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1、第二节 元素周期律（第三课时）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ）ASi、K BC、AlCSi、GeDAs、Se2某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R3如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）A非金属性：FSCl B原子半径：ClSFC氢化物稳定性：HClH2SHFD酸性：HClO4H2SO44（2011江苏省学业水平测试）短周期元素
2、X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：YZW BZ在化合物中呈+1价CY与W的最高正价均为6 DZ的单质不能与X的氧化物反应5同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）A单质的化学活泼性：WXYZ B元素的最高化合价：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D原子最外层电子数：WXYZ6据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子
3、，则A元素在周期表中的位置是（ ）A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第3周期第A族7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX的原子半径小于Y8（2011高考山东卷，13）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物
4、的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A砹(At)为有色固体，HAt不稳定B铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物C已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差10R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，、均为正整数。下列说法一定正确的是（ ）A若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱B若HnJOm为强酸，则G是位于A以后的活泼非金属元素C若T的最低化合价为3，则J的最高正化合
5、价为6D若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素二、非选择题BAXCD11A、B、C、D4种元素均为主族元素，在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素的最高价氧化物的化学式为X2O5，且这五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的哪一族中半径最小的。（1）写出下列各元素的元素符号：A_B_C_D_X_（2）C、D、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为_。（3）A、B、X所形成的3种气态氧化物的稳定性由强到弱的顺序为：_。（4）在周期表中排放在A前面且与A紧密相邻的元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。12W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为XWZY，W原
6、子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）这四种元素是X ，Y ，Z ，W （填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为 （填元素符号）（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 （用化学式表示）参考答案1C 【解析】在元素周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，Si、Ge为典型的半导体材料。2D 【解析】元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可以判断高正化合价与最低负化合价分别为6、2，为A族元素。3D 【解析】同周期元素从左到右非金属
7、性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性：FClS，A项错误；同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，故原子半径：SClF，B项错误；元素非金属越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物水化物酸性越强，由于非金属性：FClS，故稳定性：HFHClH2S，酸性：HClO4H2SO4，C项错误、D项正确。4B 【解析】根据提供信息，可以推断X为H，Y为O，Z为Na，W为S。原子半径：OSNa，A错；O无正价，C错；Na能与H的氧化物H2O反应，D错。5D 【解析】同一周期非金属单质的活泼性逐渐增强，而金属单质的活泼性逐渐减弱，A错；若Z为O或F，则没有正化合价，B错；若
8、Z为稀有气体，则其氧化能力最弱，C错。6C 【解析】根据A元素与镤元素原子结构上的关系，可知A元素有37个质子，48个中子。即元素A的原子序数为37。根据各周期元素种类为2、8、8、18、18、32，可知A在元素周期表中第五行第一列（37288181），即五周期A族。7B 【解析】根据图示三种元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推断Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与氢气较S与氢气反应剧烈，C
9、项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。8C 【解析】主族元素的最外层电子数等于最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性和一定的非金属性，而过度元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。9A 【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：TlAl，因此T1(OH)3的碱性比Al(OH)3强，故T1(OH)3不是
10、两性氢氧化物，B错。10A 【解析】R的金属性强于M，R(OH)n的碱性强于M(OH)n+1，A对；若HnJOm为强酸，J为N时，G为C，B错；若T的最低化合价为3，其最高正化合价为5，J的最高正化合价为7，C错；若M的最高正化合价为+4，M可以为Ge，D错。11（1）Si N S As P（2）H2SO4H3PO4H3AsO4（3）NH3PH3SiH4（4）Al2O32OH2AlO2H2O【解析】根据X元素的最高价氧化物的化学式为X2O5，可推导出X是氮族元素；根据五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的哪一族中半径最小的，可推导出B为N，相应地其它几种就能推断出来。12（1）Mg C O Na （2）Na Mg C O （3）Mg(OH)2 NaOH【解析】（1）根据Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C；根据Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，则O。结合其他信息，可以推断X为Mg，W为Na。（2）原子半径NaMgCO。（3）Mg的金属性小于Na，因此碱性Mg(OH)2NaOH。 4
