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1、高三化学 碳族元素测试题1、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液2、将二氧化碳通入下列物质的溶液中不与其反应的是Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 C6H5Ona Ca(ClO)2 CaCl2 CaCO3A. B.和
2、 C.只有 D.只有3、由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生标况下2.24升CO2,试推断杂质的组成是A.碳酸镁和二氧化硅 B.碳酸镁和碳酸氢钾 C.碳酸钾和二氧化硅 D.碳酸氢钾和二氧化硅 4、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5、常温下不能与单质硅反应的试剂是A.氢氟酸 B.浓硝酸 C.氢氧化钾溶液D.氟气 6、将下列反应所产生的气体，通入硅酸钠溶液后，不发生反应的是：A、CO2与Na2O2 B、HNO3受热分解 C、Cu与浓H2SO4共热 D、MnCl2与浓
3、H2SO4共热7、下列离子方程式正确的是A.向石灰石中加稀硫酸 CaCO32H+Ca2+H2OCO2B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca(OH)22CO2Ca2+2HCO3 C.氯化氢通过饱和小苏打溶液 HCO3H+H2OCO2D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca2+HCO3OH- CaCO3H2O 8、下列物质：水泥 玻璃 陶瓷 水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是 A 只有 B 只有 C 全部 D 只有 9、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是 A、制硅酸 B、制水泥 C、制玻璃 D、制生石灰 10、下列叙述中的非金属元素，其气态氢化物最稳定的是 A、构
4、成矿物和岩石的主要元素 B、空气中含量最多的元素 C、单质在常温下的呈液态的元素 D、地壳中含量最多的元素 11、下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是Na2SiO3+CO2+2H2OH4SiO4+Na2CO3 SiO2+2C Si+2CONa2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CH4比SiH4稳定ABCD12、下列中物质间的反应不能产生气体的是石灰石和盐酸 冷浓硫酸中投入铝片 石英与苏打混和加强热 石墨与高温水蒸气 过氧化钠与水 氟与水 钠与硫酸铜溶液 碳酸氢钠与氢氧化钠A.和 B.和 C.和 D.和 13、将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和
5、通入CO2（V）关系图，正确的是14、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3 B.H+、NO3、Cl-、SiO32C.K+、HCO3、Na+、OH- D. K+、Na+、CO32、SiO32 15、 位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素(其中一种是金属)，它们的单质在通常情况下，A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。(1)X、Y的化学式分别为 、 。(2)I在固态时属
6、 晶体。(3)写出反应的化学方程式： 。(4)写出反应、的离子方程式：反应： ，反应： 。16、氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。(1)该反应的化学方程_。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下: 石英砂的主要成分是_，在制备粗硅时，焦炭的作用是_。粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必做进行分离提纯。其提纯方法为_。由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式_。(2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过_、裂解和_三步主要反应生产的。生产聚
7、氯乙烯的有关反应的化学方程式为_。(3)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是_。17、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B
8、的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是（5）步骤的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。18、 A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质，其中乙在常温下为固体。在一定条件下它们如下转化关系：试回答：（1）单质乙、丙分别为 、 。（2）化合物A的结构式为 、B的电子式为 。化合物D形成的晶体属于 晶体。（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为： 。（4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为： 。1
9、9、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需
10、要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液20、现有五种失去标签的溶液，它们分别是氢氧化钾、碳酸钠、氯化钡、硅酸钠和硫酸氢钠。将此五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E。各取溶液少许，进行两两混合，其实验现象记录如下：(1)A与B混合，A与C混合，均有白色沉淀产生；A与D混合，有气体产生；A与E混合，无明显现象。(2)B与C混合，B与D混合，也都有白色沉淀产生，B与E混合，无明显现象。(3)C与D混合，C与E混合以及D与E混合，都无明显现象。根据上述实验结果，判定这五种溶液分别是：A_、B_、C_ 、D_ 、E_。 21、下图中每个方框中的字母代表一种反应物或生成物，其中反应的产物未全部给出。已知：A、C、H为常见非金属单质，D为有刺激性气味的有毒气体，B、F为钠盐的水溶液，且都呈碱性，E、J均为最高价含氧酸，且1molJ最多可和3molNaOH反应请回答：(1)写出下列物质的化学式(分子式)E_，J_
