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1、 云南省施甸一中2018届高三第八次周考化学可能用到的相对原子质量：C-12 H1 O-16 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56一、选择题1已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+ H2；Z + H2OW + O2 （方程式均 未配平），可推断X、Y中及 Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 AXY、ZW BXY、ZW CXY、ZW DXY、ZW2向含大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液 中还可能大量存在的离子组是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO33设NA为阿伏伽德罗常
2、数的值。下列说正确的是 A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA4下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22
3、H2O=Al(OH)3HCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO25下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。6下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述I 叙述II ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl BFe3+ 具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3
4、+ C溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)28. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A a点时，溶液呈酸性的原因是
5、Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变Cb-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解29. 30. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气二、非选择题31 .化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。（2）反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所
