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1、湖南省长沙市宁乡县第一高级中学2007届高三化学第三次月考试卷命题：喻建军时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题小3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）1. 据华夏时报报道，2006年2月17日上午10点左右，在北京朝阳安贞里小区内，一口电缆井内产生的沼气（主要成分是甲烷）被井中电缆短路产生的火花突然引爆，将停在电缆井上方的一辆福特嘉年华轿车炸得腾空而起，几近报废。下列关于甲烷的说法中，不正确的是( )A甲烷分子是非极性分子
2、B甲烷分子中碳原子位于由四个氢原子形成的正方形的中心C甲烷是所有烃分子中，含氢的质量分数最大的一种D与NH3、H2O、HF相比，甲烷的熔沸点最低2. 设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )A22.4L N2中所含的分子数为NAB15.6g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.4NAC500mL 浓度为0.1mol/L pH为3的醋酸溶液中H+数目为0.05NAD56gN2与CO的混合气体中原子数为4NA3. 下列离子方程式中，正确的是( )A实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气NH4+ +OH NH3+H2OB碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 +2H+Ca2+ + 2H2
3、O + 2CO2C向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3+3OH =Al(OH)3D往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液 HCO3 +H+= H2O+CO2 4. 既可与盐酸反应得到气体,又可与氢氧化钠溶液反应得到气体，且两种情况下得到的气体各不相同的是( )A NH4HS BNH4Cl CNaHCO3 DAl5. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A次氯酸B二氧化碳 C三氟化硼 D五氯化磷6. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )ANH4Cl BSiO2 CH2O2 DCu7. 下列化合物中，前者比后者粒子半径小的是( )Ar(Na)、r(Al) Br(B
4、e)、r(Mg) Cr(S2-)、r(K+) Dr(Cl-)、r(Cl)8. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl29. 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、NO2、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少；再通过碱石灰后将剩余气体导出，它能在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体( )A一定存在HCl和CO B一定没有CH4、NH3、H
5、2、NO2和CO2 C一定存在HCl、CO和CO2 D上述A、B、C判断均不合理o xy10. 在一定条件下，向固定容积的密闭容器中充入一定量的B和C，发生反应： B（g）+ 2C（g）2A（g）；H0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )A当X表示温度时，Y表示C的物质的量B当X表示压强时，Y表示A的产率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示C的物质的量时，Y表示B的物质的量11. 用18 mol/L H2SO4溶液和铜片加热制得1mol SO2。下列说法不正确的是( )A反应中，被还原的硫酸为1molB用111mL浓硫酸跟足量的铜反应能达到目的
6、C用64g Cu与足量的浓硫酸反应能达到目的D反应中浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性12. 已知25、101kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g)；H221kJ/mol25、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol。今有120g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。则这个反应同时放出的热量是( )A1105kJ B1812.5kJ C2520kJ D3935kJ13. 在50g浓度为c mol/L、密度为g/cm3 的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积为( )A小于50mL B等于50mL C大于50mL D等于50/mL14. 某温度下
7、，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3三者的混合液，已知反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为7：2，则溶液ClO与ClO3的浓度之比为( )A1:1 B2:1 C3:5 D5:315. 19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )10-3摩尔.（不考虑NO2与N2O4之间的转化）A0.8 B0.9 C1.0 D1.216. 反应4NH35O2 4NO6H2O在2升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量由1.2mol增加到3.6mol，则此反应的平均速率x（表示反
8、应物的消耗速率或生成物的生成速率）为( )A(O2)=0.05摩/(升秒) B(NO)=0.06摩/(升秒)C(H2O)=0.07摩/(升秒) D(NH3)=0.08摩/(升秒)第II卷（共52分）17. （6分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：abcdefghij1) 由a、d、e三种元素形成的化合物中，能促进水的电离的化合物是 （填一种物质的化学式）2) 将等物质的量的f、g的单质投入足量水中，反应后逐滴加入1mol/L的盐酸溶液，到100mL时能产生最大沉淀。则在该过程中一共放出 L气体（标况）18. （8分）标准状况下，甲、乙、丙各取20mL相同浓度的盐酸，
9、然后分别加入组成完全相同的镁铝合金粉末，得到下表有关数据。请填写相应空白项。甲乙丙金 属/g0.2500.3000.450生成气体/mL280313.6313.6盐酸的浓度/mol/L1) ( )镁铝的物质的量之比2) ( )19. （15分）已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：1) H是 （A 极性分子 B 非极性分子）F的电子式： 。2) 反应的离子方程式： 。3) 实验室检验M中含的阴离子的方法是： 座位号 。4) 每生成0.1molK，反应放出9.83KJ热量，该反应的热化学方程式为： 。20. (15分)为了减少污染，使实验绿色化，学生
10、按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。e处： a处： b处： c处： d处： 21. （8分）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B、C和E均为2.0摩，设D为x摩、F为y摩
11、.当x、y在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:1) 若x=1、y=3，反应 （填A.正向进行 B逆向进行C已达平衡状态）。其理由是 。x=2y=2.5x=1y=2.52) 若 与 , 则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等? (填A相等、B不相等或C不能确定).其理由是: 。参考答案第I卷(316=48分)15 BDDAB 610 CBAAD 1115 BBCCC 16 A 第II卷(6+8+15+15+8=52分)17. (23=6分)1) NH4NO3 2) 4.4818. (24=8分)1) 1.4mol/L 2) 3：4 19. (35=15分)1) A 2)3) 加盐酸酸化，再加BaCl2，看是否生成白色沉淀4)20. 3(1+2)=15分e：产生黄绿色气体 a：溶液慢慢变成黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2b：溶液变成蓝色 2KI+Cl2=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝c：红色渐渐褪去 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2Od：溶液变成红色 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3
