《东北三三校高三化学第二次联合模拟考试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《东北三三校高三化学第二次联合模拟考试.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2015届高三第二次联合模拟考试化学试题 7.【答案】D【命题立意】本题考查与社会、生活密切相关管的化学知识。【解析】A.CaO2中O显-1价，具有强氧化性，正确；B.CaO与SO2反应生成CaSO3，可除去工业废气中的含硫化合物，正确；C.新能源汽车能减少含氮化合物的排放，减少光化学烟雾的产生，正确；D.PM2.5是指空气中直径2.5m的颗粒物，错误。8. 【答案】B【命题立意】本题考查特殊溶液环境下的离子共存。【解析】A.NaAlO2与H+反应生成铝盐，不能大量共存，错误；B.本组离子无有色离子，并且离子间不能发生离子反应，能够大
2、量共存，正确；C.使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2+、HCO3-与OH-都不能大量共存，错误；D. 使石蕊变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。9. 【答案】C【命题立意】本题考查有机化合物的同分异构体的判断。【解析】 以图中虚线为对称轴。二氯代物的同分异构体可表示为：、共15种，答案选C。【举一反三】稠环芳香烃一般具有高度的对称性，在判断其一卤代物或多卤代物的种类数时，首先需要根据期对称型判断等效氢原子的数值，然后再根据一般同分异构体的判断方法进行分析即可。10. 【答案】A【命题立意】本题考查水的离子积、溶液中离子浓度大小、盐类的水解等。
3、【解析】A.水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，水的离子积增大，前者小于后者，正确；B.NH4HCO3中的NH4+促进HCO3-的水解，所以KHCO3中的HCO3-大于NH4HCO3中的HCO3-，错误；C.醋酸的酸性大于碳酸的酸性，NaHCO3水解程度大于CH3COONa，所以NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa的pH，错误；D.中和25mL0.1mol/LnaOH消耗CH3COOH和HCl的物质的量相同，错误。11. 【答案】D【命题立意】本题考查元素周期表的结构和元素周期律、元素推断。【解析】X、Y、Z、W短周期原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C
4、元素；同主族短周期元素能形成两种化合物的是O和S，所以Y是O元素、W是S元素；Z的原子序数是X、W原子序数和的一半，所以Z的原子序数是11，则Z是Na元素。A.O的原子半径小于C的原子半径，即XY，错误；B.C的氢化物种类很多，常温下的固态烃，沸点比水高，错误；C.H2O2的稳定性比H2S弱，错误；D.短周期元素中Na的金属性最强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，正确。12. 【答案】B【命题立意】本题考查化学实验的评价。【解析】A.NaOH与CO2和HCl都能反应，在除去HCl的同时会吸收主要气体CO2，错误；B.利用氨气不溶于四氯化碳可以防止发生倒吸，并且上层的水会吸收氨气，错误；
5、C.灼烧海带应该用坩埚，而不能用烧杯，错误；D.乙醇与水会形成互溶物，不能直接分馏，并且分馏需要用到温度计，错误。【举一反三】常见可防止发生倒吸现象小结：1.倒扣的漏斗防倒吸；2.球型干燥管防倒吸；3.双连球防倒吸；4.安全瓶防倒吸；5.水中加四氯化碳,将导管口伸入四氯化碳中。13. 【答案】D【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、化学平衡移动原理的应用。【解析】A.反应前2min，v(B)=(0.32mol-0.24mol) 10L2min=0.004mol/(Lmin)，v(C)=2v(B)=0.008 mol/(Lmin)，错误；B.该反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向正反
6、应方向移动，达到平衡之前，v(正)v(逆)，错误；C.该反应是气体体积不变的反应，反应物增加一倍，平衡不移动，但各物质的物质的量增加一倍，此时n(C)=0.48mol，错误；D. 其他条件不变，增加反应物A的物质的量，平衡向正反应方向移动，反应物B的转化率增大，正确。26. 【答案】（13分）（1）第三周期第A族 （2分） （1分） （2）3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （2分） （3）1106 （2分）（4）2H+ + S2O32- S+ SO2+H2O （2分） 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+（2分）（5）2.
7、24 （2分）【命题立意】本题考查元素单质及其化合物的性质和无机推断。【解析】短周期常温下为淡黄色固体的非金属单质是S，故A是S；硫的化合物中具有漂白性的是SO2，故E是SO2；硫与气态非金属单质B 反应生成C，则B是H2、C是H2S；F、G、H的焰色反应都是黄色，则含有钠元素，水溶液均显碱性，所以H是NaOH、G是Na2SO3、F是Na2S。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第A族；H2S的电子式为：。(2)S与NaOH在加热条件下的反应方程式为：S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O。(3)pH=10的NaOH溶液c(H+)=110-10mol/L,c(OH-)=110-10
8、mol/L，pH=10的Na2SO3溶液中c(OH-)=110-4mol/L ，所以有水电离出的c(OH-)之比为(110-10)/(110-4 )= 1:106 。(4)S与沸腾的Na2SO3反应生成Na2S2O3，在酸性条件下生成S和SO2的离子方程式为：2H+ + S2O32- S+ SO2+H2O ；Na2S2O3 与氯气以物质的量之比为1:4反应发生的是氧化还原反应，离子方程式为：4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+ 。(5)0.4molNa2S与0.1molNa2SO3在足量盐酸中反应：2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S+3
9、H2O，Na2S过量与盐酸反应生成H2S，一部分以气体放出，一部分与加入FeCl3发生2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S，生成沉淀0.1mol，根据Na2S中S原子守恒，生成气体H2S的S的物质的量为0.4mol-0.2mol-0.1mol=0.1mol，则生成气体体积为2.24L。27. 【答案】（14分）（1）a +2b 2c （2分） （2）3CO + 3H2 CH3OCH3 + CO2 （2分，写可逆符号不扣分，条件不采分）（3）催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低 （1分） 温度升高，化学反应速率加快（1分）（4）C （2分） （5）AD （2分） （6）0.05 （
10、2分） 2.3（2分）【命题立意】本题考查盖斯定律、热化学方程式的书写，原电池和电解池原理的应用。【解析】(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H1=akJ/mol CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2=bkJ/mol 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H3=ckJ/mol 根据盖斯定律可知+2-2得CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+2H2(g) ,所以H= a +2b 2c 。(2)CO与H2在一定条件下生成CH3OCH3和可参与大气循环的无机化合物，根据质量守恒可知，该气体是CO2，则化学方程式为：3CO + 3H2 CH3OCH3
11、 + CO2。(3) 250300时，催化剂的催化效率降低，所以乙酸的生成速率降低；300400时，催化剂的催化效率降低不明显，但温度升高加快反应速率，所以乙酸的生成速率升高。(4)在原电池中Na、S需要熔化为液态，但不能气化，所以温度应在115444.6之间，答案选C。(5)A.原电池放电时，Na被氧化做负极，正确；B.原电池中阳离子有负极向正极移动，即从A向B移动，错误；C.充电时A电极发生还原反应，硬链接电源的负极，错误；D.充电时，B电极发生氧化反应，电极方程式为：Sx2-2e-=xS，正确。(6)电解NaCl溶液，当pH=13时n(OH-)=0.5L0.1mol/L=0.05mol，
12、所以转移电子的物质的量为0.05mol；转移0.05mol电子时，A电极NaNa+，Na减少0.05mol，B电极Na+Na2Sx，质量增加0.05molNa，所以两电极质量差为(0.05mol+0.05mol) 23g/mol=2.3g。28. 【答案】（16分）（1）2Ag+ + SO42- Ag2SO4 （2分）（2）0.05 （1分） 0.01 （1分） 12（2分） AD （2分） （3）假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用（2分）（4）取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。 取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和
13、溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。（验证假设一和假设二各2分，共4分）（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。（2分）【命题立意】本题考查实验设计、实验探究和评价、难溶物质的转化和溶度积常数。【解析】(1)硫酸钠与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，离方程式为：2Ag+ + SO42- Ag2SO4。(2)0.5mol/L的硝酸银溶液稀释10倍后浓度为0.05mol/L；硝酸银溶液稀释10倍后浓度为0.001mol/L，则原溶液浓度为0.01m
14、ol/L；根据硫酸银的溶度积常数可知当Ag+浓度为0.001mol/L时，SO42-的检出浓度为=12。A.当硝酸银溶液浓度为0.1mol/L、c(SO42-)=1mol/L时,有些许浑浊，c(SO42-)=0.1mol/L时，不会产生沉淀，正确；B.有表中数据可知，c(SO42-)=1mol/L时,会产生沉淀，错误；C.硫酸根离子浓度较大时会产生沉淀，错误；D.若硝酸银浓度为0.01mol/L时无明显现象，可排除硫酸根离子的干扰，正确。 (3)加入的硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，所以要考虑两者对硝酸银的影响，据此进行假设即可。(4) 根据浓硝酸对其它微溶性硫酸盐的影响进行验证假设一；根据硝酸
15、盐溶液中的硝酸根离子对硫酸银固体溶解的影响进行验证假设二。(5)根据硫酸氢根离子存在电离平衡可知，硫酸根离子与氢离子可结合成为硫酸氢根离子进行解释即可。36. 【答案】（15分）（1）3 （2分） 21 （2分） （2）充分反应、沉淀完全（2分） 洗涤至流出液呈中性（2分）（3）80%（3分）过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等 （2分，每点1分，答出其中任何两点即可）寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（2分，其他合理答案均给分）【命题立意】本题考查化学与技术中的无机化合物的制备、实验基本操作等。【解析】(1)分析MnFe2O4和Mn(NO3)2可知，Mn的化合价是+2价，根据化合价代数和为0可知MnFe2O4 中Fe为+3价，所以铁的硝酸盐是Fe(NO3)3，n=3.(2)连续搅拌可以使混合物充分反应，沉淀完全；原溶液先碱性，所以当洗涤液为中性时，说明洗涤干净。(3)设MnFe2O3.2中 +2、+3价Fe的物质的量分别为x、y，则有化合价原则有x+y=2，2x+
