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1、5 钠 镁及其化合物钠 镁及其化合物 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体又有沉淀产生的是 MgSO4溶液 饱和 NaOH 溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca HCO3 2溶液 A B C D 2 2015 宁波镇海中学单元检测 如图所示 两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应 钠及其氧化物的物质的量均为 0 1 mol 水的质量为 100 g 下列说法正确的是 A 甲 乙 丙都属于氧化还原反应 B 甲反应的离子方程式为 Na 2H2
2、ONa 2OH H2 C 丙充分反应 能产生 0 05 mol O2 电子转移 0 1 mol D 甲 乙 丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为 w1 w2 w3 其关系为 2w1 w3 w2 3 把 7 4 g Na2CO3 10H2O和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成 100 mL溶液 其中 c Na 0 6 mol L 1 若把等质量的混合物加热至恒重 残留物的质量是 A 2 12 g B 3 18 g C 4 22 g D 5 28 g 4 2015 安徽卷 某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl溶液的试管中 有大量气泡产生 为探究该反 应原理 该同学做了以下实验并观察到相关现
3、象 由此得出的结论不合理的是 选 项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 反应中有 NH3产生 B 收集产生的气体并点燃 火焰呈淡蓝色 反应中有 H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的 pH为 8 6 弱碱性溶液中 Mg也可被 氧化 D 将光亮的镁条放入 pH为 8 6 的 NaHCO3溶液中 有气 泡产生 弱碱性溶液中 OH 氧化了 Mg 5 原创题 Na2CO3和 NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐 它们广泛地应用于生产和生活中 下列 有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中 不正确的是 A NaHCO3能中和胃酸 对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用 可用于治疗胃酸过多 B
4、 将 Na2CO3滴加到盐酸中 一开始就会产生二氧化碳气体 C Na2CO3溶液中混有 NaHCO3时 可用给溶液加热的方法除去 D 常温下 往 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2气体 可获得 NaHCO3晶体 6 2015 江苏卷 在 CO2中 Mg 燃烧生成 MgO和 C 下列说法正确的是 A 元素 C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B Mg MgO中镁元素微粒的半径 r Mg2 r Mg C 在该反应条件下 Mg的还原性强于 C 的还原性 D 该反应中化学能全部转化为热能 7 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下 贝壳石灰乳 海水母液Mg OH 2 MgCl2 6H2OMgCl2
5、Mg 下列说法不正确的是 A 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B 步骤 电解 MgCl2时阴极产生氯气 C 步骤 可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D 上述工艺流程中涉及化合 分解和复分解反应 8 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A 加热时无气体放出 B 滴加盐酸时有气泡放出 C 溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成 D 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9 下列实验方案中 不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A 取 a g 混合物充分加热 减重 b g B 取 a g混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得
6、b g 固体 C 取 a g混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重 b g D 取 a g 混合物与足量 Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b g固体 10 2015 台州中学月考 海洋中蕴藏着丰富的资源 对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局 工业上从海水中提取某些无机物的简易流程可以用下图表示 下列有关说法不正确的是 A 氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽 可以防止氯气与碱的反应 B 第 步中结晶出的 MgCl2 6H2O 不能采用直接在空气中受热分解制无水 MgCl2 C 第 步常采用往母液中加浓 NaOH溶液来获取 Mg OH 2 D 从第 步到第 步
7、的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50分 11 10分 分别取等物质的量浓度的 NaOH溶液各 100 mL 再通入一定量的 CO2 随后分别各取 20 mL 溶液 向其中逐滴滴入 0 2 mol L 1的盐酸 在标准状况下产生 CO2的体积 y轴 与所加入盐酸的体积 x 轴 的关系如图 分 A B 两种情况 1 在 A 情况下 溶质是 填化学式 其物质的量之比为 2 在 B 情况下 溶质是 填化学式 其物质的量之比为 3 原 NaOH溶液的物质的量浓度为 12 14分 X Y Z W四种化合物均由核电荷数小于 18 的元素组成 其中 X含有四种元素 X
8、 Y Z的焰色反应均为黄色 W为无色 无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 这四种化合物具有如右转化关系 部分反应物 产物及反应条 件略去 请完成下列问题 1 X与 Y在溶液中反应的化学方程式是 2 X含有的四种元素之间 二种 三种或四种 可组成多种化合物 选用其中某些化合物 利用右图装 置 夹持固定装置已略去 进行实验 装置 中产生白色沉淀 装置 中可收集到一种无色气体 装置 中反应的化学方程式是 装置 中物质的化学式是 用 X含有的四种元素中的两种组成的某化合物 在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置 中 的气体 该化合物的化学式是 所需仪器装置是 从上图选择必要的装置 填写编号 3 向 Z溶液
9、中通入氯气 可制得某种生产和生活中常用的漂白 消毒的物质 同时有 X 生成 该反应 的化学方程式是 13 16分 下图是 Na2O2和 CO2定性 定量实验的装置示意图 注射器 1中抽取了 100 mL CO2 U形管中装有适量小玻璃珠和约 1 5 g Na2O2粉末 实验开始时 打开 K1 K2 K4止水夹 关闭 K3止水夹 推动注射器 1活塞 缓缓将 CO2压至 U形管 注射器 2活塞缓缓向 外移动 回答下列问题 本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力 1 U形管内的玻璃珠并不参与反应 其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外 另一个重要作用 是 2 U形管中可观察到的反应现象是 3 注射器 1活塞
10、推到底后 注射器 2中收集到的气体大于 50 mL 其原因除可能仍还含 CO2外 还有一 个重要原因是 4 为了使剩余气体中二氧化碳能反应完 接下来的操作是 5 要证明反应产物之一为氧气 最为方便的实验方法是 6 本实验结束后固体产物板结 难以从 U 形管中取出 为了要证明固体产物中含有碳酸盐 实验时还 需要从如下图所示仪器和试剂中选择 填字母 当装置和药品都安装完毕后 接下来的操作 步骤是 14 10分 钠是活泼的碱金属元素 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用 完成下列计算 1 叠氮化钠 NaN3 受撞击完全分解产生钠和氮气 故可应用于汽车安全气囊 若产生 40 32 L 标准 状况下
11、氮气 至少需要叠氮化钠 g 2 钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液 5 05 g钠钾合金溶于 200 mL水生成 0 075 mol氢气 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度 忽略溶液体积变化 计算并确定该钠钾合金的化学式 参考答案 1 B 解析 金属钠投入到所述水溶液中 均首先发生反应 2Na 2H2O2NaOH H2 另外 中 还发生反应 Mg2 2OH Mg OH 2 中消耗溶剂 生成溶质 有 NaOH晶体析出 中反应消 耗水 溶液温度升高 Ca OH 2的溶解度降低 析出 Ca OH 2固体 中还发生反应 Ca2 HC OH CaCO3 H2O 故答案选 B 2 C 解析 乙不是氧化还原
12、反应 A不正确 B项中离子方程式电荷不守恒 得失电子不守恒 不 正确 D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为 2w1 w2 w3 不正确 3 B 解析 溶液中 Na 的物质的量为 0 06 mol 固体混合物加热至恒重时 剩余固体为 Na2CO3 根 据 Na元素守恒可知 Na2CO3的物质的量为 0 03 mol 质量为 3 18 g B正确 4 D 解析 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有 NH3 A项合理 由于 NH4Cl 水解使溶液显 酸性 故产生的气体中含有 H2 B项合理 pH 8 6的溶液显碱性 加入镁条可以收集到气体 故在弱 碱性条件下 Mg可被氧化 C项合理 溶液中有气泡产生
13、 说明发生了反应 根据表中相关的实验及 现象可得出生成的气体中肯定含有 H2 应该是 H2O电离出的 H 氧化了 Mg 不是 OH 氧化了 Mg D项不合理 5 C 解析 虽然 NaHCO3受热易分解 但给 NaHCO3的水溶液加热 NaHCO3不能分解 因为 NaHCO3的分解温度为 260 远远高于水的沸点 6 C 解析 元素 C的单质还存在 C60等同素异形体 A项错误 Mg的电子层数比 Mg2 多 所以半 径 r Mg r Mg2 B项错误 反应方程式为 2Mg CO22MgO C 还原剂为 Mg 还原产物为 C 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知 Mg的还原性强于 C的 C项正
14、确 燃烧过程中除 了热能还有光能等其他形式的能量放出 D项错误 7 B 解析 本题主要考查工业上从海水中提取镁的方法以及镁的化合物的性质 属中等难度 步 骤 电解时阴极发生还原反应 而 Cl2为氧化产物 应在阳极生成 故 B项错 8 C 解析 解决此题关键要掌握 Na2CO3和 NaHCO3的性质异同 与澄清石灰水的反应 两者都 会产生白色沉淀 因此无法鉴别 而加 BaCl2溶液 仅 Na2CO3与 BaCl2反应有 BaCO3沉淀生成 9 C 解析 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 所以通过加热分解 利用差量法即可 计算出 Na2CO3的质量分数 A正确 Na2CO3和 NaH
15、CO3均可与盐酸反应生成水 二氧化碳和氯 化钠 所以 b g固体是氯化钠 利用守恒法可计算出 Na2CO3的质量分数 B正确 混合物与足量稀 硫酸充分反应 也会生成水和二氧化碳 所以逸出的气体是二氧化碳 但会混有水蒸气 即碱石灰增 加的质量不只是二氧化碳的质量 因此选项 C不能测出混合物中 Na2CO3的质量分数 Na2CO3和 NaHCO3都与 Ba OH 2反应 反应的离子方程式为 C Ba2 BaCO3 HC OH Ba2 BaCO3 H2O 因此最后得到的固体是 BaCO3 所以可以计算出 Na2CO3的质量分数 选项 D 正确 10 C 解析 氯碱工业中采用阳离子交换电解槽 只允许阳
16、离子通过 而阴离子 分子不能通过 可 以防止氯气与碱的反应 故 A正确 利用 MgCl2 6H2O可制得无水氯化镁 要防止镁离子的水解 应 在 HCl 气氛中脱水 不能采用直接在空气中受热分解制无水 MgCl2 故 B正确 煅烧石灰石可以得 到氧化钙继而得到 Ca OH 2来获取 Mg OH 2 故 C错误 从第 步到第 步的目的是获得含溴单 质浓度较高的溶液 故 D正确 11 答案 1 NaOH Na2CO3 1 1 2 Na2CO3 NaHCO3 1 1 3 1 5 mol L 1 解析 CO2通入 NaOH溶液中进行反应时 据 CO2与 NaOH量的相对多少 有这样几个阶段 CO2 2NaOHNa2CO3 H2O 此时溶质可能为 NaOH和 Na2CO3的混合物或只有 Na2CO3 恰好 反应 Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3 此时溶质可能为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物或只有 NaHCO3 当加入 150 mL 盐酸时 恰好完全反应 此时溶液中溶质为 NaCl 据钠元素守恒有 n NaOH n NaCl n Cl 0 2 mol L 10 15 L 0 03
