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1、2005年下学期湖南省祁阳二中高一化学比赛考试卷本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷13页，第卷46页。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1、答第卷前考生务必将自己的班次、姓名、考试号填写在答案专页上。2、第卷每小题选出答案后，请将答案填写在答案专页对应题目的答案栏内，不能答在试卷上。第卷每小题用钢笔或圆珠笔直接填写在答案专页上。3、考试结束后，将交答案专页交监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-24 Al-27 Cl-35.5 Na-23 第I卷（选择题 共50分）一选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合
2、题意。)1、“化学人类进步的关键”是（）在美国化学会成立周年大会上的讲话。A、爱因斯坦 B、诺贝尔 C、 居里夫人 D、西博格2、 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D3、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg (OH)2 D牛奶久置变质腐败 4、 氧化还原反应的实质是：A、分子中的原子重新组合 B、氧元素的得C、电子的得失或共用电子对的偏移 D、化合价的
3、改变5、目前世界上最重要的气体矿物燃料是A.水煤气 B.一氧化碳 C.石油 D.天然气6、在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是A盐酸 B硫酸 C烧碱溶液 D纯碱溶液7、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A. Ba2+、K+、CO32-、Br- B.Na+、H+、Cl-、NH4+C. NH4+、K+、NO3-、OH- D. Na+、H+、Cl-、O22-8、 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，你认为在包装袋中除了放置干燥剂外还应放入的化学物质是A .蔗糖 B .食盐 C. 铁粉 D. 生石灰9、科学家
4、已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量10、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是ANaCl固体BNH4NO3 固体CNaOH 固体D生石灰二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11、2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船 “神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料
5、，关于该涂料的性质描述中最有可能的是A在高温下不熔化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不可能分解 12、下列离子方程式中，书写正确的是 A.一小粒钠投入水中：Na+H2O = Na+ +OH-+ H2B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca2+ CO2 +2OH- = CaCO3+H2OC.碳酸氢钙溶液与盐酸混合： Ca(HCO3)2 +2H+ =Ca2+ 2CO2+2 H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+ = BaSO413、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.2.7g金属铝与足量的盐
6、酸反应，铝失去电子数为3NA C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.7.1gCl2与足量Fe反应时得到的电子数为0.1 NA14、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A未冷却即转移、定容 B容量瓶中原来含有少量蒸馏水C未洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时仰视刻度线观察液面 15、制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：(粗硅)(焦炭)(石英砂) SiO2 2CSi 2CO Si(粗) + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si(纯) + 4HCl 对上述三个反应叙述中，不正确的是 A为置换反应 B均为氧化还原反应C为化合反应
7、D三个反应中硅元素均被还原16、某种气体的摩尔质量为Mgmol-1，将标准状况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为gcm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为：A、B、C、D、17、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为 A2：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：118、下列物质的保存方法或有关的实验操作正确的是 A. 金属钠也可保存在四氯化碳中，取出使用前要用滤纸吸干四氯化碳B. 过氧化钠比氧化钠稳
8、定，可露置在干燥的空气中C. 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D. 做焰色反应实验时，透过蓝色的钴玻璃片，观察到火焰颜色为紫色，证明被检物中含有钾元素19、碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为 A35g B30g C20g D15g20、18g某混合气体通过足量的Na2O2 固体，充分反应后固体增重2g，则该混合气体可能是AH2O（g）、O2 BCO2、H2
9、O（g） CCO2、H2 DCO、H2O（g） 第卷 (非选择题；共50分)三、(本题包括4小题，共20分)21、（5分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_gmol-1。22、(5分)现有离子方程式：xR+yH+O2 = mR3+nH2O，为确定其中m、n的数值，通常的解题思路是：根据质量守恒定律可得（写出相应的代数式，下同。）：
10、 ；根据反应前后电荷总数相等可得： ；根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得： 。解以上代数式可得：m的数值为 ，n的数值为 。23、（7分）右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。（1）若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体则瓶中应盛放 ，混合气体应从 （填A或B，下同）端通入。（2）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从 端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积 （填编号）H2O2NH3CO2（3）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从 端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂 （填编号）碱石灰浓硫酸无水氯化钙生石灰（4）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从
11、A端通入气体时，可收集下列哪些气体 （填编号）CO2H2O2NH324、（3分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为2NaClO34HCl = 2ClO2Cl22NaCl2H2O（1）若生成0.1mol Cl2，转移的电子的物质的量为 ，该反应中氧化产物为 。（2）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号） 。只有还原性 具有还原性与酸性 只有氧化性 具有氧化性和酸性四、(本题包括2小题，共16
12、分)25、(8分)某化学兴趣小组利用下图所示装置来制取氯气并验证氯气是否具有漂白性。甲同学在做实验时，发现B、C两装置中的有色布条均褪色，由此他得出“氯气具有漂白性”的结论；乙同学在A、B之间增加一个装置后再实验，发现B装置的有色布条不褪色，C装置中的有色布条褪色，由此他得出“氯气不具漂白性”的结论。试回答下列问题：(1)写出制取氯气的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_(2)甲、乙两同学结论错误的是_(填“甲”或“乙”)。得出错误结论的原因是_（3）乙同学在A、B之间增加的装置中所盛药品的名称是_26、（8分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：Zn+盐酸 Na+水 Al+NaOH溶液（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图： 请回答下列问题：写出Na与H2O反应的化学方程式 ；在点燃H2之前必须先进行 。实验小组在点燃用上述装置制得的H
