 D.CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl3下列有关化学能与热
2、能的说法正确的是( ) A铝热反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H的变化需要吸收能量 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4. 下列各组物质互为同分异构体的是A. 甲烷和乙烷 B. 甲烷和丁烷 C. 乙烷和乙烯 D. 正丁烷和异丁烷5、下列物质中，只含有离子键的化合物是（ ）A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl26、下列说法不正确的是（ ）A参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C决定化学反应速率的最主要因素是浓度D增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率方法7
3、、下列关于铜锌原电池（如右图所示）的说法正确的是（ ）AZn是负极，发生还原反应BCu是负极，发生氧化反应C铜片上有气体逸出 D电子由铜片通过导线流向锌片 8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A136B 50 C86D222 9下列关于CH4的说法错误的是( )ACH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分 B甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色C收集甲烷 可以用向下排空气法 D 甲烷和氯水光照时发生取代反应10一定条件下，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是 A该反应达到最大限度 B各物质的
4、浓度一定相等C正逆反应速率均为零 D反应物全部转化为生成物二、专项选择题，（每题2分，共60分）（一）20分 在118号元素中，选择合适的选项回答下列问题11 写出和的非金属性较强的是（ ）A 前者大 B后者大 C相等 D 无法比较12 写出的最高价氧化物化学式（ ）A RO B R2O C R2O3 D RO213 写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式( )A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B H+ +OH- =H2O C NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O D 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O14 和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较
5、强的是 A 前者大 B后者大 C相等 D 无法比较15 写出的单质在单质中燃烧的现象（）A白色固体 B淡黄色固体 C浅紫色火焰 D 苍白色火焰16. 元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期第四主族 B第二周期第IV主族C 第二周期第IVA族 D 第二周期第VA族17. 和两种元素中原子半径较大的是( )A 前者大 B后者大 C相等 D 无法比较18.H+O2H下列化学用语表达不正确的是（ ）A氟离子的结构示意图： B水分子的电子式：C二氧化碳的结构式：O=C=O D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO4219. 和形成的气态氢化物最稳定的是（ ）A 前者大 B后者大 C相等 D 无法
6、比较20. 的氧化物类型为 （ ）A 酸性氧化物，非金属氧化物 B两性氧化物，金属氧化物C.碱性氧化物，金属氧化物 D酸性氧化物，金属氧化物（二）20分 化学反应速率的快慢在工农业生产中有重要的意义，回答下列问题21已知反应：2AlFe2O3Al2O32Fe为放热反应。下列说法正确的是A升高温度，该反应速率减慢B由该反应可知铁比铝活泼C反应物的总能量一定大于生成物的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生22下列做法的目的与反应速率有关的是A用冰箱冷藏食物B制作糖果过程中添加着色剂C食盐中添加碘酸钾D制作糕点时加白糖23在一定条件下，反应N23H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测
7、得2 min内N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内N2的化学反应速率是A1.2 mol/(Lmin) B1.0 mol/(Lmin) C0.6 mol/(Lmin) D0.4 mol/(Lmin)24. 在2L密闭容器中发生反应A(g)3B(g)2C(g)，30s内C的物质的量增加了0.6mol，下列关于速率表示正确的是（）Av(A)0.005molL1s1 Bv(C)0.002 molL1s1Cv(B)0.003 molL1s1 Dv(A)0.001molL1s125.下列试管中，不同条件下反应：Fe2HClFeCl2H2，判断产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓
8、度温度铁的状态A0.5 mol/L20 块状B0.5 mol/L20 粉末状C2 mol/L35 粉末状D1 mol/L35 块状26.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或者放热。下列有关说法不正确的是A氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应B煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应C放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D煅烧石灰石制生石灰是吸热反应27已知ZnH2SO4ZnSO4H2下列措施能使产生氢气的速率加快的是A将锌粉替换为锌片 B向反应的溶液中入氯化钠溶液C将锌与稀硫酸的反应温度升高 D向反应的溶液中加入硫酸钠固体28. 如图：某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、
9、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：A, X+Y=Z B 3XY 2Z C.2X+2YZ D. X+3Y2Z29.针对上题，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为（ ）A 0.05 mol/(Ls) B 0.01 mol/(Ls) C 0.01mol/(Lmin) D 0.05 mol/(Lmin)30 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/ mLc/( molL1)V/ mLc/( molL1)V/
10、 mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210（三）20分 .电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，请回答以下问题31下列装置中能够形成原电池的是A B C D32X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX33已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + H2 + 2e = 2OH。根据判断，锌片是（
11、）A正极，并被还原 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化34以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 电子时，下列说法正确的是（ ）A铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B两极上溶解和析出的物质的质量相等C铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D铁片溶解1 mol，转移电子1 mol35废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑
12、色糊状物作化肥用36日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，电极反应可简化为Zn2eZn2+，2NH4+2e2NH3H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是（ ）A干电池中Zn为正极，碳为负极 B干电池工作时，电子由碳极经外电流路向Zn极C干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D干电池可以实现化学能向电能的完全转化转化37氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH4e4H2O、O22H2O4e4OH，错误的是（ ）A氧气通入正极发生氧化反应 B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O22H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池38据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（ ）A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn2OH2eZnOH2OC正极发生氧化反应 D电解液可以是乙醇 39. 下
