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1、 氮族元素、化学平衡综合素质测试 人教版 时间：120分钟 满分：150分一.(本题共18小题,每小题4分共72分，每小题只有一个正确选项） 1在伊拉克境内，可以看到许多废弃的破损坦克，它们都是被美国军队在1991年的海湾战争及2003年的伊拉克战争中使用的贫铀弹击中摧垮的。伊拉克许多人患上了白血病、肿瘤等疾病可能都与此有关，有人称这些坦克为活污染源。对活污染源的理解正确的是（ ）A这些坦克被再次修复后可再次成为杀人武器B贫铀弹的使用导致了放射性污染C贫铀弹的放射性会在几个月内自动消失D在这些坦克上盖上布匹、塑料膜可隔断污染2把过量的热水加到盛有P2O5 的烧杯中所得产物是（ ）AH3PO4
2、溶液 B.HPO3溶液CHPO3溶液和H3PO4溶液 D.中性溶液3.常温常压下能大量共存,并能用浓硫酸干燥的气体组是( )A.SO2、H2S、Cl2 B O2、 H2、 SO2 CNH3、N2、H2 D O2、CO2、NO4为了测定红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质量增加来确定，现有红磷31克，在氯气中燃烧，其质量增加了150克，由此可判断这个反应中，红磷燃烧产物是（ ）A只有PCl3 B 只有P Cl5CPCl3和PCl5 D 无法确定5我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的主要原因是（ ）A三聚磷酸钠会引起白色污染 B 三聚磷酸钠
3、会跟硬水中的Ca2+，Mg2+形成沉淀堵住下水管道C三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏 D 三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高6实验室可用氯化铵和亚硝酸钠两种饱和溶液反应制取少量氮气，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O。氮气的发生装置与下列气体的发生装置相同的是（ ）A O2 B Cl2 CSO2 D H2 7已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KI+I2 ，2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序正确的是（ ）AFe3+Cl2I2 B.CL2Fe3+I2 C.I2Cl2Fe3+ D.CL2I2Fe
4、3+8.关于元素砷的性质,下列说法错误的是( )A.很难和氢化合B.可以形成H3AsO4和H3AsO3两种含氧酸C.可以形成AsH3和AsH5两种氢化物D.其单质常温常压下一定是固体9.现有反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g),下列说法中可以充分说明反应已经达到平衡的是( )A.反应容器内的压强不随时间变化B.反应容器内P,Q,R,S四者共存C.P和S的生成速率速率相等D再加入一定量的Q，其他物质的物质的量不再发生变化10某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片，振荡后得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该集气瓶里的气体可能是下列混合气体中的（ ）AN
5、2、NO2、Br2 B NO2、NO、N2 CNO2、O2、NO D N2、O2、Br2 11将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。已知mn,则充分反应后,试管中的气体在同温同压下的体积为( )A.(m-n)/3 mL B.(n-m)/3 mLC.(4m-n)/12 mL D.3/(m-n) mL12.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3_-HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氢原子数之比是( )A.53 B.54C.11 D.3513.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3 的溶液里退入0.01molCl2,有
6、一半的Br-变为Br2.原溶液中HBr 和H2SO3的浓度都等于( )A.0.0075mol/L B.0.008 mol/LC.0.007 mol/L D.0.07 mol/L14.NA表示阿伏加德罗常数,在反应4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O中,若有NA个日子发生转移,以下说法正确的是( )A.有1/3 NA的N被氧化. B.有4/3 NA的(NH4)2SO4发生分解C. 有1/3 NA的S被还原 D.有3/4 NA的SO3生成15.下列说法正确的是( )A.氢氧化钙溶液与磷酸反应生成的沉淀一定是磷酸钙B.五氧化二磷是磷酸的酸酐而不是偏磷酸的酸酐C.纯净的磷酸在
7、常温下是无色透明的液体D.工业上常用浓硫酸与磷酸钙反应来制取磷酸16.在一个aL的密闭容器中放2LA(g)和1LB(g)(同温同压下)发生反应3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后,A的浓度减小1/2,而混合气体的平均相对分子质量增大1/8,则n为( )A.1 B.2C.3 D.417.在某100ml混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.91克铜粉,加热待充分反应后所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为(溶液的体积不变)A.0.15mol/L B.0.225mol/LC.0.35mol/L D.0.45mol/L1
8、8.在研究压强对化学平衡移动影响的实验中,在透明针管中加入NO2,慢慢压缩使其发生变化,下列叙述正确的是( )A.如果体积减半,则压强增到原来的2倍B.如果体积减半,则压强增到原来的2倍还小些C.如果体积增大一倍,则压强减到原来的1/2还小些D.如果体积增大一倍,则压强减到原来的1/2二.(本题包括2小题,共14分)19.(6分)1999年报道合成和分离分子含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,请回答下列问题:(1) N5+核外共有_个电子(2) 化合物N5AsF6中AS的化合价为_(3)其结构是对称的,5个N排成V形,如果5个N结合后都达到8电子结构,则其电子式为_20.(8分)(1)
9、KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式_(2)人体内O2-对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可发生如下反应,请完成该反应的离子方程式_O2-+_H2O_H2O2+_O2+_ _四.(本题共18分)21.(8分)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G 的相对分子质量为81,G 分子中硼元素(相对分子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%.由此推断:(1)化合物G的化学式为_(2)反应消耗1molNH3,可生成2molH2,组成化合物E的元素是_和_(3) 1molE和2 molNH
10、3恰好完全反应,化合物E的化学式为_22.(10分)在容积相同的密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,任其发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并分别在ts时测定其中NH3的体积百分含量,如下图所示:(1) A,B,C,D,E五点中尚未达到平衡状态的点是_(2) 此可逆反应的正反应是_反应.(填放热或吸热)(3) AC段的曲线是增函数,CE段的曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由五.(本题包括2小题,共24分)23.把河沙(主要成分是二氧化硅)跟镁粉按一定质量比(质量比约为15:24)混合均匀,装入试管中加热大约1分钟后发和剧烈反应,生成一种白色固体化合物
11、和一种硅化物.待生成的混合物冷却后放入盛稀硫酸的烧杯中,立即产生气泡并有爆炸声,产生的气体是一种能自燃的气态氯化物.(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式_该反应是_反应(放热还是吸热)(2)生成的混合物放入稀硫酸中,产生的气体是_(3)写出产生“爆炸声”的化学反应方程式24（12分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：（1） 反应在_温度下达到化学平衡. (2)此反应的正反应为_热反应.(3)由t1向t2,v(正)_v(逆)(填“”“”“” “=”)六（本题包括2小题共22分）25（10分）把氯化铵和氢氧化钙各26。75g混合并并加热，在标准状况下，最多可收集到氨气多少L？把这些气体通入水中，制得500mL氨水，氨水的物质的量浓度是多少？26（12分）为了测定某铜银合金的组成，将17.2g合金溶于50mL,1.0mol/L的浓硝酸中,等合金完全溶解后,收集到4.48L(标准状况下)气体,并测得溶液的Ph=0.假设反应后溶液的体积仍为
