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1、知识网络构建解题方法指导水溶液中的各种平衡溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平衡等内容，在此基础上延伸出强弱电解质、离子共存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对主要内容的考核：平衡的基本原理；强弱电解质的区别，以及与溶液导电能力的关系；影响水的电离平衡的因素；溶液中离子浓度大小的判断；溶液中的几个守恒(电荷、物料、质子守恒)；混合溶液中(不反应的或能反应的)各种量的判断；离子共存问题。几个值得注意的问题：无论电解质还是非电解质，都是指化合物；有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部分完全电离
2、；有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离子；强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，关键看水中自由移动离子的浓度；电解质溶液浓度越大，导电能力不一定越强；发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中性；影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电离，而能水解的盐一般促进水电离；多元弱酸是分步电离的，在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的，第一步电离远大于其第二步电离；弱酸不一定不能制强酸；水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关，与平衡常数的含义相当；溶液越稀，越有利于电离；比较反应速率时，弱电解质关注已电离的离子，考虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡研究对象(主体)不同，但他们都属于动态平衡，是化学平衡理论的延续和应用。3
