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1、专题十四 盐类水解和沉淀溶解平衡【考纲要求】1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 2.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。【知识梳理】参见3-2P129解题方法技巧突破考点一：盐的水解 完成下表概念在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的 或 结合生成 的反应，结果使水的电离平衡 方向移动。反应特点 、 ，一般水解程度 ；是中和反应的 反应影响因素升高温度,水解平衡 移动，水解程度 ；溶液中盐的物质的量浓度减小，水解平衡 移动，水解程度 。反应规律谁弱谁水解,谁强显谁性；越弱越水解,双促更水解。水解方程式书写原则水解一般是微弱的，用“ ”表示；产物 写、号,
2、生成物也不分解；多元弱酸盐的水解是 进行，并以 水解为主；完全水解的情况: 铝、铁的弱酸盐等；练习一：盐类水解平衡及应用1、判断下列溶液的酸碱性，并用必要的离子方程式加以说明：（1）NaCl （2）NH4Cl （3）CH3COONa （4）CH3COONH4 2、溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( B ) ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D氨水3、下列溶液中，CH3COO-离子的浓度最大的是 ( D ) A0.1 molL-1的CH3COOH溶液 B0.01 molL-1的CH3COOH溶液 C0.1 molL-1的CH
3、3COONH4溶液 D0.1 molL-1的CH3COONa溶液4、将0.01 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是 AKCl BNH4Cl CAlCl3 DCa3(PO4)2 ( C )5、某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：CO32-+H2O HCO3- + OH- （2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；简述测定溶液的pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取硫酸铝溶液，滴在pH试纸上，在与标准比色卡对
4、比，读出读数。（3）将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式: 2Al3+ + 3CO323H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2。6、水解原理的应用：请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水： （2）用热的纯碱溶液洗去油污: （3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体: （4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸: （5）泡沫灭火器原理: （6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用： （7）焊接时用NH4Cl溶液除锈： （8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性： 考
5、点二：溶液中的离子浓度比较专题练习二：物料守恒：请写出浓度均为0.1 mol/L苏打、小苏打溶液中存在的物料守恒：电荷守恒：请写出苏打、小苏打溶液中存在的电荷守恒：1、关于小苏打水溶液的表述正确的是 （AD） Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-2、在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（C） Ac(N
6、a+) = 2c(CO32) Bc(OH) = 2c(H+)Cc(HCO3) c(H2CO3) Dc(Na+) c(A2) c(H+) c(OH) 4、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ B ） A c(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)5、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是 ( B )Ac(NH4+) c(Cl
7、-) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 有关溶液中离子浓度比较分析思路：6、相同浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液等体积混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( C ) Ac(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-)Cc(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Dc(A-) c(M+) c(OH-) c(H+)7、常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液 pH7，则此
8、溶液中 （ C ） Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na) D无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系8、将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （BD） Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)-c(H+) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1考点三：酸、碱、盐对水的电离平衡的影响 完成下表向水中加入的试剂酸（HCl）碱(NaOH)强酸强碱盐(NaCl)强酸弱碱盐（NH4Cl） 弱酸强碱盐(CH3COONa)水的电离平衡移动 溶液的pH水电离的H+的浓度水电离的OH-的浓度专题练习三：1、在常温下的某溶液中，由水电离出的H+浓度为110-11 molL-1，该溶液的pH可能是：3；7；11； （ D ） A只有 B只有 C只有 D或 2、常温下四
