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1、云南省通海县一中20182019学年上学期10月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_1、 单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(A 0 B 2 C 5 D 82.对SO3的说法正确的是（ ）A 结构与NH3相似 B 结构与SO2相似C 结构与BF3相似 D 结构与P4相似3.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()A K2S B NaCl C MgBr2 D SCl24.下列固体分类中正确的一组是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答
2、案D5.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A Mg、Ca、Ba B I、Br、ClC O、S、Na D C、N、B6.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ( )PF3 CCl4 NH3 H2OA B C D 7.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A XYZ B X2Y4Z C XY4Z D X4Y2Z8.下列关于晶体的叙述中错误的是（）A 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B NaCl晶胞中共有4个Na+和4个ClC 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D 在面心立方最密堆积
3、的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子9.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A 18 B 16 C 8 D 610.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10 B 单质具有还原性C 是单原子分子 D 电子数为1011.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A 和 B 和C 只有 D 只有12.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢
4、气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()A LaNi5B LaNi C La4Ni24 D La7Ni1213.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A 3d94s2 B 3d44s2 C 4d105s0 D 4d85s214.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）A 两个键之间夹角为109.5B CH键为极性共价键C 4个CH键的键能、键长相同D 碳的价层电子都形成共价键15.已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A
5、B族 B B族 C 族 D A族16.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A正四面体形 BV形C三角锥形 D平面三角形17.关于如图叙述不正确的是( )A 该种堆积方式为A3型最密堆积B 该种堆积方式称为A1型最密堆积C 该种堆积方式可用符号“ABCABC”表示D 金属Cu就属于此种最密堆积型式18.与NO互为等电子体的是 ）A SO2 B BF3 C CH4 D NO219.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ()A 乙醇与氯乙烷B 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D H2O与H2Te20.下列表示式错误的是()A Na的轨道表示式：B Na的结构示意图
6、：C Na的电子排布式：1s22s22p63s1D Na的外围电子排布式：3s121、下列叙述中的距离属于键长的是()A 氨分子中两个氢原子间的距离B 氯分子中两个氯原子间的距离C 金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D 氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离22.下列说法正确的是()A 3p2表示3p能级有2个轨道B 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C M能层中的原子轨道数目为3D 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同23.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A 若n2，则分子的空间构型为V
7、形B 若n3，则分子的空间构型为三角锥型C 若n4，则分子的空间构型为正四面体型D 以上说法都不正确24.下列说法中正确的是()A 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B 3p2表示3p能级有两个轨道C 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多25.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A 晶体一定比非晶体的熔点高 B 晶体有自范性但排列无序C 非晶体无自范性而且排列无序 D 固体SiO2一定是晶体26.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A 铁是非晶体B 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不
8、吸热D 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点27.下列说法正确的是()A 原子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物28.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B 凡有规则外形的物体就一定是晶体C 一种物质不是晶体就是非晶体D 具有各向异性的固体一定是晶体29.下列说法正确的是()A 一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B 含氢键的分子熔、沸点一定升高C 分子间作用力包括氢键和范德华力D 当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键30.下列说法正确的是(
9、)A 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C 空气中含量最多的元素是氧元素D 地壳中含量最多的金属元素是铁元素 二、填空题( 共40分) 31.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：_。(2)B元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与D的氢化物的水化物反应的化学
10、方程式为_。 32.A，B，C，D，E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B，C，D属同一周期，A，E在周期表中处于同一纵行。已知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：(1)A为_元素，B为_元素，C为_元素，D为_元素。(2)C元素在周期表中属第_周期_族元素，其原子核外电子排布式为_。(3)B与C形成的非极性分子的电子式是_。其中共价键类型及数目是_(填或键)33.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、
11、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D物质能刻蚀玻璃。(1)A的分子式是_，写出A原子的价层电子排布式_。(2)B分子的中心原子的杂化类型是_，分子空间构型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C的化学式是_，分子中含有的化学键类型是_。(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是_。34.2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番
