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1、河北省巨鹿县二中2017-2018学年高一化学下学期期中试题考试时间：60分钟；满分100分； 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上。第1卷一、选择题1、下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()A B C D 3.下列属于二次能源的是( )A.风力和电力 B.水力和风力 C.煤炭和电力 D.电力和蒸汽4、下列有关能量转化的认识不正确的是()A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能B.人类使用照明
2、设备是将电能转化为光能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上常比在体外发生的一些能量转化更为合理,有效D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能5、已知反应为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A.的能量一定高于 B.的能量一定高于C.和的总能量一定高于和的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应6、从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应 B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量 D.反应物比生成物更稳定7、下列过程一定释放出能量的是( )A.化合反应 B.分解反应C.分子拆成原子 D.原子组成分子8、如图所示装置中,可观
3、察到电流表指针偏转,棒变粗,棒变细。下表所列、物质中,可以组合成该装置的是( )选项A锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.AB.BC.CD.D9、把、四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若、相连时为负极;、相连时极上产生大量气泡;、相连时为正极;、相连时,电流由到.则这四种金属的活动性顺序由大到小为 ( )A. B.C. D.10、日常所用的干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状和作电解质(其中加入吸收),电极反应式可简化为: ,(与结合)。根据上述叙述判断正确的是( )A.为正极,碳为负极 B.为阴极,碳为阳极C.工作时,电子由碳极经外电路
4、流向锌极 D.长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀用电器11、反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )A.容器中含D物质的量至少为0.45mol B.A的平均反应速率是0.010molL-1s-1C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol12、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列测定的结果,判断生成氨的速率最快的是( )A. B.C. D.13、已知反应在某段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为1 ,则此段时间内以的浓度
5、变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 B.1C.2 D.314、已知反应,若反应速率分别用、表示,则下列关系式正确的是()A. B. C. D. 15、决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应物的浓度 B.反应体系内的压强C.反应物的性质 D.反应物的状态16、在铝与稀硫酸的反应中,已知10末,硫酸的浓度减少了0.6 ,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A. 0.02 B. 1.8C. 1.2 D. 0.1817、下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是( )A.、 B.、C.、 D.、18、下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是( )
6、A. B.C. D.19、下列电子式书写正确的是( )A. B.C. D. 20、下列说法中正确的是( )A.中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B.属于单质,不存在化学键C.中既含有离子键,又含有共价键D.中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物21、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水 B.有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电22、下列物质含有离子键的是( )A. B.C. D.23、下列说法错误的是()A、固体颗粒大小也会影响反应速率 B、温度升高反应速率加快C、加入催化剂一定能加快反应速率 D、反应速率主要由反应物性质决定第2卷
7、二、填空题24、已知氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可以化合成氨气，已知断裂1molNN需要吸收a KJ热量，断裂1molH-H需要吸收b KJ热量，形成1molN-H键可以放出c KJ热量，完成下列填空（1）氮气的电子式为： ，（2分）氨气的结构式为： 。（2分） （2）生成1 mol氨气时放出的热量是： KJ。（4分）参考答案一、单选题1.答案： C解析： 在化学反应前后,物质的状态是不一定发生变化的,B和D是化学反应的特征,A是化学反应的实质。答案选C。2.答案： B解析： 氢气与氯气的反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应物断键先吸收能量,总能量增大,然后形成化学键时
8、放出能量,所以答案选B。考点：考查对化学反应与能量的关系图象的判断3.答案： D4.答案： D5.答案： C解析： 放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量,所以放热。故A、B都是不正确的,只有C是正确的,D放热反应不是都不用加热就可以发生反应的,故D错。6.答案： D解析： A、图象分析可知反应物能量高于生成物,反应是放热反应,故A正确;B、反应可能需要吸收能量引发反应进行,故B正确C、反应是放热反应,反应物能量高于生成物,故C正确;D、物质能量越高越活泼,生成物比反应物更稳定,故D错误;故选D.7.答案： D解析： 化合反应和分解反应中有可能释放能量,也有可能吸收能量,分子拆成原子
9、肯定是吸收能量,原子组成分子要释放能量,故D正确。考点:化学反应类型与化学反应的能量变化的关系。8.答案： C解析： 棒变粗(正极),棒变细(负极)且在棒(正极)上有固体析出。9.答案： A10.答案： D解析： 对于原电池,相对活泼(指金属性)的一极为负极,相对不活泼的一极为正极,A、B不正确。在外电路中,正极的电势比负极的电势高,故电路中电流的方向是正极流向负极,所以电子应从负极流向正极,C选项不正确。长时间连续使用该原电池由于锌皮慢慢溶解而被腐蚀,且不断吸收生成,糊状物也越来越稀,故很可能流出腐蚀电器,D正确。11.答案： A解析： 半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，则根据方程
10、式可知一定同时生成0.45mol D，由于不能确定反应前D的物质的量，因此容器中含D物质的量至少为0.45mol，A正确；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，则根据方程式可知一定同时消耗0.3mol A，则A的平均反应速率是，B错误；由于不能确定反应前物质的物质的量，因此容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4:5:4:6，C错误；容器中A的物质的量一定减少0.30mol，D错误，答案选A。考点：考查平衡状态的有关计算12.答案： A解析： A项, ;B项,;C项,;D项,。所以生成氨的速率最快的是A。13.答案： C解析： 反应速率之比是相应的化学计量数之比,某段时间内以的浓度变
11、化表示的化学反应速率为1,则此段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为2,答案选C。14.答案： D解析： 同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,故D项正确。15.答案： C解析： 决定化学反应速率的主要因素是:反应物本身的性质。选C。16.答案： A解析： 根据题意可得: .由于.故选项是A。考点:考查化学反应速率的关系及计算的知识。17.答案： B解析： 考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间形成共价键,属于A中的化学键均为极性键。B中的化学键分别是离子键、极性键和非极性键。C中的化学键均是离子键和极性键。D中均是
12、离子键,因此答案是B。18.答案： B解析： 只含有离子键;中只含有共价键;中含有离子键和极性键;中含有离子键和非极性键。19.答案： D解析： A选项的正确写法是,B选项的正确写法是,C选项的正确写法是。20.答案： A解析： A、中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,所以含有离子键也含有共价键,属于离子化合物,故A正确.B、属于单质,氮原子和氮原子之间存在非极性共价键,故B错误.C、中只有离子键,是离子化合物,故C错误.D、中含有共价键、离子键、配位键,属于离子化合物,故D错误.故选A.21.答案： D解析： 只有离子化合物在熔融状态能导电。D正确。而可溶于水、有较高的熔点、水溶液能导电这样的性质,离子化合物,共价化合物都有。22.答案： D23.答案： C解析： 试题分析:反应物的接触面积越大,反应速率越快,则A正确;升高温度,反应速率一定加快,B正确;催化剂一定能改变反应速率,但不一定是加快,也可能是降低反应速率,C不正确;影响反应速率的主要因素是反应物自身的性质,D正确,答案选C。考点:考查影响反应速率因素的正误判断点评:该题是基础性试题的考查,随意考查学生对影响反应速率因素的熟悉掌握程度,有利于调动学生的学习兴趣,也有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。二、计算题24.答案：- 10 -
