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1、 1 2012 2013 学年安徽省宿州市泗县二中高二 上 第二次月考化学试 卷 理科 一 选择题 共16 小题 每小题3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 3 分 2013 秋 鲤城区校级期末 下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C 任何放热反应在常温下一定能发生反应 D 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2 3 分 2013 春 红塔区校级期末 碳 10g 与适量水蒸气反应生成CO和 H2 需吸收 109 4kJ 热量 此反应的热化学方程式为 A C H2O CO H2 H 131 3 k
2、J mol 1 B C s H2O g CO g H2 g H 109 4 kJ mol 1 C C s H2O l CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 D C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 3 3 分 2008 秋 桂林期末 下列反应既属于氧化还原反应 又属于吸热反应的是 A 灼热的碳与CO2的反应B Ba OH 2 8H2O与 NH4Cl 的反应 C 铁与稀硫酸反应D 乙烷在氧气中的燃烧反应 4 3 分 2013 春 福州校级期末 下列四种X溶液 均能跟盐酸反应 其中反应最快的是 A 20 20mL 3mol L的 X溶液B 20
3、10mL 4mol L的 X溶液 C 20 30mL 2mol L的 X溶液D 10 20mL 4mol L的 X溶液 5 3 分 2012 春 大丰市期中 一定温度下 反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 达到化学平 衡状态的标志是 A N2 H2和 NH3的浓度不再改变 B c N2 c H2 c NH3 1 3 2 C N2与 H2的物质的量之和是NH3的物质的量2 倍 D 单位时间里每增加1molN2 同时增加3molH2 6 3 分 2012 春 南充期末 在密闭容器中进行可逆反应 A跟 B反应生成C 反应速率v A v B v C 之间存在以下关系 v B 3v A v c 2v
4、 A 3v C 2v B 则该反应可以表示为 A A B C B 2A 2B 3C C A 3B 2C D 3A B 2C 7 3 分 2011 秋 牧野区校级期中 在温度不变 恒容的容器中进行反应H2 2H 若反应物 的浓度由0 1mol L降到 0 06mol L需 20s 那么由 0 06mol L降到 0 036mol L所需的时间为 A 等于 10s B 等于 12s C 大于 12s D 小于 12s 2 8 3 分 2013 秋 新城区校级期中 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是 A 增加分子碰撞机会 B 增加分子的能量 C 增加了反应所需的能量 D 增加反应物中活化分子的百
5、分数 9 3 分 2013 春 潞西市校级期末 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应 H aq OH aq H 2O l H 57 3kJ mol 向 1L 0 5mol L的 NaOH 溶液中加入下列物质 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸 恰好完全反应时 反应热 H 1 H2 H3的关系正确的是 A H1 H2 H3B H2 H3 H1C H1 H3 H2D H3 H2 H1 10 3分 2013 春 吉州区校级期中 在一个密闭容器中用等物质的量的A和 B发生反应 A g 3B g 2C g 该反应达到平衡时 平衡混和气中A的体积分数为 A 50 B 60 C 70 D 无法计算 11 3分 201
6、3 秋 冀州市校级月考 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中 混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g H 0 4s 秒 后反应达到 平衡状态 此时测得 C 的浓度为0 6mol L 1 下列说法中正确的是 A 当 A B C物质的量浓度之比为 2 1 2 时 反应即达到平衡状态 B 4s 内用物质B表示的反应速率为0 075 mol L 1 s 1 C 达平衡后若通入一定量氦气 A的转化率降低 D 达平衡后若升高温度 C的浓度将增大 12 3分 2011 秋 济宁期末 已建立化学平衡的某可逆反应 当条件改变使化学平衡向正 反应方向移动 下列叙述
7、正确的是 生成物的质量分数一定增加 生成物的物质的量一定增加 反应物的转化率一定增大 平衡时反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂 A B C D 13 3分 2012 春 渭滨区校级期末 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L 此反应符合如图象 下列叙述正确的是 A 正反应吸热 L 是气体B 正反应吸热 L 是固体 C 正反应放热 L 是液体D 正反应放热 L 是气体 3 14 3 分 2012 秋 西安期末 在t 时 向一密闭容器 固定体积 中放入1mol A和 1mol B 发生反应A s B g C g 2D g 达平衡时C的含量为m 保持
8、温度不变 若按 下列配比的物质放入该容器中 达平衡时C的含量仍为m 的是 A 2molA 和 1molB B 2molD 1molA 和 1molB C 2molC和 4molD D 1molC 和 1molD 15 3分 2012 秋 泗县校级月考 1mol 液体在其沸点条件下蒸发为气体 在此过程中下列 关系式一定取负值的是 A HB SC H SD H T S 16 3分 2012 秋 泗县校级月考 下列叙述正确的是 A 氯气的水溶液能导电 所以氯气属于电解质 B 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水 所以硫酸铜晶体能导电 D 在一定条件下 电解质的电
9、离都能达到电离平衡 二 填空 本题包括6 个小题 共43 分 17 6 分 2014 春 雁峰区校级期末 某温度时 在一个2L 的密闭容器中 X Y Z 三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 根据图中数据 试填写下列空白 1 该反应的化学方程式为 2 反应开始至2min 气体 Z 的平均反应速率为 18 6 分 2012 秋 泗县校级月考 在一个温度恒定的恒压密闭容器中 SO2和 O2发生反应 已 知 1mol SO2和足量 O2完全反应 放出的热量为Q 1 若开始时放入2mol SO2和 1mol O2 达平衡后 生成1 6mol SO3 这时 SO2的转化率 为 2 若开始时放入4
10、mol SO2和 2mol O2 达平衡后 生成SO3的物质的量为 反 应放出的热量为 19 10 分 2012 秋 惠来县校级期中 在一定条件下 下列反应达到化学平衡 2HI g H2 g I2 g 正反应为吸热反应 1 如果降低温度 平衡混合物颜色 2 如果加入一定量的I2 平衡向移动 3 如果使密闭容器的体积减小 平衡向移动 4 20 11 分 2014 春 常德校级期中 已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ 热 量 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ 热量 1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液 态水放出890kJ 热量 1 写出氢气燃烧的热化学方
11、程式 2 若 1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气 放出热量为 890kJ 填 3 若将 a molCH4 CO和 H2的混合气体完全燃烧 生成 CO2气体和液态水时 则放出热量 Q 的取值范围是 4 若将 a molCH4 CO和 H2的混合气体完全燃烧 生成 CO2气体和液态水 且CO2和水的物 质的量相等时 则放出热量 Q 的取值范围是 21 6 分 2011 秋 西宁校级期末 化学反应2A B 2C达到化学平衡时 根据以下条件各选 择正确的选项填空 1 升高温度时 C的量增加 此反应 是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动 2 如果 A B C都
12、是气体 达到平衡时减小压强 那么 平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 C 的浓度会增大 3 如果已知B是气体 增大压强时 化学平衡向逆反应方向移动 那么 A 是气体 C是固体 A B C都是气体 A C都是固体 A 是固体 C是气体 22 4分 2012 秋 泗县校级月考 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 有些反 应的反应热虽然无法直接测得 但可通过间接的方法测定 现根据下列3 个热化学反应方程 式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8kJ mol 1 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 2kJ mol
13、1 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 19 42kJ mol 1 写出 CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式 三 计算题 9 分 23 9分 2012 秋 泗县校级月考 将等物质的量的A和 B混合于 2L 的密闭容器中 发生 如下反应 3A 气 B 气 xC 气 2D 气 经 5min 后达到平衡时 测知D的浓度为 0 5mol L C A C B 3 5 C的平均反应速率是0 1mol L min 求 1 x 的值是多少 2 从开始到平衡时B的平均反应速率是多少 3 达到平衡时A的转化率是多少 5 2012 2013 学年安徽省宿州市泗县
14、二中高二 上 第二次月考化学试卷 理科 参考答案与试题解析 一 选择题 共16 小题 每小题3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 3 分 2013 秋 鲤城区校级期末 下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C 任何放热反应在常温下一定能发生反应 D 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 考点 化学能与热能的相互转化 专题 化学反应中的能量变化 分析 A 放热反应有些也需要加热才能反应 B 化学反应的能量变化除了热量外 还有光能等形式的能量转化 C 有些放热反应必须加热才能反应 D 依据化学反应前后能
15、量守恒判断反应吸热放热 解答 解 A 放热反应有些也需要加热才能反应 可燃气体点燃反应 故A错误 B 化学反应的能量变化除了热量外 还有光能等形式的能量转化 如镁条燃烧放热 发光 故B错误 C 有些放热反应必须加热才能反应 常温下不反应 故C错误 D 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 若反应物总能量大 于生成物总能量 则反应是放热反应 反之为吸热反应 故D正确 故选 D 点评 本题考查了化学能与热能的转化关系 主要考查反应条件与反应热量变化的关系 能 量守恒判断反应的吸热放热 2 3 分 2013 春 红塔区校级期末 碳 10g 与适量水蒸气反应生成CO和 H2 需吸收 1
16、09 4kJ 热量 此反应的热化学方程式为 A C H2O CO H2 H 131 3 kJ mol 1 B C s H2O g CO g H2 g H 109 4 kJ mol 1 C C s H2O l CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 D C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 考点 热化学方程式 专题 化学反应中的能量变化 分析 由 10g 碳与适量水蒸气反应生成CO和 H2 需吸收109 4kJ 热量 根据碳的质量可以 求出物质的量 再根据物质的量之比等于放出的热量比 求出1mol 碳与水蒸气反应 吸收的热量 根据书写热化学方程式的方法解答 解答 解 由 10g 碳与适量水蒸气反应生成CO和 H2需吸收 109 4kJ 热量 10g 碳的物质的 量为 mol 则 1mol 碳与水蒸气反应吸收的热量为 6 109 4KJ 131 3kJ 所以此反应的热化学方程式为C s H2O g CO g H2 g H 131 3kJ mol 1 故选 D 点评 本题考查热化学反应方程式的书写 明确物质的量与反应热的关系 H的数值 单 位
