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1、高二化学选修4 第二章化学平衡单元测试题一、选择题（每题有12个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) H0，中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（ ）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压D适当温度、高压2能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度3下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=0.1 molL1min1 BV(N2)=0.1 molL1min1CV(NH3)=0.15 molL1min1 DV(N2)=0.002 molL1s14一定量的锌粉和6m
2、olL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸 A. B. C. D.5在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O6可逆反应：3 A ( g ) 3 B ( ? ) + C ( ? ) H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：B和C可能都是固体； 和一定都是气体；若为固体，则一
3、定是气体； 和可能都是气体； 7在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是 ( )A. Z0.75 mol / L B. Z1 mol / L C. W1 mol / L D. W0.8 mol / L8如图是表示：2XY ZR H0的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 vt0 t1 t A减少Z物质 B加大压强C升高温度 D使用催化剂9一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2
4、SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D3 mol SO2 1 mol O2 1 SO310一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为
5、1:1:111对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是逆正温度AAB3%100时间500BAB3%压强100500DAB3%时间1106Pa1105PaC12在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为A67% B50% C25% D5%13、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D工业上生产硫酸的过程中使用过量
6、的空气以提高二氧化硫的利用率 14、可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是( A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中b c +d D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 15.尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：HUr+H2OUr -+H3O+ Ur -+Na+NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）A反应是吸热反应
7、B热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理CNaUr易溶于水 D关节炎发病时关节滑液的pH降低16、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断17.把气体和气体混和于2L容器中，使它们发生如下反应：,5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为，则上述反应中Z气体的计量数n的值是（ ） A. 1B. 2C. 3D. 418、某化学科研小组研究在其他条件
8、不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1题号12345678910答案题号1112131415161718答案二、填空题（共28分）19（6分）可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。20（
9、14分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）升高温度平衡 ，体系的压强 。（3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。21、（8分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL1s1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测
10、定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”） （4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。三、实验题（8分）22实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是 （填序号） ANH4Cl固体受热分解 BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷一定温度下互相转
11、变 D无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。四.计算题.(12分)23、(6分)如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g) + 2B(g
12、) C(g) + 2D(g)；H0达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L。请回答：（1）乙中B的转化率为 ；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）24（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入
