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1、黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（B班）可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64考试时间90分钟总分100分卷(共54分)一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分）1、反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)；XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )2、下列说法不正确的是A 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变B 升高温度可以提高
2、活化分子的百分数，从而提高反应速率C 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率3、下列有关问题，与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D4、下列各电离方程式中，书写正确的是AH2S2HS2 BKHSO4KHSOCAl(OH)3Al33OH DHClO=HClO5、甲酸为一元酸，下列性质中，一
3、定可以证明它是弱电解质的是( )A0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2 B甲酸能与水以任意比互溶C10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应 D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱6、决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度 C反应物的性质 D催化剂7、对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，降低温度产生的影响为Av正 增大，v逆减小 Bv正减小，v逆增大Cv正和v逆同程度的增大 Dv正和v逆不同等程度的减小8、反应 X(g) Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系
4、如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（ ） A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度9、已知Fe(OH)3在pH为45时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是( )NH3H2O NaOH MgCO3 Mg(OH)2 MgO KSCNA. B. C. D. 10、物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是ANH4Cl B CH3COO NH4 CNH4HSO4 DNH4HCO311、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s
5、)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2- C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2- D.的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-13、下列判断正确的是（ ） A. pH 6的溶液一定呈酸性 B. c(H)水电离产生 c(OH)水电离产生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶
6、液一定呈中性14、下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A盐酸 B冰醋酸 C酒精 D硫酸钡15、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水16、下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是AFeCl3 BFeCl2 CAl2（SO4）3 DNaHCO317、常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是( )A.c(HCl)c(CH3COOH)B.c(Cl-)=c(CH3COO-)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与
7、足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 molL1 NaHSO4溶液中：c(Na)c(SO)c(H) c(OH)B0.1 molL1Na2S溶液中：2 c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)II卷（共46分）19、(12分)(1)浓度为0.1mol/L醋酸
8、钠溶液中质子守恒表达式为_；(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为_；(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为_；(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因_；（5）常温下，NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是_。（6）常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是_。20、（14分）常温下，两种溶液 0.1 molL-1 NH3H2O 0.1 molL-1 NH4Cl中：（1）溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是： （用电离方程式表示）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应
9、，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是 （填字母）。a两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 molL-1b两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 molL-1cNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3H2O溶液中c(NH4+)（4）室温下，把PH=3的H2SO4溶液和PH=10的NaOH溶液混合，二者恰好中和，则酸和碱的体积比为 （5）室温下，有PH=12的NaOH溶液100mL，要使它的PH降为11.（假设溶液混合体积等于稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加 mL21、（8分）某学生用0.100 mol-1的KO
10、H标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。（2）上述B步骤操作的目的是_。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。
11、（4）判断到达滴定终点的实验现象是_。22、（12分）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低 ,理由是 (2)该反应的平衡常数表达式为:K= ,当浓度商 K(填“”、“”或“=”)时,反应向右进行.(3)时该反应的平衡常数 时的平衡常数(填“”、“”或“=”).(4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高的转化率,可以采取的合理措施有 (填字母序号).a.高温高压b.加入催化剂c.增加的浓度d.增加的浓度e.分离出.高二化学答案B卷123456789DCDCDCDBC10111213141516171
12、8CADCBDCBC一、每题3分（共54分）19、（12分）(每空2分）（1）C（CH3COOH）+C(H+)=C(OH-)(2) 2C（Na+）=3C(H2CO3)+ 3C(CO32-)+3C(HCO3-)(3) c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)(4) Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(5) c(Na +)C(HCO3-) c(OH) C(H2CO3)C(H+)c(CO32) (6) c(Na +)C(HSO3-)C(H+)c(SO32) c(OH) C(H2SO3)20、（14分）（每空2分）(1) NH3H2O NH4+OH-（2）酸（1分）促进（1分）（3）b（4）1:10 （5）90021、（8分）（每空2分）22、（12分）（每空2分）（1）降低 、 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）合成氨平衡常数表达式为:略 （3）（4）ce- 7 -
