《安徽省无为县中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省无为县中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无为中学20172018学年度第一学期开学高三第一次检测化学试题卷（考试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2、下列有关说法正确的是
2、ASO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 BSiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应 C若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH DNH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质3设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAD在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA4、能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2+2OH+SO2=
3、CaSO3+H2OB. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC. 用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHD. 将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3、ClB由水电离出的c（H+）=11011 molL1溶液：Na+、Mg2+、Cl、NO3C0.2 molL1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42、ClD与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42、CO32
4、6水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe(FeO2)2+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是A. 每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子 B. 该反应中Fe2+和S2O32都是还原剂C. 3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 D. 反应方程式中化学计量数x=47下列实验操作正确且能达到相应实验目的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH
5、溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没8、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是AAl13、Al14互为同位素 BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子DAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2
6、O2Na2CO3NaHCO310、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）A装置：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B装置：用铜和稀硝酸制NO C装置：用锌粒和稀硫酸制H2 D装置：用双氧水和二氧化锰制O2 11电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D负极的电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2O12将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，
7、若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 molL113短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRDT的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应14“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正
8、确的是A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面15下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.8105Ka1=4.1107Ka2=5.61011Ksp=1.81010Ksp=2.01012A常温下，相同浓度CH3COONH4 NH4HCO3 （NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B向饱和氯水中滴加NaOH 溶液
9、至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO）CAgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD向浓度均为1103molL1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103molL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀16、 常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是A该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11105B相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC溶液中水的电离程度：acbD. 当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小二、填空题（共52分）17（
10、12分）利用化学反应原理回答下列问题：（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%该反应的焓变H0（填“”或“”）该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 T1温度下该反应的化学平衡常数K1= （2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是 （3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如表：弱电解质
11、H2CO3NH3H2O电离平衡常数Ka1=4.30107 Ka2=5.611011Kb=1.77105现有常温下0.1molL1的（NH4）2CO3溶液，该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是Ac（NH4+）c（CO32）c（HCO3）c（NH3H2O）Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）Cc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/LDc（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3）Ec（H+）+c（HCO3）+c（H2CO3）=
12、c（OH）+c（NH3H2O）18（14分）已知：ICl的熔点为13.9，沸点为97.4，易水解，且能发生反应：ICl（l）+Cl2（g）ICl3（l）（图中夹持装置略去）（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。（2）装置B的作用是 ，不能用装置F代替装置E，理由 。（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是 （填标号）A过滤 B蒸发结晶 C蒸馏 D分液（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：ICl+KI=I2+KCl I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中
13、取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3 标准溶液滴定经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL滴定过程中可用 作指示剂滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1 （填“偏大”或“偏小）5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度19、（12分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJmol 12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJmol1 则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的H= kJmol1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有 。（填字母）A体系密度保持不变 B混合气体颜色保持不变 CSO3和NO的体积比保持不变 D每生成1 mol SO3的同时
