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1、1 天津市红桥区 2013 2014 学年高二化学上学期期末考试试题 含解析 相对原子质量 H l C 12 N 14 O 16 Na 23 第 I 卷 共 50 分 一 选择题 每小题只有一个选项最符合题意 每小题2分 共 20 分 1 下列化合物中属于弱电解质的是 A BaSO4 B HCl C CO2 D H2O 3 25 时 把下列物质加入水中能促进水电离的是 A NaCl B HCI C NH4Cl D KOH 4 下列事实可证明氨水中的 NH3 H2O 是弱碱的是 A 氨水能被弱酸醋酸中和 B 铵盐受热易分解 C 氨水可以使酚酞试液变红 D 常温下 0 1 mol L氯化铵溶液的p
2、H约为 5 答案 D 解析 2 5 在 H2O CH3COO 垐 噲 CH3COOH OH 的平衡中 要使平衡向右移动 应采取的措施是 A 加入 NaOH 固体 B 加入冰醋酸 C 增大压强 D 升高温度 6 下列过程或现象与水解无关的是 A 纯碱溶液能去油污 B 配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 C 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D Na HCO3与 Al2 SO4 3混合作泡沫灭火剂 7 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 pH值最大的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO 4 D NH4 2SO4 8 有 关 如 右 图 所 示 原 电 池 盐 桥 中 装 有 含 琼
3、胶 的KCl饱 和 溶 液 的 叙 述 不 正 确 的 是 3 A 铜片上有红色物质附着 B 取出盐桥后 电流计依然发生偏转 C 反应中 盐桥中的K 会移向 CuSO 4溶液 D 锌片上发生氧化反应 9 下列各装置中都盛有0 1 mol L 1 的 NaCl 溶液 放置相同时间后 锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A B C D 10 取100 mL 2mol L的盐酸跟过量的锌片反应 为加快反应速率 又不影响生成氢气的总量 可采用的 方法是 A 加入适量的6mol L 的盐酸 B 用酒精灯适当加热 4 C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液 二 选择题 每小题只有一个选项最符合题意 每小
4、题3分 共 30 分 11 用惰性电极实现下列电解实验 其说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液 实质上是电解水 故溶液的pH不变 B 电解稀氢氧化钠溶液 阳极消耗OH 故溶液的 pH减小 C 电解硫酸钠溶液 阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2 1 D 电解氯化铜溶液 通电一段时间后 向溶液中加入适量的CuO或 CuCO3均可使电解液恢复到起始状态 12 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0 kJ mol 1 2Hg I O 2 g 2HgO s H 181 6 kJ mol 1 则反应 Zn s HgO s ZnO s Hg I 的 H 为 A 519 4kJ mol 1 B
5、 259 7 kJ mol 1 C 259 7 kJ mol 1 D 519 4 kJ mol 1 13 某原电池总反应为 Cu 2Fe 3 Cu2 2Fe2 下列能实现该反应的原电池是 5 A B C D 电极材料Cu Zn Cu Ag Cu C Fe Zn 电解液FeCl3Fe2 SO4 3Fe NO3 2CuSO4 14 下列叙述中正确的是 A 常温下 0 01mol L 1 醋酸溶液pH 2 B 95 纯水的pH 7 说明加热可导致水呈酸性 C 常温下 将pH 3的醋酸溶液稀释至10 倍后溶液pH 4 D 常温下 将0 2 mol L 1 的盐酸与等体积水混合后溶液pH 1 15 下列
6、实验基本操作正确的是 A 用碱式滴定管量取0 10 mol L 1 的 Na2CO3溶液 22 10 mL B 中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C 经实验测定等物质的量的盐酸 醋酸分别与足量NaOH 溶液反应放出的热量相等 D 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上 测其pH 3 6 6 结束 16 室温下向10 mL pH 3 的醋酸溶液中加入水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目增加 导电性增强 B 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 C 再加入10 m L pH 11 NaOH 溶液 混合液pH 7 D 溶液中 3 3 CH COO CH COOH
7、OH 不变 17 汽车的启动电源常用铅蓄电池 放电时的电池反应如下 PbO2 s Pb s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O I 根据此反应判断下列叙述中正确的是 A PbO2是电池的负极 B 负极的电极反应式为 Pb SO4 2 2e PbSO 4 C PbO2得电子 被氧化 D 电池放电时 溶液酸性增强 18 对于右图的锌锰电池 下列说法正确的是 A MnO2是氧化剂 被氧化 B 碳棒为负极 锌筒为正极 C 放电过程中NH4 向锌极移动 7 D 负极反应为 Zn 2e 2OH Zn OH 2 答案 D 解析 试题分析 锌锰电池中 锌是负极 MnO2是正极 被还原 放电过程中N
8、H4 是阳离子 向正极 锌极 移动 ABC错误 D正确 考点 锌锰干电池 19 把 Ca OH 2固体放入一定量的蒸馏水中 一定温度下达到平衡 Ca OH 2 s 垐 噲 Ca 2 aq 2OH aq 当 向悬浊液中加少量生石灰后 若温度保持不变 下列判断正确的是 A 溶液中Ca 2 数目不变 B 溶液中c Ca 2 增大 C 溶液 pH值不变 D 溶液 pH值增大 20 把 0 02 mol L CH 3COOH 溶液和 0 01 mol L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性 则混合液中微粒浓 度关系正确的为 A c CH3COO c CH 3COO D c OH c CH3COO c
9、H c Na 8 第 II 卷 共 50 分 注意事项 1 答卷前将密封线内的项目填写清楚 用钢笔或圆珠笔答在答题纸上 2 本卷共4 题 共 50 分 题号21 22 23 24 总分 得分 21 请用适当的化学用语填空 1 Na2CO3水解的离子方程式 2 H2S电离方程式 3 AlCl 3水解的离子方程式 4 在 25 101 kPa 下 l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55 6 kJ 热量 写出表示甲烷 燃烧热的热化学方程式 5 碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式 负极 正极 6 写出 NaHCO 3溶液中的离子浓度关系 c H c Na c Na 9 22 电解原理在化学工业中
10、有广泛的应用 右图表示一个电解池 装有电解液a X Y 是两块电极板 通过导线与直流电源相连 请回答以下问题 1 若 X Y都是惰性电极 a 是饱和 NaCl 溶液 实验开始时 同时在两边各滴入几滴酚酞试液 则 10 电解池中X极上的电极反应式为 在 X极附近观察到的现象是 电解液中向X极方向移动的离子是 Y 电极上的电极反应式为 2 如要用电解方法精炼粗铜 电解液a 选用 CuSO4溶液 则 X 电极的材料是 Y 电极的电极反应式为 说明 杂质发生的反应不必写出 溶液中的c Cu 2 与电解前相比 填 变大 变小 或 不变 23 某同学用0 10 mol L的 HCl 溶液测定未知浓度的Na
11、OH 溶液 其实验操作如下 A 用酸式滴定管量取20 00 mL HCl溶液注入锥形瓶 同时滴加2 3 滴酚酞试液 11 B 用 0 10 mol L的 HC 溶液润洗酸式滴定管 C 把滴定管用蒸馏水洗净 D 取下碱式滴定管 用待测NaOH溶液润洗后 将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度 0 以 上 20 cm 处 再把碱式滴定管固定好 调节液面 E 检查滴定管是否漏水 F 另取锥形瓶 再重复以上操作1 2 次 G 把锥形瓶放在碱式滴定管下边 瓶下垫一张白纸 边滴边摇动锥形瓶 直到加入最后一滴碱液后溶 液颜色突变并在半分钟内不再变色为止 记下滴定管液面所在的刻度 请回答下列问题 1 滴定
12、操作的正确顺序是 填字母 C B 2 G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 3 D步操作中液面应调节到 尖嘴部分应 4 滴定终点读数时 如果仰视液面 读出的数值 若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH 溶液浓度 填 偏大 偏小 无影响 5 右图分别是量筒 滴定管 温度计的一部分 则量筒 滴定管 温度计分别是 填编号 12 24 在一体积为10 L 的容器中 通入一定量的CO和 H2O 在 850 时发 生如下反应 CO g H2O g 垐 噲 CO2 g H2 g H 0 1 CO和 H2O浓度变化如右图 则在该温度下 该反应的平衡常数K 0 4 min 的平均反应速率v CO mol L
13、 1 min 1 若降低温度 该反应的K值将 该反应的化 学反应速率将 填 增大 减小 或 不变 2 在相同容器中发生上述反应 当温度高于850 时 容器内各物质的浓度变化如下表 时间 min CO H2O CO2H2 13 0 0 200 0 300 0 0 2 0 138 0 238 0 062 0 062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0 116 0 216 0 084 6 0 096 0 266 0 104 表中 3 min 4 min之间反应处于状态 cl数值 0 08 mol L 1 填大于 小于或等于 反应在4 min 5 min之间 平衡向逆方向移动 可能的原因是 a 增加水蒸气 b 降低温度 c 使用催化剂 d 增加氢气浓度 3 在相同温度下 850 若起始时c CO 1mol L 1 C H2O 2mol L 1 反应进行一段时间后 测得 H2的浓度为0 5 mol L 1 则此时该反应是否达到平衡状态 填 是 与 否 此时v 正 v 逆 填 大于 小于 或 等于 你判断的依据是 14
