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1、浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学12月联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1化学与科技、社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A通过红外光谱的分析可以区分乙醇和苯酚B把生铁冶炼成钢，目的是改善性能，增大用途C为消除汽车尾
2、气对环境的污染，化学家们进行了一系列研究，如石油脱硫处理、发明汽车尾气处理装置、使用无害的汽油添加剂以及清洁能源等D有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，可将生物质等含碳化合物转化为有机物如汽油等，目前该反应能解决人类汽油短缺问题酸性高锰酸钾溶液浓硫酸、无水乙醇混合液加沸石温度计2下列说法正确的是（ ）A取少量溶液滴加澄清石灰水，观察是否出现白色浑浊，能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 B实验室用右图装置可成功制取乙烯并检验乙烯的性质C为了减小中和热测定的误差，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合物，测出最高温度D酸碱中和滴定实验通常可以选择酚酞、甲基橙、
3、石蕊作指示剂，也可以使用pH计用于终点判断3下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，某有机物的名称为：2,6,6三甲基4乙基庚烷B邻二甲苯无同分异构体可证明苯中不存在单键和双键C油脂皂化反应所得混合物中加入氯化钠，得到的上层物质可用于制造肥皂 D等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等4四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是（ ）XYZWQA原子半径(r)：r(Z)r(X)r(Y)BY、Z、W元素在自然界中均存在游离态，气态氢化物的稳定性：ZWC钠与W可能形成Na2W2化合物DQ的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料 5下
4、列离子方程式的书写正确的是（ ）A磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO+2H2O B在过氧化钠中加入足量稀硫酸：2Na2O2 4H = 4Na 2H2O O2C往氯化铜溶液滴加过量的氨水：Cu2+2NH3.H2O = Cu(OH)2+2NH4+D足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中： 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+6下列说法正确的是（ ）A室温下，向20mL pH=12的稀氨水中加入5mL pH=12氢氧化钠溶液，NH3H2O的电离平衡不移动B向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大C用等浓度
5、的NaOH溶液分别中和等pH值的HF、HNO3溶液，HF消耗的NaOH体积大，说明酸性HFHNO3D室温下，某溶液pHH4 D升温时，丙烷与Cl反应速率加快，与Br反应速率降低10对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该反应的H0 Ba、b处反应速率大小关系：va大于vbC在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度D343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.021
6、1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NAB电解精炼铜时，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4gC1mol硝基(NO2)与NA个二氧化氮(NO2)分子所含的质子数目相等D4.9g硫酸和磷酸混合物中所含氧原子数大于0.2NA12向含a mol明矾的溶液中加入含b mol Ba(OH)2 的溶液，下列说法正确的是（ ）A该过程中先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，质量减少B当3a2b时，发生Al3+2SO422Ba2+3OH= 2BaSO4 Al(OH)3C当3a2b4a时，溶液中c(AlO2-)：c(SO4
7、2)=(2a-b)：(2b-3a)D当3a=2b时，所得沉淀的物质的量达最大值13下列说法正确的是（ ）A一定条件下，1mol 化合物X（）最多可以与2molNaOH反应B化合物Y（）与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得D香豆素（ ）在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应14室温（25）下，用浓度为0.2000 molL1的次磷酸（H3PO2）溶液滴定20.00 mL浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液。已知次磷酸是一元中强酸，室温下Ka（H3PO2）=5.910-2。下列说法正确的是（ ）A当V(H3PO2)=5mL时，溶液中存在：
8、c(Na+)=2c(H3PO2)+c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)B当V(H3PO2)=10mL时，溶液中存在：c(H+)+c(H3PO2)= c(OH-)C当V(H3PO2)=20mL时，离子浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2-)c(H+)D从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度不断增大15 富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOB2O3）、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下，为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶。下列说法不正确的是（
9、 ） A上述流程中加快反应速率的措施至少有2种B在高压釜中，先降温结晶，得到硼酸晶体，后升温结晶，得到硫酸镁晶体C加入MgO后过滤，所得滤渣中主要是Al(OH)3、Fe(OH)3 D酸浸时发生反应：2MgOSiO2+2H2SO4=2MgSO4+H2SiO3+H2O2MgOB2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO416某透明溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、I、CO32、SO42、SiO32中的若干种，且各离子的物质的量相同（忽略水电离产生的H+、OH），某同学对该溶液进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）（1）取适量溶液加入足量稀盐酸酸化的氯化钡，有白色沉
10、淀残留（2）另取适量溶液，滴加适量氯水后，溶液颜色变深（3）取适量加氯水后的溶液，滴加浓NaOH溶液微热，有红褐色固体生成，并有刺激性气味气体生成A原固体中肯存在SO42、IB由实验（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有Fe3+C取原溶液滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有ClD该溶液中肯定存在四种或六种离子非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17(14分)I、氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮的氢化物种类繁多，其中最重要的是氨气，液态氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面和水非常相似。请回答：（
11、1）纯水中存在电离平衡：2H2OH3O+OH-。像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式 。（2）金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，该反应的化学方程式为 ，X的电子式是 。II、物质A由三种元素组成。M是单质，空气的主要成分之一。B是一种固体单质，组成该物质的元素在A中的质量分数约为26.8%。C、D均由两种元素组成，C中两元素同主族。I是一种建筑用的黏合剂。各物质之间的转化关系如图： 请回答：（1）A中所含元素是 （填元素名称）。（2）A与M反应的化学方程式为 。（3）写出F I的离子方程式 。（4）请设计实验方案证明E可能的成分 。18(12分)工业上的很多废料都可以加以利用，达到节省资源、保护环境的目的。I、用氨气、二氧化碳将工业废料磷石膏（主要成分CaSO42H2O，杂质SiO2、Al2O3）转化为碳酸钙和硫酸铵有广阔的应用前景。2NH3H2O(aq)+CO2(g) = 2NH4+(aq)+CO32-(aq)+H2O(l) H1 CaSO42H2O(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)+2H2O(l) H2 Ca2+(aq)+CO32-(aq)= CaCO3(s) H3 （
