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1、内江市20182019学年度第二学期高一期末检测题化学(理科)本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答第卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。2.考试结束后，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第卷(选择题 共42分)选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分)1.在元素周期表的过渡金属元素中能找到A.制农药的元素 B.制光导纤维的元
2、素 C.制半导体的元素 D.制催化剂的元素2.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水3.下列化学用语正确的是A.Cl的结构示意图： B.甲烷分子的球棍模型：C.四氯化碳的电子式： D.氯乙烯的结构简式：CH2CHCl4.在一定温度下的定容容器中发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AC(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1v(A)v(C)v(D)2：1：1
3、A. B. C. D.5.下列变化过程，属于放热反应的是金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解A. B. C. D.6.下列比较正确的是A.还原性：HFH2ONH3 B.金属性：MgCaBaC.热稳定性：HBrHClHF D.酸性：HClO4H2CO3HClO7.当其它条件不变时，下列说法正确的是A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到1008.C6H14的各种同分异
4、构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是A.2个甲基，4种 B.4个甲基，1种 C.3个甲基，5种 D.4个甲基，4种9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB.常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC.36g3H2中含有的中子数目为12NAD.2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA10.下列实验方案不合理的是A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
5、D.鉴别己烯和苯：将己烯和苯分别加入溴的四氯化碳溶液中11.海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：海带焙烧成灰加入水搅拌 过滤 向滤液中加入稀H2SO4和H2O2加入CCl4萃取 分液下列说法中不正确的是A.步骤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.步骤中涉及的离子方程式为：2IH2O22HI22H2OC.步骤中不能用酒精代替CCl4D.步骤中获得I2从分液漏斗上口倒出12.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO42KCuK2SO4B热分解法炼铜Cu2SO22CuSO2C电解法炼铝2Al2O3(熔融)4Al3O2D热还原法冶炼钡BaOH2BaH2O1
6、3.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为A.2A3B2C B.A3B2C C.3AB2C D.ABC14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A. B.CH42Cl2CH2Cl22HClC.Cl22NaOHNaClNaClOH2OD.3NO2H2O2HNO3NO15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeCl2FeCl2NaOHFe(OH)2 B.S2SO2
7、H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO316.下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S22HH2SB.硫化氢气体通入氯水中：H2SCl22H2ClSC.硫酸和氢氧化钡溶液混合：HOHBa2SO42BaSO4H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H217.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏18.如图所示是425时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓
8、度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是A.图中t0时，三种物质的物质的量相同B.图中t0时，反应达到平衡状态C.图中的逆反应为H2(g)I2(g)2HI(g)D.图中当c(HI)3.16 mol L1时，反应达到平衡状态19.下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是A.用图甲所示装置吸收HCl尾气B.用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体C.用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D.用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体20.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c
9、为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca21.有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性M4M2 B.原子半径M4M2M3M1C.气态氢化物的稳定性M3M1 D.原子序数M3M2M4M1第卷(非选择题 共58分)22.(本题包含2个小题，共14分)(1)找
10、出合适的序号填在对应的空格中正戊烷和异戊烷 和 CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3互为同系物的是 ；属于同一物质的是 。互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 。(2)已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：写出A的结构简式 ；写出D中官能团的名称 。反应的反应类型为 。写出反应的反应方程式 。写出反应的反应方程式 。E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式 。23.(
11、16分)能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：(1)氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键释放的总能量。(2)H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。汽油可由石油经 和 获得。请分析氢气作为能源替代汽油的优势： ； (写两点)。(3)在氢氧碱性燃料电池中，负极发生 反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为 。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。(4)如图所示的装置，
12、在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) 。A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜(5)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。若将中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式 。24.(12分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a (按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置
